Municipal Water

Municipal Water Applications

O arsênico é um elemento químico com o símbolo As e número atômico 33. O arsênico ocorre em muitos minerais, geralmente em combinação com enxofre e metais, mas também como um cristal elementar puro. O arsênico é um metalóide. Possui vários alótropos, mas apenas a forma cinza é importante para a indústria.
O principal uso do arsênio metálico é em ligas de chumbo (por exemplo, em baterias de automóveis e munições). O arsênio é um dopante tipo n comum em dispositivos eletrônicos semicondutores, e o composto optoeletrônico arsenieto de gálio é o segundo semicondutor mais comumente usado depois do silício dopado. O arsênio e seus compostos, especialmente o trióxido, são usados na produção de pesticidas, produtos de madeira tratada, herbicidas e inseticidas. Esses aplicativos estão diminuindo, no entanto
Algumas espécies de bactérias são capazes de usar compostos de arsênio como metabólitos respiratórios. Vestígios de arsênico são um elemento alimentar essencial em ratos, hamsters, cabras, galinhas e, provavelmente, em muitas outras espécies, incluindo humanos.
O arsênico é notoriamente venenoso para a vida multicelular. Os compostos de trióxido de arsênio são amplamente usados como pesticidas, herbicidas e inseticidas. Como resultado, a contaminação de fontes de água subterrâneas por arsênio é um problema que afeta milhões de pessoas em todo o mundo.

O arsenato é um ânion divalente com afinidade por resinas aniônicas semelhantes, mas ligeiramente menor do que a do sulfato. O arseniato pode ser trocado por resinas de troca aniônica de base forte e então adsorvido no adsorvente híbrido de ferro ASM-10-HP.

Exceto para o arsenieto de gálio (usado como semicondutor), outros compostos de arsenieto geralmente são apenas de interesse acadêmico. O arsenieto de gálio é um semicondutor importante porque tem resistência elétrica muito menor do que o silício e, portanto, menor consumo de energia e menor geração de calor.

Na maioria dos casos, o arsenito deve ser oxidado a arsenato para que seja convertido em uma forma de remoção mais fácil. A oxidação pode ser realizada com cloro ou com oxigênio catalisado por vários meios redox.

A resina de ânion de base forte tem boa afinidade com nitrato. As aminas superiores (trietilamina, tributilamina, etc.) têm afinidade aumentada para nitrato e afinidade diminuída para íons divalentes como sulfato, tornando-os preferidos para muitas aplicações.

A matéria orgânica de ocorrência natural (NOM) é facilmente removida por resinas de ânions de base forte. As resinas acrílicas de base forte e as resinas estirênicas com alta porosidade funcionam melhor porque são mais fáceis de regenerar.

O perclorato é um oxidante relativamente fraco, usado como fonte de oxigênio no combustível de foguetes. O perclorato também é um contaminante em fertilizantes de nitrato de amônio. Embora todas as resinas de ânions de base forte tenham alta afinidade para o perclorato, as aminas superiores (como a tributilamina) têm uma afinidade excepcional para o perclorato.

O rádio é um elemento químico com o símbolo Ra e número atômico 88. É o sexto elemento do grupo 2 da tabela periódica, também conhecido como metais alcalino-terrosos. O rádio puro é branco prateado, mas se combina prontamente com o nitrogênio (em vez do oxigênio) quando exposto ao ar, formando uma camada superficial preta de nitreto de rádio (Ra3N2). Todos os isótopos de rádio são altamente radioativos, com o isótopo mais estável sendo o rádio-226, que tem meia-vida de 1600 anos e decai em gás radônio (especificamente o isótopo radônio-222). Quando o rádio se decompõe, a radiação ionizante é um produto que pode excitar produtos químicos fluorescentes e causar radioluminescência.
O rádio é o produto filho da decomposição do urânio e é o metal alcalino-terroso mais pesado. Foi descoberto na forma de cloreto de rádio por Marie e Pierre Curie em 1898. Eles extraíram o composto de rádio da uraninita e publicaram a descoberta na Academia Francesa de Ciências cinco dias depois. O rádio foi isolado em seu estado metálico por Marie Curie e André-Louis Debierne por meio da eletrólise do cloreto de rádio em 1911.
Ele tem a propriedade de luminescência e já foi usado para fazer os mostradores dos relógios brilharem no escuro, bem como para vários produtos charlatães.

O rádio forma um cátion divalente na água e pode ser removido por resinas amaciantes de água, junto com outros íons de dureza. Exceto para o primeiro ciclo de exaustão, o vazamento de rádio ocorre logo após o vazamento de dureza, portanto, a resina é usada como um amaciante comum com regeneração de salmoura em intervalos regulares.

A resina catiônica macroporosa altamente reticulada estendeu a operação de primeiro ciclo além da quebra de dureza e pode ser usada em aplicações de uso único quando a dureza e o TDS não são muito altos. RSM-50 possui sulfato de bário depositado nos poros da resina. O rádio é primeiro trocado e depois transferido para o precipitante, permitindo uma carga muito maior e um rendimento mais longo.

Os contaminantes PFAS são comumente referidos como “produtos químicos permanentes”. Esses compostos são substâncias per e polifluoroalquil, que podem ser encontradas em todo o meio ambiente, especificamente em nossa água potável. Eles são amplamente utilizados em utensílios de cozinha, embalagens de fast food, resistência a manchas e produtos à prova d’água, bem como um ingrediente-chave em Espuma Aquosa de Combate a Incêndio.

Os subprodutos da desinfecção (DBP) são formados quando o cloro reage com compostos orgânicos no abastecimento de água. A remoção de orgânicos antes da cloração pode eliminar o potencial DBP, caso contrário, os DBPs precisam ser removidos por carvão ativado.

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