Cosa vuoi rimuovere?

L'alcalinità è definita come qualsiasi composto in grado di neutralizzare l'acidità. Sebbene si pensi generalmente all'alcalinità come alle specie anidride carbonica, bicarbonato e carbonato, essa comprende anche ammoniaca, borato e persino solfato.

L'alluminio è un elemento chimico del gruppo del boro con simbolo Al e numero atomico 13. È un metallo duttile, non magnetico, tenero e di colore bianco argenteo. L'alluminio è il terzo elemento più abbondante della crosta terrestre (dopo ossigeno e silicio) e il suo metallo più abbondante. L'acido fosforico non è completamente ionizzato, il che consente di utilizzare alcune reazioni di scambio ionico. Quantità modeste di alluminio possono essere rimosse da soluzioni relativamente concentrate ed eliminate efficacemente utilizzando acido solforico. Nell'acqua potabile l'alluminio è spesso presente come solido sospeso anziché come ione. L'alluminato è una fonte comune di alluminio utilizzata come coagulante nel trattamento delle acque.

Il gas ammoniaca diffonde nelle perle di resina e viene poi scambiato come ione ammonio. Le resine cationiche in forma idrogeno hanno una capacità molto elevata per l'ammoniaca quando vengono rigenerate con acido. Lo ione ammonio si forma quando il pH è inferiore a 9 (preferibilmente inferiore a 8). L'ammonio è un catione monovalente. Le resine cationiche come CG8 e CG10 hanno una selettività modesta per lo ione ammonio rispetto al sodio, ma una scarsa selettività rispetto agli ioni di durezza come calcio e magnesio.

L'arsenico è un elemento chimico con simbolo As e numero atomico 33. L'arsenico si trova in molti minerali, di solito combinato con zolfo e metalli, ma anche come cristallo elementare puro. L'arsenico è notoriamente velenoso per la vita multicellulare. La contaminazione da arsenico delle falde acquifere è un problema che colpisce milioni di persone in tutto il mondo. L'arseniato è un anione divalente con un'affinità per le resine anioniche simile, ma leggermente inferiore, a quella del solfato. L'arseniato può essere scambiato mediante resine a scambio anionico fortemente basiche e poi adsorbito nell'adsorbente ibrido al ferro dell'ASM-10-HP.

Il bario è un elemento chimico con simbolo Ba e numero atomico 56. È il quinto elemento del Gruppo 2, un metallo alcalino-terroso tenero e di colore bianco argenteo. Il bario ha un'elevata affinità per le resine cationiche e può essere facilmente rimosso insieme ad altri ioni di durezza come calcio e magnesio. Durante la rigenerazione occorre fare attenzione a limitare la precipitazione del solfato di bario.

Il boro è un elemento chimico con simbolo B e numero atomico 5. Il boro si concentra sulla Terra grazie alla solubilità in acqua dei suoi composti naturali più comuni, i minerali di borato. Il boro (sotto forma di borato) può essere rimosso da salamoie di qualsiasi concentrazione a condizione che il pH sia superiore a 3. Le portate devono essere mantenute basse.

Le resine cationiche generiche ad acido forte sono comunemente utilizzate per rimuovere gli ioni di durezza, compreso il calcio, dall'acqua potabile. L'acqua addolcita protegge gli scaldacqua dal calcare e consente ai saponi di funzionare senza lasciare residui saponosi. Il calcio e gli altri ioni di durezza vengono scambiati con sodio (o in alcuni casi con potassio). La resina chelante iminodiacetica (SIR-300) e la resina chelante amminofosfonica (SIR-500) possono essere utilizzate per rimuovere il calcio dalla salamoia a qualsiasi concentrazione.

Il cesio è un elemento chimico con simbolo Cs e numero atomico 55. È un metallo alcalino tenero, di colore giallo-oro argenteo. Il cesio metallico è molto reattivo all'aria e soprattutto in acqua. La SIR-600 ha una selettività estremamente elevata per il cesio. Il cesio viene catturato mediante setacciatura molecolare oltre che tramite scambio ionico.

Il cloro è un elemento chimico con simbolo Cl e numero atomico 17. È un elemento estremamente reattivo e un forte agente ossidante. Il cloro è normalmente presente nell'acqua come anione ipocloroso e viene rimosso dalle resine anioniche fortemente basiche.

Il cromo è un elemento chimico con simbolo Cr e numero atomico 24. È un metallo duro e fragile, di colore grigio acciaio e lucente. Il cromo disciolto può essere cationico (trivalente) o anionico (esavalente) a seconda del pH e del potenziale redox. La SIR-700 è la scelta migliore a condizione che il pH possa essere ridotto; in caso contrario, la SBG2 o la SBG1 possono essere scelte migliori.

Il ferro è un elemento chimico con simbolo Fe e numero atomico 26. È il quarto elemento più comune della crosta terrestre. Il ferro esiste in un'ampia gamma di stati di ossidazione, di cui +2 e +3 sono i più comuni. Il ferro ferroso (a volte noto come ferro da acqua limpida) può essere rimosso da diverse resine cationiche, in forma sodica o idrogeno.

Il fluoro è un elemento chimico con simbolo F e numero atomico 9. Il fluoruro viene deliberatamente aggiunto alla maggior parte delle reti idriche potabili negli USA per aiutare a prevenire la carie dentale. Il limite massimo (MCL) statunitense per il fluoruro è di 4 mg/L.

Il piombo è un elemento chimico con numero atomico 82 e simbolo Pb. È un metallo pesante, tenero e malleabile. Il piombo è l'elemento stabile più pesante. Il piombo presente nella sua forma ionica nell'acqua potabile può essere rimosso da diverse resine a scambio cationico, sia di tipo acido forte che acido debole.

Il mercurio è un elemento chimico con simbolo Hg e numero atomico 80. Il mercurio è una potente neurotossina. La maggior parte del mercurio presente nel nostro ambiente proviene attualmente dalle centrali elettriche a carbone. Le resine selettive con funzionalità tiolica hanno un'elevata affinità per il mercurio cationico. I composti organomercuriali, in particolare il metilmercurio, si formano dalla reazione del mercurio elementare o cationico con la materia organica.

Le resine anioniche fortemente basiche hanno una buona affinità per il nitrato. Le ammine superiori (trietilammina, tributilammina, ecc.) presentano una maggiore affinità per il nitrato e una minore affinità per gli ioni divalenti come il solfato, il che le rende preferibili per molte applicazioni.