Redução de Bário

O bário é um elemento químico com o símbolo Ba e o número atômico 56. É o quinto elemento do Grupo 2, um metal alcalino-terroso metálico prateado macio. Devido à sua alta reatividade química, o bário nunca é encontrado na natureza como um elemento livre. Seu hidróxido, conhecido na história pré-moderna como barita, não ocorre como mineral, mas pode ser preparado por aquecimento de carbonato de bário.
Os minerais de bário de ocorrência natural mais comuns são a barita (sulfato de bário, BaSO4) e a witherita (carbonato de bário, BaCO3), ambos insolúveis em água. O nome de bário se origina do derivado alquímico “barita”, do grego βαρύς (báries), que significa “pesado”. Baric é a forma adjetiva de bário. O bário foi identificado como um novo elemento em 1774, mas não reduzido a metal até 1808 com o advento da eletrólise.
O bário tem poucos usos comerciais. Os sais de bário são usados na lama de perfuração devido à alta gravidade específica das soluções de bário e como sulfato de bário puro para aprimorar a imagem de raios-X. O bário também é usado na fabricação de fogos de artifício e, ocasionalmente, como agente absorvedor para aplicações de alto vácuo.

O bário tem alta afinidade por resinas catiônicas e pode ser facilmente removido junto com outros íons de dureza, como cálcio e magnésio. Deve-se tomar cuidado durante a regeneração para limitar a precipitação do sulfato de bário ou ocorrerá vazamento do sulfato de bário em suspensão. A regeneração da resina catiônica de ácido fraco com ácido clorídrico seguida pela neutralização com cáustica é uma forma de evitar os problemas de precipitação.