Réduction du plutonium

Le plutonium est un élément chimique radioactif transuranien de symbole Pu et de numéro atomique 94. C'est un métal actinide d'aspect gris argenté qui se ternit lorsqu'il est exposé à l'air et forme un revêtement terne lorsqu'il est oxydé. L'élément présente normalement six allotropes et quatre états d'oxydation. Il réagit avec le carbone, les halogènes, l'azote, le silicium et l'hydrogène. Lorsqu'il est exposé à l'air humide, il forme des oxydes et des hydrures qui peuvent dilater l'échantillon jusqu'à 70 % en volume, qui à leur tour s'écaillent sous forme de poudre pyrophorique. Il est radioactif et peut s'accumuler dans les os, ce qui rend dangereuse la manipulation du plutonium. Le plutonium a été produit et isolé pour la première fois le 14 décembre 1940 par le Dr Glenn T. Seaborg, Joseph W. Kennedy, Edwin M. McMillan et Arthur C. Wahl par bombardement de deutérons d'uranium-238 dans le cyclotron de 60 pouces de l'Université. de Californie, Berkeley. Ils ont d'abord synthétisé le neptunium-238 (demi-vie de 2,1 jours) qui s'est ensuite désintégré en bêta pour former un nouvel élément plus lourd de numéro atomique 94 et de poids atomique 238 (demi-vie 87,7 ans). L'uranium avait été nommé d'après la planète Uranus et le neptunium d'après la planète Neptune, et donc l'élément 94 a été nommé d'après Pluton, qui à l'époque était également considéré comme une planète. Le plutonium est le seul élément synthétique produit délibérément en grande quantité. Le plutonium est fissile et peut être utilisé dans les armes nucléaires et dans les centrales nucléaires. Dans l'eau, il forme un cation trivalent ou tétravalent. Cependant, il peut également former le cation monovalent PuO2+