Reducción de zinc

El zinc es un elemento químico con el símbolo Zn y número atómico 30. Es el primer elemento del grupo 12 de la tabla periódica. En algunos aspectos, el zinc es químicamente similar al magnesio: ambos elementos exhiben solo un estado de oxidación normal (+2), y los iones Zn2 + y Mg2 + son de tamaño similar. El zinc es el elemento número 24 más abundante en la corteza terrestre y tiene cinco isótopos estables. El mineral de zinc más común es la esfalerita (mezcla de zinc), un mineral de sulfuro de zinc. Las vetas viables más grandes se encuentran en Australia, Asia y los Estados Unidos. El zinc se refina mediante flotación por espuma del mineral, tostado y extracción final mediante electricidad (electrodeposición).
El latón, una aleación de cobre y zinc en diversas proporciones, se usó ya en el tercer milenio antes de Cristo en el Egeo, Irak, los Emiratos Árabes Unidos, Kalmykia, Turkmenistán y Georgia, y el segundo milenio antes de Cristo en las Indias Occidentales, Uzbekistán e Irán. , Siria, Irak e Israel (Judea). El zinc metal no se produjo a gran escala hasta el siglo XII en la India y fue desconocido en Europa hasta finales del siglo XVI. Las minas de Rajasthan han dado pruebas definitivas de la producción de zinc que se remonta al siglo VI a. C. La evidencia más antigua de zinc puro proviene de Zawar, en Rajasthan, ya en el siglo IX d.C., cuando se empleó un proceso de destilación para producir zinc puro. Los alquimistas quemaban zinc en el aire para formar lo que llamaban «lana de filósofo» o «nieve blanca».
El zinc es un nutriente traza esencial y es el único suplemento probado para ayudar a prevenir los resfriados y disminuir su severidad. Los compuestos de zinc generalmente no son tóxicos y las sales de zinc se agregan comúnmente al agua potable para ayudar a proteger los sistemas de tuberías de la corrosión. El metal de zinc se usa ampliamente como recubrimiento para proteger el metal base que se encuentra debajo de la corrosión.

El zinc se elimina fácilmente del agua potable mediante una variedad de resinas catiónicas de tipo SAC. Sin embargo, generalmente es necesario eliminar otros iones de dureza divalente junto con el zinc.

El zinc en las aguas residuales a menudo se puede eliminar con una variedad de intercambiadores de cationes, dependiendo del pH, TDS y concentración de cloruro.

Los complejos de cloruro de zinc comienzan a formarse a aprox. 500 ppm de concentración de cloruro y se vuelven más fuertes a medida que aumenta la concentración de cloruro. El cloruro de zinc se puede extraer de las salmueras con alto contenido de cloruro mediante una variedad de resinas de aniones de base fuerte, que luego se «regeneran» con agua.

El cianuro de zinc se elimina bien mediante una variedad de resinas aniónicas de base fuerte. El cianuro libre también se carga en la resina y la capacidad también está limitada por altos TDS.