Reducción de cloro / cloramina

El cloro es un elemento químico de símbolo Cl y número atómico 17. El segundo más ligero de los halógenos, aparece entre el flúor y el bromo en la tabla periódica y sus propiedades son en su mayoría intermedias entre ellos. El cloro es un gas de color amarillo verdoso a temperatura ambiente. Es un elemento extremadamente reactivo y un agente oxidante fuerte: entre los elementos, tiene la mayor afinidad electrónica y la tercera mayor electronegatividad, solo detrás del oxígeno y el flúor.
El compuesto más común de cloro, el cloruro de sodio (sal común), se conoce desde la antigüedad. Alrededor de 1630, el cloro gaseoso se sintetizó por primera vez en una reacción química, pero no se reconoció como una sustancia fundamentalmente importante. Carl Wilhelm Scheele escribió una descripción del cloro gaseoso en 1774, suponiendo que era un óxido de un nuevo elemento. En 1809, los químicos sugirieron que el gas podría ser un elemento puro, y esto fue confirmado por Sir Humphry Davy en 1810, quien lo nombró del griego antiguo: χλωρός khlôros «verde pálido» basado en su color.

El cloro normalmente está presente en el agua como anión hipocloroso y se elimina mediante resinas de aniones de base fuerte.

El hipoclorito (de sodio) se usa ampliamente como agente blanqueador; en el tratamiento del agua como desinfectante. Es el oxidante más fuerte entre las series de oxo-cloruro, clorito, clorato o perclorato.