O que você deseja remover?

A alcalinidade é definida como qualquer composto com a capacidade de neutralizar a acidez. Embora geralmente pensemos na alcalinidade como as espécies dióxido de carbono, bicarbonato e carbonato, ela também inclui amônia, borato e até mesmo sulfato.

O alumínio é um elemento químico do grupo do boro, com símbolo Al e número atômico 13. É um metal dúctil, não magnético, macio e de cor branco-prateada. O alumínio é o terceiro elemento mais abundante da crosta terrestre (depois do oxigênio e do silício) e o seu metal mais abundante. O ácido fosfórico não está completamente ionizado, o que permite o uso de algumas reações de troca iônica. Quantidades moderadas de alumínio podem ser removidas de soluções relativamente concentradas e eliminadas de forma eficaz com ácido sulfúrico. Na água potável, o alumínio costuma estar presente como sólido em suspensão, e não como íon. O aluminato é uma fonte comum de alumínio usada como coagulante no tratamento de água.

O gás amônia difunde-se nas esferas de resina e, em seguida, é trocado como íon amônio. As resinas catiônicas na forma hidrogênio têm capacidade muito alta para amônia quando regeneradas com ácido. O íon amônio forma-se quando o pH é inferior a 9 (de preferência inferior a 8). O amônio é um cátion monovalente. As resinas catiônicas como CG8 e CG10 têm seletividade modesta pelo íon amônio em comparação com o sódio, mas baixa seletividade em comparação com os íons de dureza, como cálcio e magnésio.

O arsênio é um elemento químico com símbolo As e número atômico 33. O arsênio ocorre em muitos minerais, geralmente combinado com enxofre e metais, mas também como cristal elementar puro. O arsênio é notoriamente venenoso para a vida multicelular. A contaminação das águas subterrâneas por arsênio é um problema que afeta milhões de pessoas em todo o mundo. O arseniato é um ânion divalente com afinidade pelas resinas aniônicas semelhante, embora ligeiramente inferior, à do sulfato. O arseniato pode ser trocado por resinas de troca aniônica de base forte e, em seguida, adsorvido no adsorvente híbrido de ferro do ASM-10-HP.

O bário é um elemento químico com símbolo Ba e número atômico 56. É o quinto elemento do Grupo 2, um metal alcalino-terroso macio e de cor branco-prateada. O bário tem alta afinidade pelas resinas catiônicas e pode ser removido facilmente junto com outros íons de dureza, como cálcio e magnésio. Durante a regeneração, deve-se ter cuidado para limitar a precipitação de sulfato de bário.

O boro é um elemento químico com símbolo B e número atômico 5. O boro concentra-se na Terra pela solubilidade em água de seus compostos naturais mais comuns, os minerais de borato. O boro (na forma de borato) pode ser removido de salmouras de qualquer concentração, desde que o pH seja superior a 3. As vazões devem ser mantidas baixas.

As resinas catiônicas genéricas de ácido forte são comumente usadas para remover os íons de dureza, incluindo o cálcio, da água potável. A água amaciada protege os aquecedores de água contra incrustações e ajuda os sabões a funcionar sem deixar resíduos de sabão. O cálcio e outros íons de dureza são trocados por sódio (ou, em alguns casos, por potássio). A resina quelante iminodiacética (SIR-300) e a resina quelante aminofosfônica (SIR-500) podem ser usadas para remover o cálcio da salmoura em qualquer concentração.

O césio é um elemento químico com símbolo Cs e número atômico 55. É um metal alcalino macio, de cor dourado-prateada. O césio metálico é altamente reativo no ar e especialmente na água. A SIR-600 tem seletividade extremamente alta pelo césio. O césio é capturado por peneiramento molecular, além da troca iônica.

O cloro é um elemento químico com símbolo Cl e número atômico 17. É um elemento extremamente reativo e um forte agente oxidante. O cloro normalmente está presente na água como ânion hipocloroso e é removido por resinas aniônicas de base forte.

O cobre é um elemento químico com símbolo Cu e número atômico 29. O cobre é um oligoelemento essencial e um metal extremamente útil. Na água, o cobre forma principalmente um cátion divalente. Na água potável, o cobre é encontrado com mais frequência como cátion divalente, resultado da corrosão de tubulações de cobre.

O cromo é um elemento químico com símbolo Cr e número atômico 24. É um metal duro e quebradiço, de cor cinza-aço e brilhante. O cromo dissolvido pode ser catiônico (trivalente) ou aniônico (hexavalente) dependendo do pH e do potencial redox. A SIR-700 é a melhor escolha desde que o pH possa ser reduzido; caso contrário, a SBG2 ou a SBG1 podem ser opções melhores.

O ferro é um elemento químico com símbolo Fe e número atômico 26. É o quarto elemento mais comum da crosta terrestre. O ferro existe em uma ampla gama de estados de oxidação, sendo +2 e +3 os mais comuns. O ferro ferroso (às vezes conhecido como ferro de água clara) pode ser removido por diversas resinas catiônicas, na forma sódio ou hidrogênio.

O flúor é um elemento químico com símbolo F e número atômico 9. O fluoreto é adicionado deliberadamente à maioria dos sistemas de água potável nos EUA para ajudar a prevenir cáries dentárias. O nível máximo de contaminante (MCL) dos EUA para o fluoreto é de 4 mg/L.

O chumbo é um elemento químico com número atômico 82 e símbolo Pb. É um metal pesado, macio e maleável. O chumbo é o elemento estável mais pesado. O chumbo presente na sua forma iônica na água potável pode ser removido por diversas resinas de troca catiônica, tanto do tipo ácido forte quanto ácido fraco.

O mercúrio é um elemento químico com símbolo Hg e número atômico 80. O mercúrio é uma potente neurotoxina. A maior parte do mercúrio em nosso ambiente provém atualmente das usinas termelétricas a carvão. As resinas seletivas com funcionalidade tiol têm alta afinidade pelo mercúrio catiônico. Os compostos organomercuriais, notadamente o metilmercúrio, formam-se pela reação do mercúrio elementar ou catiônico com a matéria orgânica.

As resinas aniônicas de base forte têm boa afinidade pelo nitrato. As aminas superiores (trietilamina, tributilamina, etc.) apresentam maior afinidade pelo nitrato e menor afinidade por íons divalentes como o sulfato, o que as torna preferíveis para muitas aplicações.