Was möchtest du entfernen?

Alkalinität ist definiert als jede Verbindung mit der Fähigkeit, Säure zu neutralisieren. Obwohl wir Alkalinität im Allgemeinen als die Spezies Kohlendioxid, Bicarbonat und Carbonat betrachten, umfasst sie auch Ammoniak, Borat und sogar Sulfat.

Aluminium ist ein chemisches Element der Borgruppe mit dem Symbol Al und der Ordnungszahl 13. Es ist ein silbrig-weißes, weiches, nicht magnetisches, dehnbares Metall. Aluminium ist das dritthäufigste Element der Erdkruste (nach Sauerstoff und Silicium) und ihr häufigstes Metall. Phosphorsäure ist nicht vollständig ionisiert, wodurch einige Ionenaustauschreaktionen genutzt werden können. Moderate Mengen an Aluminium können aus relativ konzentrierten Lösungen entfernt und mit Schwefelsäure wirksam abgetrennt werden. Im Trinkwasser liegt Aluminium häufig als suspendierter Feststoff und nicht als Ion vor. Aluminat ist eine gängige Aluminiumquelle, die als Flockungsmittel in der Wasseraufbereitung verwendet wird.

Ammoniakgas diffundiert in die Harzperlen und wird dann als Ammoniumion ausgetauscht. Kationenharze in der Wasserstoffform haben eine sehr hohe Kapazität für Ammoniak, wenn sie mit Säure regeneriert werden. Ammoniumionen bilden sich, wenn der pH-Wert unter 9 (vorzugsweise unter 8) liegt. Ammonium ist ein einwertiges Kation. Kationenharze wie CG8 und CG10 haben eine moderate Selektivität für Ammoniumionen gegenüber Natrium, aber eine geringe Selektivität gegenüber Härteionen wie Calcium und Magnesium.

Arsen ist ein chemisches Element mit dem Symbol As und der Ordnungszahl 33. Arsen kommt in vielen Mineralien vor, meist in Verbindung mit Schwefel und Metallen, aber auch als reiner elementarer Kristall. Arsen ist für mehrzelliges Leben notorisch giftig. Die Verunreinigung von Grundwasservorräten mit Arsen ist ein Problem, das Millionen von Menschen weltweit betrifft. Arsenat ist ein zweiwertiges Anion mit einer Affinität zu Anionenharzen, die der von Sulfat ähnlich, aber etwas geringer ist. Arsenat kann durch stark basische Anionenaustauscherharze ausgetauscht und anschließend im Eisen-Hybrid-Adsorbens des ASM-10-HP adsorbiert werden.

Barium ist ein chemisches Element mit dem Symbol Ba und der Ordnungszahl 56. Es ist das fünfte Element der Gruppe 2, ein weiches, silbrig glänzendes metallisches Erdalkalimetall. Barium hat eine hohe Affinität zu Kationenharzen und kann zusammen mit anderen Härteionen wie Calcium und Magnesium leicht entfernt werden. Bei der Regeneration ist darauf zu achten, die Ausfällung von Bariumsulfat zu begrenzen.

Bor ist ein chemisches Element mit dem Symbol B und der Ordnungszahl 5. Bor wird auf der Erde durch die Wasserlöslichkeit seiner häufigeren natürlich vorkommenden Verbindungen, der Boratminerale, angereichert. Bor (als Borat) kann aus Solen jeder Konzentration entfernt werden, sofern der pH-Wert über 3 liegt. Die Durchflussraten müssen niedrig gehalten werden.

Caesium ist ein chemisches Element mit dem Symbol Cs und der Ordnungszahl 55. Es ist ein weiches, silbrig-goldenes Alkalimetall. Metallisches Caesium ist an der Luft und besonders in Wasser sehr reaktiv. SIR-600 hat eine extrem hohe Selektivität für Caesium. Caesium wird zusätzlich zum Ionenaustausch durch Molekularsiebung eingefangen.

Chlor ist ein chemisches Element mit dem Symbol Cl und der Ordnungszahl 17. Es ist ein äußerst reaktives Element und ein starkes Oxidationsmittel. Chlor liegt in Wasser normalerweise als Hypochlorit-Anion vor und wird durch stark basische Anionenharze entfernt.

Chrom ist ein chemisches Element mit dem Symbol Cr und der Ordnungszahl 24. Es ist ein stahlgraues, glänzendes, hartes und sprödes Metall. Gelöstes Chrom kann je nach pH-Wert und Redoxpotential kationisch (dreiwertig) oder anionisch (sechswertig) sein. SIR-700 ist die beste Wahl, sofern der pH-Wert gesenkt werden kann; andernfalls können SBG2 oder SBG1 die bessere Wahl sein.

Eisen ist ein chemisches Element mit dem Symbol Fe und der Ordnungszahl 26. Es ist das vierthäufigste Element der Erdkruste. Eisen kommt in einer breiten Palette von Oxidationsstufen vor, wobei +2 und +3 am häufigsten sind. Zweiwertiges Eisen (manchmal als Klarwassereisen bezeichnet) kann durch verschiedene Kationenharze sowohl in der Natrium- als auch in der Wasserstoffform entfernt werden.

Fluor ist ein chemisches Element mit dem Symbol F und der Ordnungszahl 9. Fluorid wird in den USA den meisten Trinkwasserversorgungen bewusst zugesetzt, um Karies vorzubeugen. Der US-Grenzwert (MCL) für Fluorid liegt bei 4 mg/L.

Blei ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 82 und dem Symbol Pb. Es ist ein weiches, verformbares und schweres Metall. Blei ist das schwerste stabile Element. Blei, das in Trinkwasser in ionischer Form vorliegt, kann durch verschiedene Kationenaustauscherharze entfernt werden, sowohl vom stark sauren als auch vom schwach sauren Typ.

Generische stark saure Kationenharze werden häufig verwendet, um Härteionen einschließlich Calcium aus Trinkwasser zu entfernen. Weiches Wasser schützt Warmwasserbereiter vor Kalk und hilft Seifen, ohne Seifenschaum zu wirken. Calcium und andere Härteionen werden gegen Natrium (oder in manchen Fällen Kalium) ausgetauscht. Das iminodiessigsäure-Chelatharz (SIR-300) und das aminophosphonsäure-Chelatharz (SIR-500) können verwendet werden, um Calcium aus Sole jeder Konzentration zu entfernen.

Kupfer ist ein chemisches Element mit dem Symbol Cu und der Ordnungszahl 29. Kupfer ist ein essentielles Spurenelement und ein äußerst nützliches Metall. In Wasser bildet Kupfer hauptsächlich ein zweiwertiges Kation. In Trinkwasser kommt Kupfer am häufigsten als zweiwertiges Kation vor, als Folge der Korrosion von Kupferrohren.

Natrium ist ein chemisches Element mit dem Symbol Na und der Ordnungszahl 11. Es ist ein weiches, silbrig-weißes, hochreaktives Metall. Natrium ist das sechsthäufigste Element der Erdkruste. Natriumionen werden durch stark saure Kationenharze in der Wasserstoffform gut entfernt.

Stark basische Anionenharze haben eine gute Affinität zu Nitrat. Die höheren Amine (Triethylamin, Tributylamin usw.) haben eine erhöhte Affinität zu Nitrat und eine verringerte Affinität zu zweiwertigen Ionen wie Sulfat, wodurch sie für viele Anwendungen bevorzugt werden.