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La resina anionica a base forte ha una buona affinità per i nitrati. Le ammine superiori (trietilammina, tributilammina, ecc.) hanno una maggiore affinità per il nitrato e una diminuzione dell'affinità per gli ioni bivalenti come il solfato, rendendole preferite per molte applicazioni.

La materia organica presente in natura (NOM) viene facilmente rimossa dalle resine a base di anioni forti. Le resine acriliche a base forte e le resine stireniche con elevata porosità funzionano meglio perché sono più facili da rigenerare.

Il perclorato è un ossidante relativamente debole, utilizzato come fonte di ossigeno nel carburante per missili. Il perclorato è anche un contaminante nel fertilizzante a base di nitrato di ammonio. Sebbene tutte le resine anioniche a base forte abbiano un'elevata affinità per il perclorato, le ammine superiori (come la tributilammina) hanno un'affinità eccezionale per il perclorato.

Il radio è un elemento chimico con simbolo Ra e numero atomico 88. È il sesto elemento del gruppo 2 della tavola periodica, noto anche come metalli alcalino-terrosi. Il radio puro è bianco-argenteo, ma si combina facilmente con l'azoto (piuttosto che con l'ossigeno) per esposizione all'aria, formando uno strato superficiale nero di nitruro di radio (Ra3N2). Tutti gli isotopi del radio sono altamente radioattivi, l'isotopo più stabile è il radio-226, che ha un'emivita di 1600 anni e decade in gas radon (in particolare l'isotopo radon-222). Quando il radio decade, la radiazione ionizzante è un prodotto che può eccitare sostanze chimiche fluorescenti e causare radioluminescenza. Il radio è il prodotto derivato dal decadimento dell'uranio ed è il metallo alcalino terroso più pesante. Fu scoperto sotto forma di cloruro di radio da Marie e Pierre Curie nel 1898. Hanno estratto il composto di radio dall'uraninite e hanno pubblicato la scoperta all'Accademia delle scienze francese cinque giorni dopo. Il radio è stato isolato nel suo stato metallico da Marie Curie e André-Louis Debierne attraverso l'elettrolisi del cloruro di radio nel 1911. Ha la proprietà della luminescenza e un tempo era usato per far brillare i quadranti degli orologi al buio e per vari prodotti da ciarlatano. Il radio forma un catione bivalente in acqua e può essere rimosso dalle resine addolcitrici dell'acqua, insieme ad altri ioni di durezza. Fatta eccezione per il primo ciclo di esaurimento, la perdita di radio si verifica poco dopo la perdita di durezza, pertanto la resina viene utilizzata come un normale addolcitore con rigenerazione della salamoia a intervalli regolari. La resina cationica macroporosa altamente reticolata ha esteso il funzionamento del primo ciclo oltre la rottura della durezza e può essere utilizzata in applicazioni monouso quando la durezza e il TDS non sono troppo elevati. RSM-50 ha solfato di bario depositato nei pori della resina. Il radio viene prima scambiato e poi trasferito al precipitante, consentendo un carico molto più elevato e un rendimento più lungo.

L'arsenico è un elemento chimico con simbolo As e numero atomico 33. L'arsenico si trova in molti minerali, solitamente in combinazione con zolfo e metalli, ma anche come cristallo elementare puro. L'arsenico è un metalloide. Ha vari allotropi, ma solo la forma grigia è importante per l'industria. L'uso principale dell'arsenico metallico è nelle leghe di piombo (ad esempio, nelle batterie delle auto e nelle munizioni). L'arsenico è un drogante di tipo n comune nei dispositivi elettronici a semiconduttore e l'arseniuro di gallio composto optoelettronico è il secondo semiconduttore più comunemente usato dopo il silicio drogato. L'arsenico e i suoi composti, in particolare il triossido, sono utilizzati nella produzione di pesticidi, prodotti in legno trattato, erbicidi e insetticidi. Tuttavia, queste applicazioni stanno diminuendo Alcune specie di batteri sono in grado di utilizzare i composti dell'arsenico come metaboliti respiratori. Tracce di arsenico sono un elemento dietetico essenziale in ratti, criceti, capre, polli e presumibilmente in molte altre specie, compreso l'uomo. L'arsenico è notoriamente velenoso per la vita multicellulare. I composti del triossido di arsenico sono ampiamente usati come pesticidi, erbicidi e insetticidi. Di conseguenza, la contaminazione da arsenico delle acque sotterranee è un problema che colpisce milioni di persone in tutto il mondo. L'arsenato è un anione bivalente con affinità per le resine anioniche simile ma leggermente inferiore a quella del solfato L'arsenato può essere scambiato con resine a scambio anionico a base forte e quindi adsorbito nell'adsorbente ibrido di ferro di ASM-10-HP. Fatta eccezione per l'arseniuro di gallio (usato come semiconduttore), altri composti di arseniuro sono generalmente solo di interesse accademico. L'arseniuro di gallio è un semiconduttore importante perché ha una resistenza elettrica molto inferiore rispetto al silicio e quindi un minore consumo di energia e una minore generazione di calore. Nella maggior parte dei casi l'arsenito dovrebbe essere ossidato ad arsenato in modo che venga convertito in una forma più facilmente eliminabile. L'ossidazione può essere realizzata con cloro o con ossigeno catalizzato da vari mezzi redox.

I sottoprodotti di disinfezione (DBP) si formano quando il cloro reagisce con i composti organici nelle riserve idriche. La rimozione dell'organico prima della clorazione può eliminare il potenziale DBP, altrimenti i DBP devono essere rimossi mediante carbone attivo.

I contaminanti PFAS sono comunemente indicati come "prodotti chimici per sempre". Questi composti sono sostanze per-e polifluoroalchiliche, che possono essere trovate in tutto il nostro ambiente, in particolare nella nostra acqua potabile. Sono ampiamente utilizzati in pentole, imballaggi per fast food, prodotti resistenti alle macchie e impermeabili, nonché un ingrediente chiave nella schiuma antincendio acquosa.