Redução de Urânio

O urânio é um elemento químico com o símbolo U e o número atômico 92. É um metal branco prateado da série dos actinídeos da tabela periódica. Um átomo de urânio tem 92 prótons e 92 elétrons, dos quais 6 são elétrons de valência. O urânio é fracamente radioativo porque todos os seus isótopos são instáveis (com meia-vida dos seis isótopos naturalmente conhecidos, urânio-233 a urânio-238, variando entre 69 anos e 4,5 bilhões de anos). Os isótopos mais comuns no urânio natural são o urânio-238 (que tem 146 nêutrons e é responsável por mais de 99%) e o urânio-235 (que tem 143 nêutrons). O urânio tem o maior peso atômico dos elementos que ocorrem primordialmente. Sua densidade é cerca de 70% superior à do chumbo e ligeiramente inferior à do ouro ou do tungstênio.
Ocorre naturalmente em baixas concentrações de algumas partes por milhão no solo, rocha e água, e é extraído comercialmente de minerais contendo urânio, como a uraninita.
Na natureza, o urânio é encontrado como urânio-238 (99,2739–99,2752%), urânio-235 (0,7198–0,7202%) e uma quantidade muito pequena de urânio-234 (0,0050–0,0059%). Embora o U238 seja quase estável, o U235 é significativamente radioativo e também físsil (pode suportar reações em cadeia). O urânio decai lentamente, emitindo uma partícula alfa. A meia-vida do urânio-238 é de cerca de 4,47 bilhões de anos e a do urânio-235 é de 704 milhões de anos, o que os torna úteis na datação da idade da Terra.

O urânio em água potável é facilmente removido por uma variedade de resinas de ânions de base forte. Embora as resinas aniônicas sejam consideradas a melhor tecnologia disponível para pequenos sistemas, seu uso é complicado por limitações no descarte de resíduos que contêm resíduos de urânio.

O urânio pode ser removido dos resíduos de mineração ácida por uma variedade de resinas catiônicas de ácido forte.