Reducción de bromo

El bromo es un elemento químico de símbolo Br y número atómico 35. Es el tercer halógeno más ligero y es un líquido marrón rojizo humeante a temperatura ambiente que se evapora fácilmente para formar un gas de color similar. Por tanto, sus propiedades son intermedias entre las del cloro y el yodo. Aislado de forma independiente por dos químicos, Carl Jacob Löwig (en 1825) y Antoine Jérôme Balard (en 1826), su nombre se deriva del griego antiguo βρῶμος «hedor», haciendo referencia a su fuerte y desagradable olor.
El bromo elemental es muy reactivo y, por lo tanto, no se encuentra libre en la naturaleza, sino en sales de haluros minerales cristalinas solubles incoloras, análogas a la sal de mesa. Si bien es bastante raro en la corteza terrestre, la alta solubilidad del ión bromuro (Br-) ha provocado su acumulación en los océanos. Comercialmente, el elemento se extrae fácilmente de los charcos de salmuera, principalmente en los Estados Unidos, Israel y China. La masa de bromo en los océanos es aproximadamente una tres centésima parte de la del cloro.
El bromo es escasamente soluble en agua. Los compuestos orgánicos de bromo se utilizan como biocidas, insecticidas y como componente de retardadores de fuego.

La afinidad de la resina aniónica por el bromato aumenta al aumentar el tamaño de la amina, por lo que las resinas como SIR-100 y SIR-110-HP tienen mayor capacidad para bromatos que las resinas de tipo I como SBG1 o las resinas de tipo II como SBG2.

Los iones bromuro son bastante solubles. El bromuro neutro se puede eliminar con resinas aniónicas de base fuerte, las soluciones de bromuro ácido también se pueden eliminar con resinas aniónicas débilmente básicas como WBMP.