Réduction de l’oxygène

L'oxygène est un élément chimique de symbole O et de numéro atomique 8. Il fait partie du groupe des chalcogènes du tableau périodique et est un agent non métallique et oxydant hautement réactif qui forme facilement des oxydes avec la plupart des éléments ainsi que d'autres composés. En masse, l'oxygène est le troisième élément le plus abondant dans l'univers, après l'hydrogène et l'hélium. À température et pression standard, deux atomes de l'élément se lient pour former du dioxygène, un gaz diatomique incolore et inodore de formule O2. C'est une partie importante de l'atmosphère et l'oxygène diatomique constitue 20,8 % de l'atmosphère terrestre. De plus, en tant qu'oxyde, l'élément constitue également près de la moitié de la croûte terrestre. Le dioxygène est utilisé dans la respiration cellulaire et de nombreuses grandes classes de molécules organiques dans les organismes vivants contiennent de l'oxygène, telles que les protéines, les acides nucléiques, les glucides et les graisses, tout comme les principaux composés inorganiques constitutifs des carapaces, des dents et des os des animaux. La majeure partie de la masse des organismes vivants est constituée d'oxygène en tant que composant de l'eau, le principal constituant des formes de vie. Inversement, l'oxygène est continuellement reconstitué par la photosynthèse, qui utilise l'énergie de la lumière du soleil pour produire de l'oxygène à partir de l'eau et du dioxyde de carbone. L'ozone est l'un des agents oxydants les plus puissants connus, bien plus puissant que l'O2. Dans le traitement de l'eau, l'ozone est utilisé comme désinfectant et pour favoriser les réactions d'oxydation dans les systèmes d'oxydation avancés.