Applications relatives à l'eau municipale

L'arsenic est un élément chimique de symbole As et de numéro atomique 33. L'arsenic est présent dans de nombreux minéraux, généralement en combinaison avec du soufre et des métaux, mais également sous forme de cristal élémentaire pur. L'arsenic est un métalloïde. Il possède divers allotropes, mais seule la forme grise est importante pour l'industrie.
L'arsenic métallique est principalement utilisé dans les alliages de plomb (par exemple, dans les batteries de voitures et les munitions). L'arsenic est un dopant de type n courant dans les dispositifs électroniques à semi-conducteurs, et le composé optoélectronique arséniure de gallium est le deuxième semi-conducteur le plus couramment utilisé après le silicium dopé. L'arsenic et ses composés, en particulier le trioxyde, sont utilisés dans la production de pesticides, de produits en bois traité, d'herbicides et d'insecticides. Ces applications sont en déclin, mais quelques espèces de bactéries sont capables d'utiliser des composés de l'arsenic comme métabolites respiratoires. Des traces d'arsenic constituent un élément alimentaire essentiel chez les rats, les hamsters, les chèvres, les poulets et probablement de nombreuses autres espèces, y compris les humains. L'arsenic est notoirement toxique pour la vie multicellulaire. Les composés de trioxyde d'arsenic sont largement utilisés comme pesticides, herbicides et insecticides. Par conséquent, la contamination par l'arsenic des réserves d'eau souterraine est un problème qui touche des millions de personnes dans le monde.

L'arséniate est un anion divalent dont l'affinité pour les résines anioniques est similaire mais légèrement inférieure à celle du sulfate. L'arséniate peut être échangé par des résines échangeuses d'anions à base forte, puis adsorbé dans l'adsorbant hybride de fer de l'ASM-10-HP.

À l'exception de l'arséniure de gallium (utilisé comme semi-conducteur), les autres composés d'arséniure ne présentent généralement qu'un intérêt académique. L'arséniure de gallium est un semi-conducteur important car sa résistance électrique est bien inférieure à celle du silicium, ce qui entraîne une consommation d'énergie et une production de chaleur moindres.

Dans la plupart des cas, l'arsénite doit être oxydé en arséniate afin de le transformer en une forme plus facile à éliminer. L'oxydation peut être réalisée avec du chlore ou avec de l'oxygène catalysé par divers milieux redox.

Les sous-produits de désinfection (DBP) se forment lorsque le chlore réagit avec les composés organiques présents dans les sources d'approvisionnement en eau. L'élimination des substances organiques avant la chloration peut éliminer le potentiel de DBP, sinon les DBP doivent être éliminés par du charbon actif.

Les résines anioniques à base forte ont une bonne affinité pour les nitrates. Les amines supérieures (triéthylamine, tributylamine, etc.) ont une affinité accrue pour les nitrates et une affinité réduite pour les ions divalents tels que le sulfate, ce qui les rend préférées pour de nombreuses applications.

La matière organique naturelle (MON) est facilement éliminée par des résines anioniques basiques fortes. Les résines acryliques à base forte et les résines styréniques à porosité élevée fonctionnent mieux car elles sont plus faciles à régénérer.

Le perchlorate est un oxydant relativement faible, utilisé comme source d'oxygène dans le carburant des fusées. Le perchlorate est également un contaminant dans les engrais à base de nitrate d'ammonium.
Bien que toutes les résines anioniques à base forte aient une affinité élevée pour le perchlorate, les amines supérieures (comme la tributylamine) ont une affinité exceptionnelle pour le perchlorate.

Les composés PFAS sont utilisés dans l'industrie et les produits de consommation du monde entier depuis les années 1940. Leurs caractéristiques hydrophobes et oléophobes remarquables (capacité à repousser à la fois l'huile et l'eau) leur confèrent une utilité dans un éventail apparemment infini d'applications, notamment les ustensiles de cuisine antiadhésifs, les vêtements hydrofuges, les tissus et les tapis résistants aux taches, les emballages de produits, certains cosmétiques, certaines mousses anti-incendie et littéralement des dizaines de milliers d'autres produits résistants à la graisse, à l'eau et à l'huile.

Plus de 500 produits chimiques permanents sont activement utilisés dans des produits et des industries du monde entier. Une base de données de toxicité de l'Agence de protection de l'environnement des États-Unis (EPA), DSStox, répertorie plus de 14 700 composés de PFAS existants, tandis que d'autres bases de données sur la toxicité en répertorient de nombreux autres.

ResinTech propose une variété d'options d'élimination du PFOS et du PFAS, notamment Filtration du SPFO et Kits de dépistage du SPFO pour vous aider à identifier et à éliminer ces produits chimiques de l'eau dont vous avez besoin.

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Le radium est un élément chimique de symbole Ra et de numéro atomique 88. C'est le sixième élément du groupe 2 du tableau périodique, également connu sous le nom de métaux alcalino-terreux. Le radium pur est blanc argenté, mais il se combine facilement à l'azote (plutôt qu'à l'oxygène) lorsqu'il est exposé à l'air, formant une couche superficielle noire de nitrure de radium (Ra3N2). Tous les isotopes du radium sont hautement radioactifs, l'isotope le plus stable étant le radium-226, qui a une demi-vie de 1600 ans et se désintègre en radon (en particulier l'isotope radon-222). Lorsque le radium se désintègre, le rayonnement ionisant est un produit qui peut exciter des produits chimiques fluorescents et provoquer une radioluminescence.

Le radium est le produit dérivé de la désintégration de l'uranium et est le métal alcalino-terreux le plus lourd. Il a été découvert sous forme de chlorure de radium par Marie et Pierre Curie en 1898. Ils ont extrait le composé de radium de l'uraninite et ont publié la découverte à l'Académie française des sciences cinq jours plus tard. Le radium a été isolé à l'état métallique par Marie Curie et André-Louis Debierne par électrolyse du chlorure de radium en 1911. Il possède la propriété de luminescence et était autrefois utilisé pour faire briller les cadrans des montres dans le noir ainsi que pour divers produits charlatans.

Le radium forme un cation divalent dans l'eau et peut être éliminé par des résines adoucissantes, ainsi que par d'autres ions de dureté. À l'exception du premier cycle d'épuisement, les fuites de radium se produisent peu de temps après la fuite de dureté. C'est pourquoi la résine est utilisée comme adoucissant ordinaire avec régénération de la saumure à intervalles réguliers.

La résine cationique macroporeuse hautement réticulée a prolongé son premier cycle de fonctionnement après la rupture de dureté et peut être utilisée dans des applications à usage unique lorsque la dureté et le TDS ne sont pas trop élevés. Le RSM-50 contient du sulfate de baryum déposé dans les pores de la résine. Le radium est d'abord échangé puis transféré dans le précipitant, ce qui permet une charge beaucoup plus élevée et un débit plus long.