Reducción de carbono

El carbono (del latín: carbo «carbón») es un elemento químico con símbolo C y número atómico 6. Es uno de los elementos no metálicos más versátiles debido a su propensión a formar enlaces covalentes tetravalentes. Tres isótopos se producen de forma natural, el 12C y el 13C son estables, mientras que el 14C es radioactivo y se descompone con una vida media de aproximadamente 5.730 años. El carbono es uno de los pocos elementos conocidos desde la antigüedad.
El carbono es el decimoquinto elemento más abundante en la corteza terrestre y el cuarto elemento más abundante en el universo en masa después del hidrógeno, el helio y el oxígeno. La abundancia de carbono, su diversidad única de compuestos orgánicos y su capacidad inusual para formar polímeros a las temperaturas que se encuentran comúnmente en la Tierra permite que este elemento sirva como un elemento común de toda la vida conocida. Es el segundo elemento más abundante en el cuerpo humano en masa (alrededor del 18,5%) después del oxígeno.
El carbono puro existe en una variedad de formas, desde el diamante hasta el grafito.

El gas de dióxido de carbono puede ser capturado por aniones de base fuertes en forma de hidróxido. La resina gastada se regenera térmicamente, expulsando el CO2 de la resina.

Las resinas de hidróxido por aniones se intercambian por dióxido de carbono mediante una reacción de neutralización a carbonato, seguida de intercambio de carbonato.