Redução de Bromo

Fórmula Química: Br2, BrO3, Br
Presente como: ânion

O bromo é um elemento químico com o símbolo Br e o número atômico 35. É o terceiro halogênio mais leve e é um líquido marrom-avermelhado fumegante à temperatura ambiente que evapora prontamente para formar um gás de cor semelhante. Suas propriedades são, portanto, intermediárias entre as do cloro e do iodo. Isolado de forma independente por dois químicos, Carl Jacob Löwig (em 1825) e Antoine Jérôme Balard (em 1826), seu nome foi derivado do grego antigo βρῶμος “fedor”, referenciando seu cheiro forte e desagradável.
O bromo elementar é muito reativo e, portanto, não ocorre livre na natureza, mas em sais de haleto mineral cristalino solúvel incolor, análogo ao sal de cozinha. Embora seja bastante raro na crosta terrestre, a alta solubilidade do íon brometo (Br−) causou seu acúmulo nos oceanos. Comercialmente, o elemento é facilmente extraído de piscinas de salmoura, principalmente nos Estados Unidos, Israel e China. A massa do bromo nos oceanos é cerca de um trezentos avos da do cloro.
O bromo é moderadamente solúvel em água. Os compostos organo-bromo são usados como biocidas, inseticidas e como um componente de retardadores de fogo.

A afinidade da resina aniônica para o bromato aumenta com o aumento do tamanho da amina, portanto, resinas como SIR-100 e SIR-110-HP têm maior capacidade para bromatos do que resinas do tipo I, como SBG1, ou resinas do tipo II, como SBG2.

Os íons brometo são bastante solúveis. O brometo neutro pode ser removido com resinas aniônicas de base forte, as soluções de brometo ácidas também podem ser removidas por resinas aniônicas fracamente básicas, como WBMP.

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