Riduzione del rubidio

Il rubidio è un elemento chimico con simbolo Rb e numero atomico 37. Il rubidio è un elemento metallico bianco-argenteo morbido del gruppo dei metalli alcalini, con una massa atomica di 85,4678. Il rubidio elementare è altamente reattivo, con proprietà simili a quelle di altri metalli alcalini, inclusa la rapida ossidazione in aria. Sulla Terra, il rubidio naturale comprende due isotopi: il 72% è l'isotopo stabile, 85Rb; Il 28% è l'87Rb leggermente radioattivo, con un'emivita di 49 miliardi di anni, più di tre volte più lunga dell'età stimata dell'universo. I chimici tedeschi Robert Bunsen e Gustav Kirchhoff scoprirono il rubidio nel 1861 con la tecnica di nuova concezione, la spettroscopia di fiamma. Sebbene il rubidio sia relativamente comune nella crosta terrestre (più comune del cesio), ci sono pochi usi commerciali, in particolare la produzione di fuochi d'artificio. I composti del rubidio hanno varie applicazioni chimiche ed elettroniche. Il metallo rubidio è facilmente vaporizzabile e ha un comodo intervallo di assorbimento spettrale, che lo rende un bersaglio frequente per la manipolazione laser degli atomi.