Riduzione del sodio

Il sodio è un elemento chimico con simbolo Na (dal latino natrium) e numero atomico 11. È un metallo morbido, bianco-argenteo, altamente reattivo. Il sodio è un metallo alcalino, essendo nel gruppo 1 della tavola periodica, perché ha un singolo elettrone nel suo guscio esterno che dona prontamente, creando un atomo con carica positiva: il catione Na+. Il suo unico isotopo stabile è 23Na. Il metallo libero non si trova in natura, ma deve essere preparato da composti. Il sodio è il sesto elemento più abbondante nella crosta terrestre ed è presente in numerosi minerali come feldspati, sodalite e salgemma (NaCl). Molti sali di sodio sono altamente solubili in acqua: gli ioni sodio sono stati lisciviati dall'azione dell'acqua dai minerali della Terra nel corso di eoni, e quindi sodio e cloro sono gli elementi disciolti più comuni in peso negli oceani. Il sodio fu isolato per la prima volta da Humphry Davy nel 1807 mediante elettrolisi dell'idrossido di sodio. Tra molti altri composti di sodio utili, l'idrossido di sodio (liscivia) viene utilizzato nella produzione di sapone e il cloruro di sodio (sale commestibile) è un agente antighiaccio e un nutriente per gli animali, compresi gli esseri umani. Il sodio metallico ha pochi usi commerciali, principalmente come intermedio ad altri composti utili. Il sodio reagisce violentemente con l'acqua per formare ioni sodio e idrossido più idrogeno gassoso. Gli ioni sodio sono ben rimossi dall'idrogeno sotto forma di resine cationiche acide forti. Il rilascio di ioni idrogeno in cambio di sodio viene quindi neutralizzato dagli idrossidi rilasciati dalla resina anionica a base forte che segue. . La resina cationica acida forte forma di potassio può essere utilizzata per scambiare ioni sodio in acque neutre, arricchendo così l'acqua con ioni potassio.