Natriumreduktion

Chemische Formel: Na
Präsentieren als: Kation

Natrium ist ein chemisches Element mit dem Symbol Na (von lateinisch natrium) und der Ordnungszahl 11. Es ist ein weiches, silbrig-weißes, hochreaktives Metall. Natrium ist ein Alkalimetall und gehört zur Gruppe 1 des Periodensystems, da es ein einzelnes Elektron in seiner äußeren Hülle hat, das es leicht abgibt und ein positiv geladenes Atom erzeugt – das Na+-Kation. Sein einziges stabiles Isotop ist 23Na. Das freie Metall kommt in der Natur nicht vor, sondern muss aus Verbindungen hergestellt werden. Natrium ist das sechsthäufigste Element der Erdkruste und kommt in zahlreichen Mineralien wie Feldspäten, Sodalith und Steinsalz (NaCl) vor. Viele Natriumsalze sind sehr gut wasserlöslich: Natriumionen wurden über Äonen durch die Einwirkung von Wasser aus den Mineralien der Erde ausgewaschen, und daher sind Natrium und Chlor die gewichtsmäßig am häufigsten gelösten Elemente in den Ozeanen.
Natrium wurde erstmals 1807 von Humphry Davy durch Elektrolyse von Natriumhydroxid isoliert. Neben vielen anderen nützlichen Natriumverbindungen wird Natriumhydroxid (Laugen) bei der Seifenherstellung verwendet, und Natriumchlorid (Speisesalz) ist ein Enteisungsmittel und ein Nährstoff für Tiere einschließlich des Menschen.
Metallisches Natrium hat wenige kommerzielle Anwendungen, meist als Zwischenprodukt zu anderen nützlichen Verbindungen. Natrium reagiert heftig mit Wasser unter Bildung von Natrium- und Hydroxidionen sowie Wasserstoffgas.

Natriumionen werden durch Wasserstoff gut entfernt, um stark saure Kationenharze zu bilden. Im Austausch gegen Natrium freigesetzte Wasserstoffionen werden dann durch Hydroxide neutralisiert, die von dem folgenden stark basischen Anionenharz freigesetzt werden. .

Ein stark saures Kationenharz in Kaliumform kann in neutralen Wässern zum Austausch gegen Natriumionen verwendet werden, wodurch das Wasser mit Kaliumionen angereichert wird.

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