Aplicações de água residenciais/comerciais

O arsênio é um elemento químico com símbolo As e número atômico 33. O arsênio ocorre em muitos minerais, geralmente em combinação com enxofre e metais, mas também como um cristal elementar puro. O arsênico é um metalóide. Possui vários alótropos, mas apenas a forma cinza é importante para a indústria. O principal uso do arsênico metálico é em ligas de chumbo (por exemplo, em baterias de automóveis e munições). O arsênio é um dopante comum do tipo n em dispositivos eletrônicos semicondutores, e o composto optoeletrônico arsenieto de gálio é o segundo semicondutor mais comumente usado depois do silício dopado. O arsênio e seus compostos, especialmente o trióxido, são utilizados na produção de pesticidas, produtos de madeira tratada, herbicidas e inseticidas. Estas aplicações estão em declínio, no entanto, algumas espécies de bactérias são capazes de utilizar compostos de arsénico como metabolitos respiratórios. Vestígios de arsênico são um elemento dietético essencial em ratos, hamsters, cabras, galinhas e, presumivelmente, em muitas outras espécies, incluindo humanos. O arsênico é notoriamente venenoso para a vida multicelular. Os compostos de trióxido de arsênio são amplamente utilizados como pesticidas, herbicidas e inseticidas. Como resultado, a contaminação por arsênico das águas subterrâneas é um problema que afeta milhões de pessoas em todo o mundo.

O arseniato é um ânion divalente com afinidade por resinas aniônicas semelhante, mas ligeiramente inferior à do sulfato. O arseniato pode ser trocado por resinas de troca aniônica de base forte e depois adsorvido no adsorvente híbrido de ferro do ASM-10-HP.

Exceto o arseneto de gálio (usado um semicondutor), outros compostos de arsenieto são geralmente de interesse apenas acadêmico. O arsenieto de gálio é um semicondutor importante porque tem uma resistência elétrica muito menor que o silício e, portanto, menor uso de energia e menor geração de calor.

Na maioria dos casos, o arsenito deve ser oxidado em arseniato para que seja convertido em uma forma mais facilmente removida. A oxidação pode ser realizada com cloro ou oxigênio catalisado por vários meios redox.

O cloro é um elemento químico com símbolo Cl e número atômico 17. O segundo mais leve dos halogênios, aparece entre o flúor e o bromo na tabela periódica e suas propriedades são em sua maioria intermediárias entre eles. O cloro é um gás verde-amarelo à temperatura ambiente. É um elemento extremamente reativo e um forte agente oxidante: dentre os elementos, possui a maior afinidade eletrônica e a terceira maior eletronegatividade, atrás apenas do oxigênio e do flúor. O composto mais comum do cloro, o cloreto de sódio (sal comum), é conhecido desde a antiguidade. Por volta de 1630, o cloro gasoso foi sintetizado pela primeira vez em uma reação química, mas não foi reconhecido como uma substância de fundamental importância. Carl Wilhelm Scheele escreveu uma descrição do gás cloro em 1774, supondo que fosse o óxido de um novo elemento. Em 1809, os químicos sugeriram que o gás poderia ser um elemento puro, e isso foi confirmado por Sir Humphry Davy em 1810, que o nomeou do grego antigo: χλωρός khlôros “verde claro” com base em sua cor.

O cloro está normalmente presente na água como ânion hipocloroso e é removido por resinas aniônicas de base forte.

O hipoclorito (de sódio) é amplamente utilizado. como agente de branqueamento; no tratamento de água como desinfetante. É o oxidante mais forte entre a série oxocloreto, clorito, clorato ou perclorato.

Os subprodutos de desinfecção (DBP) são formados quando o cloro reage com compostos orgânicos no abastecimento de água. A remoção de matéria orgânica antes da cloração pode eliminar o potencial de DBP, caso contrário os DBPs precisam ser removidos por carvão ativado.

O nitrito é usado como antioxidante para conservar carnes e como estabilizador de pH e inibidor de corrosão em circuitos de resfriamento. O nitrito é removido pela resina aniônica de base forte, mas como sua afinidade é semelhante à do cloreto, a capacidade de produção geralmente é limitada.

A matéria orgânica de ocorrência natural (NOM) é facilmente removida por resinas aniônicas de base forte. Resinas acrílicas de base forte e resinas estirênicas com alta porosidade funcionam melhor porque são mais fáceis de regenerar.

Os compostos PFAS têm sido usados ​​na indústria e em produtos de consumo em todo o mundo desde a década de 1940. Suas notáveis ​​características hidro e oleofóbicas (capacidade de repelir óleo e água) lhes conferem utilidade em uma variedade aparentemente infinita de aplicações, incluindo utensílios de cozinha antiaderentes, roupas repelentes de água, tecidos e carpetes resistentes a manchas, embalagens de produtos, alguns cosméticos, algumas espumas de combate a incêndios e literalmente dezenas de milhares de outros produtos que resistem a gordura, água e óleo.

Mais de 500 produtos químicos eternos estão sendo usados ​​ativamente em produtos e indústrias em todo o mundo. Um banco de dados de toxicidade da Agência de Proteção Ambiental dos Estados Unidos (EPA), DSSTox, lista mais de 14.700 compostos PFAS existentes, enquanto outros bancos de dados de toxicidade listam muitos outros.

A ResinTech oferece uma variedade de opções de remediação de PFOS e PFAS, incluindo filtração de PFOS e kits de teste de PFOS para ajudá-lo a identificar e remover esses produtos químicos da água necessária.

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Os íons de dureza, compostos de cálcio e magnésio, podem causar incrustações em superfícies aquecidas e reduzir a vida útil de aparelhos como aquecedores de água quente, lava-louças e máquinas de lavar. A presença de1 dureza na água leva a um maior consumo de sabão nas operações de lavanderia e limpeza.

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