Réduction de carbone

Le carbone (du latin : carbo "charbon") est un élément chimique de symbole C et de numéro atomique 6. C'est l'un des éléments non métalliques les plus polyvalents en raison de sa propension à former des liaisons covalentes tétravalentes. Trois isotopes se produisent naturellement, le 12C et le 13C étant stables tandis que le 14C est radioactif, se désintégrant avec une demi-vie d'environ 5 730 ans. Le carbone est l'un des rares éléments connus depuis l'Antiquité. Le carbone est le 15e élément le plus abondant de la croûte terrestre et le quatrième élément le plus abondant de l'univers en masse après l'hydrogène, l'hélium et l'oxygène. L'abondance du carbone, sa diversité unique de composés organiques et sa capacité inhabituelle à former des polymères aux températures couramment rencontrées sur Terre permettent à cet élément de servir d'élément commun à toute vie connue. C'est le deuxième élément le plus abondant dans le corps humain en masse (environ 18,5%) après l'oxygène. Le carbone pur existe sous diverses formes, du diamant au graphite. Le dioxyde de carbone gazeux peut être capturé par des anions basiques forts sous forme d'hydroxyde. La résine usée est régénérée thermiquement, évacuant le CO2 de la résine. L'hydroxyde contre les résines anioniques échange du dioxyde de carbone par une réaction de neutralisation en carbonate, suivie d'un échange de carbonate.