Uran-Reduktion

Chemische Formel: U, UO2(CO3)3, UO2
Präsentieren als: Anion, Kation

Uran ist ein chemisches Element mit dem Symbol U und der Ordnungszahl 92. Es ist ein silbrig-weißes Metall in der Aktinidenreihe des Periodensystems. Ein Uranatom hat 92 Protonen und 92 Elektronen, davon 6 Valenzelektronen. Uran ist schwach radioaktiv, da alle seine Isotope instabil sind (mit Halbwertszeiten der sechs natürlich bekannten Isotope Uran-233 bis Uran-238, die zwischen 69 Jahren und 4,5 Milliarden Jahren variieren). Die häufigsten Isotope in natürlichem Uran sind Uran-238 (mit 146 Neutronen und über 99%) und Uran-235 (mit 143 Neutronen). Uran hat das höchste Atomgewicht der ursprünglich vorkommenden Elemente. Seine Dichte ist etwa 70 % höher als die von Blei und etwas niedriger als die von Gold oder Wolfram.
Es kommt natürlicherweise in geringen Konzentrationen von wenigen ppm in Boden, Gestein und Wasser vor und wird kommerziell aus uranhaltigen Mineralien wie Uraninit gewonnen.
In der Natur kommt Uran als Uran-238 (99,2739–99,2752%), Uran-235 (0,7198–0,7202%) und eine sehr geringe Menge Uran-234 (0,0050–0,0059%) vor. Obwohl U238 nahezu stabil ist, ist U235 deutlich radioaktiv und auch spaltbar (kann Kettenreaktionen unterstützen). Uran zerfällt langsam, indem es ein Alphateilchen emittiert. Die Halbwertszeit von Uran-238 beträgt etwa 4,47 Milliarden Jahre und die von Uran-235 beträgt 704 Millionen Jahre, was sie für die Altersbestimmung der Erde nützlich macht.

Uran in Trinkwasser wird leicht durch eine Vielzahl stark basischer Anionenharze entfernt. Obwohl Anionenharze als die beste verfügbare Technologie für kleine Systeme gelten, wird ihre Verwendung durch Beschränkungen bei der Entsorgung von Abfällen, die Uranrückstände enthalten, erschwert.

Uran kann durch eine Vielzahl stark saurer Kationenharze aus sauren Bergbauabfällen entfernt werden.

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