Réduction d’étain

L'étain est un élément chimique de symbole Sn (pour le latin : stannum) et de numéro atomique 50, c'est un métal de post-transition du groupe 14 du tableau périodique. Il est obtenu principalement à partir de la cassitérite minérale, qui contient du dioxyde d'étain, SnO2. L'étain présente une similitude chimique avec ses deux voisins du groupe 14, le germanium et le plomb, et a deux états d'oxydation principaux, +2 et le légèrement plus stable +4. L'étain est le 49e élément le plus abondant et possède, avec 10 isotopes stables, le plus grand nombre d'isotopes stables du tableau périodique, grâce à son nombre magique de protons. Il a deux allotropes principaux : à température ambiante, l'allotrope stable est l'-étain, un métal malléable blanc argenté, mais à basse température, il se transforme en α-étain gris moins dense, qui a la structure cubique du diamant. L'étain métallique ne s'oxyde pas facilement à l'air. Le premier alliage utilisé à grande échelle était le bronze, fait d'étain et de cuivre, dès 3000 av. Après 600 avant JC, l'étain métallique pur a été produit. L'étain, qui est un alliage de 85 à 90 % d'étain, le reste étant généralement constitué de cuivre, d'antimoine et de plomb, a été utilisé pour les couverts de l'âge du bronze jusqu'au 20e siècle. Bien qu'une fois utilisé dans le papier d'aluminium, le coût élevé de l'étain a interdit une utilisation généralisée. Aujourd'hui, l'étain est utilisé dans les soudures plomb/étain, comme additif à certains alliages spécialisés (tels que le bronze) et dans une variété d'applications de niche telles que les catalyseurs. L'étain anionique peut être éliminé par une variété de résines anioniques à base forte. Les composés d'étain sont rarement utilisés dans l'industrie en raison de la rareté des étains. L'étain tétravalent peut être éliminé par une variété de résines cationiques acides fortes. Les composés d'étain sont rarement utilisés dans l'industrie en raison de la rareté des étains. L'étain divalent peut être éliminé par une variété de résines cationiques acides fortes. Les composés de Tim sont relativement rares en raison de la rareté des étains.