Réduction du plomb

Le plomb (/lɛd/) est un élément chimique de numéro atomique 82 et de symbole Pb (du latin : plumbum). C'est un métal mou, malléable et lourd. Le plomb solide fraîchement coupé a une couleur blanc bleuâtre qui se ternit rapidement en une couleur grisâtre terne lorsqu'il est exposé à l'air; le métal liquide a un éclat chromé-argenté brillant. La densité du plomb de 11,34 g/cm3 dépasse celle de la plupart des matériaux courants. Le plomb a le deuxième numéro atomique le plus élevé de tous les éléments pratiquement stables. En tant que tel, le plomb est situé à l'extrémité de certaines chaînes de désintégration d'éléments plus lourds, ce qui explique en partie l'abondance relative du plomb : il dépasse ceux d'autres éléments de même numérotation. Le plomb est un métal de post-transition et est relativement inerte à moins qu'il ne soit réduit en poudre. Son caractère métallique affaibli est illustré par son caractère amphotère général : lui et ses oxydes réagissent à la fois avec les acides et les bases. Il présente également une tendance marquée à la liaison covalente. Ses composés se trouvent le plus souvent à l'état d'oxydation +2 plutôt qu'à +4, contrairement aux éléments plus légers du groupe 14. Le plomb est l'élément stable le plus lourd. À une certaine époque, le plomb était largement utilisé dans les peintures et comme amplificateur d'octane pour l'essence. Cependant, des problèmes de toxicité ont fortement réduit son utilisation. Le plomb dans l'eau potable qui est présent sous sa forme ionique peut être éliminé par une variété de résines échangeuses de cations, y compris les types d'acides forts et faibles. Le plomb n'est pas soluble dans les eaux avec une alcalinité importante et à un pH supérieur à 8. Dans l'environnement, les complexes de plomb avec la matière organique naturelle.