Applications pour les aquariums et l'aquaculture

Le chlore est un élément chimique de symbole Cl et de numéro atomique 17. Deuxième plus léger des halogènes, il apparaît entre le fluor et le brome dans le tableau périodique et ses propriétés sont pour la plupart intermédiaires entre eux. Le chlore est un gaz jaune-vert à température ambiante. C'est un élément extrêmement réactif et un agent oxydant puissant : parmi les éléments, il possède la plus haute affinité électronique et la troisième plus grande électronégativité, derrière l'oxygène et le fluor. Le composé le plus courant du chlore, le chlorure de sodium (sel commun), est connu depuis l'Antiquité. Vers 1630, le chlore gazeux a été synthétisé pour la première fois lors d’une réaction chimique, mais n’a pas été reconnu comme une substance d’importance fondamentale. Carl Wilhelm Scheele a écrit une description du chlore gazeux en 1774, en supposant qu'il s'agissait d'un oxyde d'un nouvel élément. En 1809, des chimistes ont suggéré que le gaz pourrait être un élément pur, et cela a été confirmé par Sir Humphry Davy en 1810, qui l'a nommé du grec ancien : χλωρός khlôros « vert pâle » en raison de sa couleur.

Le chlore est normalement présent dans l'eau sous forme d'anion hypochloreux et est éliminé par des résines anioniques à base forte.

L'hypochlorite (de sodium) est largement utilisé. comme agent de blanchiment ; dans le traitement de l'eau comme désinfectant. C'est l'oxydant le plus puissant de la série des oxo-chlorures, du chlorite, du chlorate ou du perchlorate.

‍

Souvent utilisée après un système d'osmose inverse, une résine DI à lit mélangé changeant de couleur offre à l'utilisateur une méthode simple de purification et de surveillance de l'eau.

La vie aquatique est très sensible aux changements de pH ou de teneur en ions inorganiques. Il est important de maintenir des niveaux stables pour optimiser ces systèmes.

Les ions de dureté, composés de calcium et de magnésium, peuvent provoquer le tartre des surfaces chauffées et raccourcir la durée de vie des appareils tels que les chauffe-eau, les lave-vaisselle et les machines à laver. La présence de dureté dans l'eau entraîne une plus grande consommation de savon lors des opérations de lessive et de nettoyage.