Réduction du sodium

Le sodium est un élément chimique de symbole Na (du latin natrium) et de numéro atomique 11. C'est un métal doux, blanc argenté, très réactif. Le sodium est un métal alcalin, étant dans le groupe 1 du tableau périodique, car il a un seul électron dans sa couche externe qu'il donne facilement, créant un atome chargé positivement - le cation Na +. Son seul isotope stable est le 23Na. Le métal libre n'existe pas dans la nature, mais doit être préparé à partir de composés. Le sodium est le sixième élément le plus abondant dans la croûte terrestre et existe dans de nombreux minéraux tels que les feldspaths, la sodalite et le sel gemme (NaCl). De nombreux sels de sodium sont hautement solubles dans l'eau : les ions sodium ont été lessivés par l'action de l'eau des minéraux de la Terre au cours des éons, et donc le sodium et le chlore sont les éléments dissous les plus courants en poids dans les océans. Le sodium a été isolé pour la première fois par Humphry Davy en 1807 par électrolyse de l'hydroxyde de sodium. Parmi de nombreux autres composés de sodium utiles, l'hydroxyde de sodium (lessive) est utilisé dans la fabrication de savon, et le chlorure de sodium (sel comestible) est un agent de déglaçage et un nutriment pour les animaux, y compris les humains. Le sodium métallique a peu d'utilisations commerciales, principalement comme intermédiaire à d'autres composés utiles. Le sodium réagit violemment avec l'eau pour former des ions sodium et hydroxyde ainsi que de l'hydrogène gazeux. Les ions sodium sont bien éliminés par l'hydrogène sous forme de résines cationiques acides fortes. Les ions hydrogène libérés en échange de sodium sont ensuite neutralisés par les hydroxydes libérés par la résine anionique forte qui suit. . La résine cationique acide forte sous forme de potassium peut être utilisée pour échanger des ions sodium dans les eaux neutres, enrichissant ainsi l'eau en ions potassium.