Riduzione dell’uranio

Formula chimica: U, UO2(CO3)3, UO2
Presente come: anione, catione

L'uranio è un elemento chimico con simbolo U e numero atomico 92. È un metallo bianco-argenteo nella serie degli attinidi della tavola periodica. Un atomo di uranio ha 92 protoni e 92 elettroni, di cui 6 sono elettroni di valenza. L'uranio è debolmente radioattivo perché tutti i suoi isotopi sono instabili (con emivite dei sei isotopi naturalmente conosciuti, dall'uranio-233 all'uranio-238, che variano tra 69 anni e 4,5 miliardi di anni). Gli isotopi più comuni nell'uranio naturale sono l'uranio-238 (che ha 146 neutroni e rappresenta oltre il 99%) e l'uranio-235 (che ha 143 neutroni). L'uranio ha il peso atomico più alto degli elementi primordiali. La sua densità è di circa il 70% superiore a quella del piombo e leggermente inferiore a quella dell'oro o del tungsteno. Si trova naturalmente in basse concentrazioni di poche parti per milione nel suolo, nella roccia e nell'acqua e viene estratto commercialmente da minerali contenenti uranio come l'uranite. In natura, l'uranio si trova come uranio-238 (99,2739-99,2752%), uranio-235 (0,7198-0,7202%), e una quantità molto piccola di uranio-234 (0,0050-0,0059%). Sebbene l'U238 sia quasi stabile, l'U235 è significativamente radioattivo e anche fissile (può supportare reazioni a catena). L'uranio decade lentamente emettendo una particella alfa. L'emivita dell'uranio-238 è di circa 4,47 miliardi di anni e quella dell'uranio-235 è di 704 milioni di anni, il che li rende utili per datare l'età della Terra. L'uranio nelle acque potabili viene facilmente rimosso da una varietà di resine anioniche a base forte. Sebbene le resine anioniche siano considerate la migliore tecnologia disponibile per i piccoli impianti, il loro utilizzo è complicato dalle limitazioni allo smaltimento dei rifiuti che contengono residui di uranio. L'uranio può essere rimosso dai rifiuti minerari acidi da una varietà di resine cationiche acide forti.

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