Wasseranwendungen für private und gewerbliche Zwecke

Arsen ist ein chemisches Element mit dem Symbol As und der Ordnungszahl 33. Arsen kommt in vielen Mineralien vor, meist in Kombination mit Schwefel und Metallen, aber auch als reiner Elementarkristall. Arsen ist ein Metalloid. Es gibt verschiedene Allotrope, aber nur die graue Form ist für die Industrie wichtig. Metallisches Arsen wird hauptsächlich in Bleilegierungen verwendet (z. B. in Autobatterien und Munition). Arsen ist ein häufiger Dotierstoff vom n-Typ in elektronischen Halbleitergeräten, und die optoelektronische Verbindung Galliumarsenid ist nach dotiertem Silizium der am zweithäufigsten verwendete Halbleiter. Arsen und seine Verbindungen, insbesondere das Trioxid, werden bei der Herstellung von Pestiziden, behandelten Holzprodukten, Herbiziden und Insektiziden verwendet. Diese Anwendungen nehmen jedoch ab. Einige Bakterienarten sind jedoch in der Lage, Arsenverbindungen als Atemwegsmetaboliten zu nutzen. Spurenmengen von Arsen sind ein wesentlicher Nahrungsbestandteil von Ratten, Hamstern, Ziegen, Hühnern und vermutlich vielen anderen Arten, einschließlich Menschen. Arsen ist bekanntermaßen giftig für vielzelliges Leben. Arsentrioxidverbindungen werden häufig als Pestizide, Herbizide und Insektizide eingesetzt. Infolgedessen ist die Arsenverunreinigung der Grundwasservorräte ein Problem, das Millionen von Menschen auf der ganzen Welt betrifft.

Arsenat ist ein zweiwertiges Anion mit einer Affinität zu Anionenharzen, die der von Sulfat ähnelt, aber etwas geringer ist als diese. Arsenat kann durch stark basische Anionenaustauscherharze ausgetauscht und dann im Eisenhybrid-Adsorbens von ASM-10-HP adsorbiert werden.

Mit Ausnahme von Galliumarsenid (verwendet a Halbleiter), andere Arsenidverbindungen sind im Allgemeinen nur von akademischem Interesse. Galliumarsenid ist ein wichtiger Halbleiter, da es einen viel geringeren elektrischen Widerstand als Silizium und daher einen geringeren Stromverbrauch und eine geringere Wärmeentwicklung aufweist.

In den meisten Fällen sollte Arsenit zu Arsenat oxidiert werden, damit es in eine leichter entfernbare Form umgewandelt werden kann. Die Oxidation kann mit Chlor oder mit Sauerstoff erfolgen, katalysiert durch verschiedene Redoxmedien.

Chlor ist ein chemisches Element mit dem Symbol Cl und der Ordnungszahl 17. Als zweitleichtestes Halogen erscheint es im Periodensystem zwischen Fluor und Brom und seine Eigenschaften liegen meist dazwischen. Chlor ist bei Raumtemperatur ein gelbgrünes Gas. Es ist ein äußerst reaktives Element und ein starkes Oxidationsmittel: Unter den Elementen hat es die höchste Elektronenaffinität und die dritthöchste Elektronegativität, nur hinter Sauerstoff und Fluor. Die häufigste Verbindung von Chlor, Natriumchlorid (Kochsalz), ist seit der Antike bekannt. Um 1630 wurde Chlorgas erstmals durch eine chemische Reaktion synthetisiert, jedoch nicht als grundlegend wichtiger Stoff erkannt. Carl Wilhelm Scheele beschrieb 1774 Chlorgas und vermutete, dass es sich um ein Oxid eines neuen Elements handele. Im Jahr 1809 vermuteten Chemiker, dass das Gas ein reines Element sein könnte, und dies wurde 1810 von Sir Humphry Davy bestätigt, der es aufgrund seiner Farbe nach dem Altgriechischen benannte: χλωρός khlôros „blassgrün“.

Chlor liegt normalerweise in Wasser als hypochloriges Anion vor und wird durch stark basische Anionenharze entfernt.

(Natrium-)Hypochlorit wird häufig verwendet als Bleichmittel; in der Wasseraufbereitung als Desinfektionsmittel. Es ist das stärkste Oxidationsmittel unter den Oxochloriden, Chlorit, Chlorat oder Perchlorat.

Desinfektionsnebenprodukte (DBP) entstehen, wenn Chlor mit organischen Verbindungen in der Wasserversorgung reagiert. Die Entfernung organischer Stoffe vor der Chlorierung kann das DBP-Potenzial beseitigen, andernfalls müssen die DBPs durch Aktivkohle entfernt werden.

Nitrit wird als Antioxidans zur Konservierung von Fleisch sowie als pH-Stabilisator und Korrosionsinhibitor in Kühlkreisläufen verwendet. Nitrit wird durch stark basisches Anionenharz entfernt, aber da seine Affinität der von Chlorid ähnelt, ist die Durchsatzkapazität normalerweise begrenzt.

Natürlich vorkommende organische Stoffe (NOM) werden durch stark basische Anionenharze leicht entfernt. Acrylharze auf starker Basis und Styrolharze mit hoher Porosität funktionieren besser, da sie leichter zu regenerieren sind.

PFAS-Verbindungen werden seit den 1940er Jahren weltweit in der Industrie und in Verbraucherprodukten verwendet. Ihre bemerkenswerten hydro- und oleophoben Eigenschaften (Fähigkeit, sowohl Öl als auch Wasser abzustoßen) machen sie in einer scheinbar endlosen Reihe von Anwendungen einsetzbar, darunter antihaftbeschichtetes Kochgeschirr, wasserabweisende Kleidung, schmutzabweisende Stoffe und Teppiche, Produktverpackungen, einige Kosmetika, einige Feuerlöschschäume und buchstäblich Zehntausende anderer Produkte, die Fett, Wasser und Öl widerstehen.

Mehr als 500 Forever-Chemikalien werden in Produkten und Industrien auf der ganzen Welt aktiv eingesetzt. DSSTox, eine Toxizitätsdatenbank der US-Umweltschutzbehörde (EPA), listet über 14.700 existierende PFAS-Verbindungen auf, während andere Toxizitätsdatenbanken ein Vielfaches mehr auflisten.

ResinTech bietet eine Vielzahl von PFOS- und PFAS-Sanierungsoptionen, darunter PFOS-Filtration und PFOS-Testkits, die Ihnen helfen, diese Chemikalien zu identifizieren und aus Ihrem benötigten Wasser zu entfernen.

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Härteionen, bestehend aus Kalzium und Magnesium, können zu Ablagerungen auf erhitzten Oberflächen führen und die Lebensdauer von Geräten wie Warmwasserbereitern, Geschirrspülern und Waschmaschinen verkürzen. Das Vorhandensein einer Wasserhärte von 1 führt zu einem höheren Seifenverbrauch bei Wäsche- und Reinigungsvorgängen.

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