Réduction d’actinium

L'actinium est un élément chimique radioactif de symbole Ac (à ne pas confondre avec l'abréviation d'un groupe acétyle) et de numéro atomique 89, découvert en 1899. C'était le premier élément radioactif non primordial à être isolé. Le polonium, le radium et le radon ont été observés avant l'actinium, mais ils n'ont été isolés qu'en 1902. L'actinium a donné le nom à la série des actinides, un groupe de 15 éléments similaires entre l'actinium et le lawrencium dans le tableau périodique. L'actinium forme un cation trivalent dans l'eau. Les sels d'actinium sont généralement solubles, bien qu'il n'y ait pas beaucoup d'informations disponibles en raison de sa nature radioactive. Un métal radioactif doux et blanc argenté, l'actinium réagit rapidement avec l'oxygène et l'humidité de l'air en formant une couche blanche d'oxyde d'actinium qui empêche une oxydation supplémentaire. Comme avec la plupart des lanthanides et de nombreux actinides, l'actinium prend l'état d'oxydation +3 dans presque tous ses composés chimiques. L'actinium ne se trouve qu'à l'état de traces dans les minerais d'uranium et de thorium sous forme d'isotope 227Ac, qui se désintègre avec une demi-vie de 21,772 ans, émettant principalement des particules bêta et parfois alpha, et 228Ac, qui est bêta actif avec une demi-vie de 6,15 heures. .