Residential / Commercial Water

Residential / Commercial Water Applications

Os íons de dureza, compostos de cálcio e magnésio, podem causar escamação de superfícies aquecidas e encurtar a vida útil de aparelhos como aquecedores de água, lava-louças e máquinas de lavar. A presença de dureza na água leva a um maior consumo de sabão nas operações de lavanderia e limpeza.

A incrustação ocorre em algumas aplicações residenciais onde a água é aquecida, como preparação de café e chá, aquecedores de água quente e outras operações de lavagem. Composto por carbonato de cálcio, o potencial de incrustação pode ser eliminado amaciando a água.

O arsênico é um elemento químico com o símbolo As e número atômico 33. O arsênico ocorre em muitos minerais, geralmente em combinação com enxofre e metais, mas também como um cristal elementar puro. O arsênico é um metalóide. Possui vários alótropos, mas apenas a forma cinza é importante para a indústria.
O principal uso do arsênio metálico é em ligas de chumbo (por exemplo, em baterias de automóveis e munições). O arsênio é um dopante tipo n comum em dispositivos eletrônicos semicondutores, e o composto optoeletrônico arsenieto de gálio é o segundo semicondutor mais comumente usado depois do silício dopado. O arsênio e seus compostos, especialmente o trióxido, são usados na produção de pesticidas, produtos de madeira tratada, herbicidas e inseticidas. Esses aplicativos estão diminuindo, no entanto
Algumas espécies de bactérias são capazes de usar compostos de arsênio como metabólitos respiratórios. Vestígios de arsênico são um elemento alimentar essencial em ratos, hamsters, cabras, galinhas e, provavelmente, em muitas outras espécies, incluindo humanos.
O arsênico é notoriamente venenoso para a vida multicelular. Os compostos de trióxido de arsênio são amplamente usados como pesticidas, herbicidas e inseticidas. Como resultado, a contaminação de fontes de água subterrâneas por arsênio é um problema que afeta milhões de pessoas em todo o mundo.

O arsenato é um ânion divalente com afinidade por resinas aniônicas semelhantes, mas ligeiramente menor do que a do sulfato. O arseniato pode ser trocado por resinas de troca aniônica de base forte e então adsorvido no adsorvente híbrido de ferro ASM-10-HP.

Exceto para o arsenieto de gálio (usado como semicondutor), outros compostos de arsenieto geralmente são apenas de interesse acadêmico. O arsenieto de gálio é um semicondutor importante porque tem resistência elétrica muito menor do que o silício e, portanto, menor consumo de energia e menor geração de calor.

Na maioria dos casos, o arsenito deve ser oxidado a arsenato para que seja convertido em uma forma de remoção mais fácil. A oxidação pode ser realizada com cloro ou com oxigênio catalisado por vários meios redox.

O cloro é um elemento químico com símbolo Cl e número atômico 17. O segundo mais leve dos halogênios, ele aparece entre o flúor e o bromo na tabela periódica e suas propriedades são principalmente intermediárias entre eles. O cloro é um gás verde-amarelo em temperatura ambiente. É um elemento extremamente reativo e um forte agente oxidante: entre os elementos, é o que possui a maior afinidade eletrônica e a terceira maior eletronegatividade, atrás apenas do oxigênio e do flúor.
O composto mais comum de cloro, o cloreto de sódio (sal comum), é conhecido desde os tempos antigos. Por volta de 1630, o cloro gasoso foi sintetizado pela primeira vez em uma reação química, mas não foi reconhecido como uma substância de fundamental importância. Carl Wilhelm Scheele escreveu uma descrição do gás cloro em 1774, supondo que fosse um óxido de um novo elemento. Em 1809, os químicos sugeriram que o gás poderia ser um elemento puro, e isso foi confirmado por Sir Humphry Davy em 1810, que o chamou do grego antigo: χλωρός khlôros “verde pálido” com base em sua cor.

O cloro está normalmente presente na água como ânion hipocloroso e é removido por resinas de ânions de base forte.

O hipoclorito (de sódio) é amplamente utilizado como agente de branqueamento; no tratamento de água como desinfetante. É o oxidante mais forte entre as séries do oxicloreto, clorito, clorato ou perclorato.

A resina de ânion de base forte tem boa afinidade com nitrato. As aminas superiores (trietilamina, tributilamina, etc.) têm afinidade aumentada para nitrato e afinidade diminuída para íons divalentes como sulfato, tornando-os preferidos para muitas aplicações.

A matéria orgânica de ocorrência natural (NOM) é facilmente removida por resinas de ânions de base forte. As resinas acrílicas de base forte e as resinas estirênicas com alta porosidade funcionam melhor porque são mais fáceis de regenerar.

Os contaminantes PFAS são comumente referidos como “produtos químicos permanentes”. Esses compostos são substâncias per e polifluoroalquil, que podem ser encontradas em todo o meio ambiente, especificamente em nossa água potável. Eles são amplamente utilizados em utensílios de cozinha, embalagens de fast food, resistência a manchas e produtos à prova d’água, bem como um ingrediente-chave em Espuma Aquosa de Combate a Incêndio.

Os subprodutos da desinfecção (DBP) são formados quando o cloro reage com compostos orgânicos no abastecimento de água. A remoção de orgânicos antes da cloração pode eliminar o potencial DBP, caso contrário, os DBPs precisam ser removidos por carvão ativado.

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