Redução de Césio

Césio ou césio é um elemento químico com símbolo Cs e número atômico 55. É um metal alcalino macio e prateado com um ponto de fusão de 28,5 ° C (83,3 ° F), o que o torna um dos apenas cinco metais elementares que são líquidos à temperatura ambiente ou próximo a ela. O césio tem propriedades físicas e químicas semelhantes às do rubídio e do potássio. É o elemento menos eletronegativo. Ele tem apenas um isótopo estável, césio-133. O césio é extraído principalmente da polucita, enquanto os radioisótopos, especialmente o césio-137, um produto da fissão, são extraídos dos resíduos produzidos por reatores nucleares.
O químico alemão Robert Bunsen e o físico Gustav Kirchhoff descobriram o césio em 1860 pelo método recém-desenvolvido de espectroscopia de chama. As primeiras aplicações em pequena escala do césio foram como “getter” em tubos de vácuo e em células fotoelétricas. Em 1967, a partir da prova de Einstein de que a velocidade da luz é a dimensão mais constante do universo, o Sistema Internacional de Unidades usou duas contagens de ondas específicas de um espectro de emissão de césio-133 para codificar a segunda e o metro. Desde então, o césio tem sido amplamente utilizado em relógios atômicos de alta precisão.
O césio metálico é altamente reativo no ar e especialmente na água, reagindo de forma explosiva, mesmo em temperaturas tão baixas quanto −116 ° C (−177 ° F). O césio forma exclusivamente um cátion monovalente. Quase todos os sais de césio são facilmente solúveis em água.

O SIR-600 tem uma seletividade extremamente alta para o césio. O césio é capturado por peneiramento molecular e também em troca. As resinas catiônicas da forma de hidrogênio, como CG8-H, também podem ser usadas, mas sua capacidade de remover o césio é limitada por outros íons em solução. Em geral, ao usar resinas do tipo SAC para remover o césio, é necessário remover todos os outros cátions junto com o césio.