Reducción de uranio

El uranio es un elemento químico de símbolo U y número atómico 92. Es un metal de color blanco plateado en la serie de actínidos de la tabla periódica. Un átomo de uranio tiene 92 protones y 92 electrones, de los cuales 6 son electrones de valencia. El uranio es débilmente radiactivo porque todos sus isótopos son inestables (con vidas medias de los seis isótopos conocidos naturalmente, uranio-233 a uranio-238, que varían entre 69 años y 4.500 millones de años). Los isótopos más comunes en el uranio natural son el uranio-238 (que tiene 146 neutrones y representa más del 99%) y el uranio-235 (que tiene 143 neutrones). El uranio tiene el peso atómico más alto de los elementos primordiales. Su densidad es aproximadamente un 70% más alta que la del plomo y ligeramente más baja que la del oro o el tungsteno.
Se produce de forma natural en bajas concentraciones de unas pocas partes por millón en el suelo, las rocas y el agua, y se extrae comercialmente de minerales que contienen uranio como la uraninita.
En la naturaleza, el uranio se encuentra en forma de uranio-238 (99,2739–99,2752%), uranio-235 (0,7198–0,7202%) y una cantidad muy pequeña de uranio-234 (0,0050–0,0059%). Aunque el U238 es casi estable, el U235 es significativamente radiactivo y también fisionable (puede soportar reacciones en cadena). El uranio se desintegra lentamente al emitir una partícula alfa. La vida media del uranio-238 es de aproximadamente 4.470 millones de años y la del uranio-235 es de 704 millones de años, lo que los hace útiles para fechar la edad de la Tierra.

El uranio en el agua potable se elimina fácilmente mediante una variedad de resinas aniónicas de base fuerte. Aunque las resinas aniónicas se consideran la mejor tecnología disponible para sistemas pequeños, su uso se complica por las limitaciones en la eliminación de desechos que contienen residuos de uranio.

El uranio se puede eliminar de los desechos ácidos de la minería mediante una variedad de resinas catiónicas de ácidos fuertes.