Redução de Iodo

O iodo é um elemento químico com símbolo I e número atômico 53. O mais pesado dos halogênios estáveis, ele existe como um sólido metálico preto-púrpura brilhante em condições padrão que sublima prontamente para formar um gás violeta. A forma elementar foi descoberta pelo químico francês Bernard Courtois em 1811.
O iodo ocorre em muitos estados de oxidação, incluindo iodeto (I−), iodato (IO − 3) e os vários ânions periodato. É o menos abundante dos halogênios estáveis, sendo o sexagésimo primeiro elemento mais abundante. É ainda menos abundante do que as chamadas terras raras. É o elemento essencial mais pesado. O iodo é encontrado nos hormônios da tireoide. A deficiência de iodo afeta cerca de dois bilhões de pessoas e é a principal causa evitável de deficiência intelectual.
Os produtores dominantes de iodo hoje são o Chile e o Japão. O iodo e seus compostos são usados principalmente na nutrição e, às vezes, adicionados à água como desinfetante. Embora não esteja presente como um íon, o iodo se confunde com a resina de ânion de base forte e é removido. A resina de troca aniônica iodada às vezes é usada como uma forma de liberação controlada de iodo como desinfetante para fontes de água contaminada.

Iodato é uma forma altamente oxidada de iodo, onde o átomo de iodo tem uma valência +5. O iodato é usado em métodos de titulação para determinação de várias espécies redox.

A preferência de iodeto por resinas de ânions de base forte aumenta com o tamanho da amina, a tributilamina tendo aproximadamente dez vezes a preferência da trimetilamina.