Reducción de arsénico

El arsénico es un elemento químico de símbolo As y número atómico 33. El arsénico se encuentra en muchos minerales, generalmente en combinación con azufre y metales, pero también como un cristal elemental puro. El arsénico es un metaloide. Tiene varios alótropos, pero solo la forma gris es importante para la industria.
El uso principal del arsénico metálico es en aleaciones de plomo (por ejemplo, en baterías de automóviles y municiones). El arsénico es un dopante de tipo n común en los dispositivos electrónicos semiconductores, y el compuesto optoelectrónico arseniuro de galio es el segundo semiconductor más utilizado después del silicio dopado. El arsénico y sus compuestos, especialmente el trióxido, se utilizan en la producción de pesticidas, productos de madera tratada, herbicidas e insecticidas. Sin embargo, estas aplicaciones están disminuyendo
Algunas especies de bacterias pueden utilizar compuestos de arsénico como metabolitos respiratorios. Las trazas de arsénico son un elemento dietético esencial en ratas, hámsteres, cabras, pollos y, presumiblemente, muchas otras especies, incluidos los humanos.
El arsénico es notoriamente venenoso para la vida multicelular. Los compuestos de trióxido de arsénico se utilizan ampliamente como pesticidas, herbicidas e insecticidas. Como resultado, la contaminación por arsénico de los suministros de agua subterránea es un problema que afecta a millones de personas en todo el mundo.

El arsenato es un anión divalente con afinidad por las resinas aniónicas similar pero ligeramente inferior a la del sulfato. El arseniato puede intercambiarse con resinas de intercambio aniónico de base fuerte y luego adsorberse en el adsorbente híbrido de hierro de ASM-10-HP.

Excepto por el arseniuro de galio (usado como semiconductor), otros compuestos de arseniuro son generalmente solo de interés académico. El arseniuro de galio es un semiconductor importante porque tiene una resistencia eléctrica mucho menor que el silicio y, por lo tanto, consume menos energía y genera menos calor.

En la mayoría de los casos, el arsenito debe oxidarse a arsenato para que se convierta en una forma más fácil de eliminar. La oxidación se puede lograr con cloro o con oxígeno catalizado por varios medios redox.