Réduction du fluor

Le fluor est un élément chimique de symbole F et de numéro atomique 9. C'est l'halogène le plus léger et il existe sous forme de gaz diatomique jaune pâle hautement toxique dans des conditions standard. En tant qu'élément le plus électronégatif, il est extrêmement réactif : presque tous les autres éléments, y compris certains gaz rares, forment des composés avec le fluor. Parmi les éléments, le fluor se classe 24e en abondance universelle et 13e en abondance terrestre. La fluorite, la principale source minérale de fluor, a été décrite pour la première fois en 1529; comme il était ajouté aux minerais métalliques pour abaisser leurs points de fusion pour la fusion, le verbe latin fluo signifiant « couler » lui a été associé. Le fluor a d'abord été isolé par électrolyse à basse température, un procédé encore utilisé pour la production moderne. La production industrielle de fluor gazeux pour l'enrichissement de l'uranium, sa plus grande application, a commencé pendant le projet Manhattan pendant la Seconde Guerre mondiale. Le fluor ne se trouve jamais non combiné et forme de l'acide fluorhydrique lorsqu'il est mélangé à de l'eau. Le fluorure est délibérément ajouté à la plupart des approvisionnements en eau potable aux États-Unis pour aider à prévenir les caries dentaires. Bien qu'une faible concentration protège, une concentration plus élevée provoque des marbrures inesthétiques. Le MCL des États-Unis pour le fluorure est de 4 mg/L. L'acide fluorhydrique est faiblement ionisé par rapport à d'autres acides forts tels que l'acide chlorhydrique, nitrique, sulfurique, etc. Très dangereux à manipuler en raison de l'extrême toxicité et de l'adsorption par la peau. Forme l'anion fluorosilicique lorsque suffisamment de silice est présente. Grave le verre et peut se diffuser à travers certains plastiques.