Reducción de flúor

El flúor es un elemento químico de símbolo F y número atómico 9. Es el halógeno más ligero y existe como un gas diatómico amarillo pálido altamente tóxico en condiciones estándar. Como elemento más electronegativo, es extremadamente reactivo: casi todos los demás elementos, incluidos algunos gases nobles, forman compuestos con flúor.
Entre los elementos, el flúor ocupa el puesto 24 en abundancia universal y el 13 en abundancia terrestre. La fluorita, la principal fuente mineral de flúor, se describió por primera vez en 1529; a medida que se agregaba a los minerales metálicos para reducir sus puntos de fusión para la fundición, el verbo latino fluo que significa «fluir» se asoció con él. El flúor se aisló por primera vez mediante electrólisis a baja temperatura, un proceso que todavía se emplea en la producción moderna. La producción industrial de gas fluorado para el enriquecimiento de uranio, su mayor aplicación, comenzó durante el Proyecto Manhattan en la Segunda Guerra Mundial.
El flúor nunca se encuentra sin combinar y forma ácido fluorhídrico cuando se mezcla con agua.

El fluoruro se agrega deliberadamente a la mayoría de los suministros de agua potable en los EE. UU. Para ayudar a prevenir las caries. Aunque las concentraciones bajas protegen, las concentraciones más altas provocan un moteado antiestético. El MCL de EE. UU. Para el fluoruro es de 4 mg / L.

El ácido fluorhídrico está poco ionizado en comparación con otros ácidos fuertes como el clorhídrico, nítrico, sulfúrico, etc. Muy peligroso de manipular debido a la extrema toxicidad y adsorción a través de la piel. Forma el anión fluorosilícico cuando hay suficiente sílice presente. Graba el vidrio y puede difundirse a través de algunos plásticos.