Reducción de sodio

Fórmula química: Na
Presente como: catión

El sodio es un elemento químico con símbolo Na (del latín natrium) y número atómico 11. Es un metal blando, de color blanco plateado y muy reactivo. El sodio es un metal alcalino, que se encuentra en el grupo 1 de la tabla periódica, porque tiene un solo electrón en su capa exterior que dona fácilmente, creando un átomo con carga positiva: el catión Na +. Su único isótopo estable es el 23Na. El metal libre no se encuentra en la naturaleza, pero debe prepararse a partir de compuestos. El sodio es el sexto elemento más abundante en la corteza terrestre y existe en numerosos minerales como el feldespato, la sodalita y la sal de roca (NaCl). Muchas sales de sodio son altamente solubles en agua: los iones de sodio se han lixiviado por la acción del agua de los minerales de la Tierra durante eones y, por lo tanto, el sodio y el cloro son los elementos disueltos más comunes en peso en los océanos.
El sodio fue aislado por primera vez por Humphry Davy en 1807 mediante la electrólisis de hidróxido de sodio. Entre muchos otros compuestos de sodio útiles, el hidróxido de sodio (lejía) se usa en la fabricación de jabón, y el cloruro de sodio (sal comestible) es un agente descongelante y un nutriente para animales, incluidos los humanos.
El sodio metálico tiene pocos usos comerciales, principalmente como intermedio de otros compuestos útiles. El sodio reacciona violentamente con el agua para formar iones de sodio e hidróxido más hidrógeno gaseoso.

Los iones de sodio se eliminan bien por el hidrógeno en forma de resinas catiónicas de ácido fuerte. Los iones de hidrógeno que se liberan a cambio de sodio son luego neutralizados por los hidróxidos liberados por la resina aniónica de base fuerte que sigue. .

La resina catiónica de ácido fuerte en forma de potasio se puede utilizar para intercambiar iones de sodio en aguas neutrales, enriqueciendo así el agua con iones de potasio.

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