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Astatine é um elemento químico radioativo com o símbolo químico At e número atômico 85, e é o elemento mais raro que ocorre naturalmente na crosta terrestre. Ocorre na Terra como produto da decomposição de vários elementos mais pesados. Todos os seus isótopos têm vida curta; o mais estável é o astatine-210, com meia-vida de 8,1 horas. Astatine elementar nunca foi visto porque qualquer amostra macroscópica seria imediatamente vaporizada por seu aquecimento radioativo. Ainda não foi determinado se esse obstáculo poderia ser superado com resfriamento suficiente.
As propriedades de massa do astatine não são conhecidas com certeza. Muitos deles foram estimados com base em sua posição na tabela periódica como um análogo mais pesado do iodo e um membro dos halogênios – o grupo de elementos que inclui flúor, cloro, bromo e iodo. É provável que tenha uma aparência escura ou lustrosa e pode ser um semicondutor ou possivelmente um metal; provavelmente tem um ponto de fusão mais alto do que o do iodo. Quimicamente, várias espécies aniônicas de astatine são conhecidas e a maioria de seus compostos se assemelha aos do iodo. Ele também mostra algum comportamento metálico, incluindo ser capaz de formar um cátion monoatômico estável em solução aquosa (ao contrário dos halogênios mais leves). Astatine tem características metálicas e pode assumir muitas valências diferentes de -1 a +1 e +7 (todas as valências de número ímpar). Astatine é um emissor beta e decai em Polônio 210.

O actínio é um elemento químico radioativo com símbolo Ac (não confundir com a abreviatura de um grupo acetil) e número atômico 89, que foi descoberto em 1899. Foi o primeiro elemento radioativo não primordial a ser isolado. Polônio, rádio e radônio foram observados antes do actínio, mas não foram isolados até 1902. Actinium deu o nome à série actinide, um grupo de 15 elementos semelhantes entre actinium e lawrencium na tabela periódica. O actínio forma um cátion trivalente na água. Os sais de actínio são geralmente solúveis, embora não haja muitas informações disponíveis devido à sua natureza radioativa.
Um metal radioativo macio e branco prateado, o actínio reage rapidamente com o oxigênio e a umidade do ar, formando uma camada branca de óxido de actínio que impede a oxidação posterior. Como a maioria dos lantanídeos e muitos actinídeos, o actínio assume o estado de oxidação +3 em quase todos os seus compostos químicos. O actínio é encontrado apenas em vestígios de minérios de urânio e tório como o isótopo 227Ac, que decai com meia-vida de 21,772 anos, emitindo predominantemente partículas beta e às vezes alfa, e 228Ac, que é beta ativo com meia-vida de 6,15 horas .

Alcalinidade é definida como qualquer composto com a capacidade de neutralizar a acidez. Embora geralmente pensemos na alcalinidade como sendo as espécies de dióxido de carbono, bicarbonato e carbonato, ela também inclui borato de amônia e até sulfato.

Alumínio ou alumínio (no inglês da América do Norte) é um elemento químico do grupo do boro com o símbolo Al e o número atômico 13. É um metal dúctil, macio, não magnético e branco prateado. O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre (depois do oxigênio e do silício) e seu metal mais abundante.
O alumínio constitui cerca de 8% da crosta em massa, embora seja menos comum no manto abaixo. O metal alumínio é tão reativo quimicamente que os espécimes nativos são raros e limitados a ambientes extremamente redutores. Em vez disso, ele é encontrado combinado em mais de 270 minerais diferentes. O principal minério de alumínio é a bauxita.
Apesar de sua prevalência no meio ambiente, nenhuma forma de vida conhecida usa sais de alumínio metabolicamente, mas o alumínio é bem tolerado por plantas e animais. Devido à sua abundância, o potencial para um papel biológico é de interesse contínuo e os estudos continuam. O alumínio é notável por sua baixa densidade e sua capacidade de resistir à corrosão por meio do fenômeno de passivação. O alumínio é o mais famoso usado em folhas de alumínio e pratos de cozimento de alumínio. No entanto, suas ligas são vitais para a indústria aeroespacial e importantes no transporte e estruturas, como fachadas de edifícios e esquadrias. O alumínio é um condutor elétrico relativamente bom. Os óxidos e sulfatos são os compostos de alumínio mais úteis. Os sais de alumínio, como o alúmen (sulfato de alumínio), são amplamente utilizados como coagulantes no tratamento de água potável.

O ácido fosfórico não está completamente ionizado, permitindo o uso de algumas reações de troca iônica. Quantidades modestas de alumínio podem ser removidas de soluções relativamente concentradas e removidas de forma eficaz usando ácido sulfúrico.

O alumínio na água potável geralmente está presente como um sólido em suspensão, e não como um íon.

O aluminato é uma fonte comum de alumínio usado como coagulante no tratamento de água.

Amerício é um elemento sintético da série dos actinídeos, mas tem propriedades mais semelhantes às dos lantanídeos do que outros actinídeos. É transmutado a partir do plutônio e do urânio em reatores nucleares comerciais. Americium 241 é usado em detectores de fumaça e tem meia-vida muito mais longa (432 anos). Embora a valência +3 seja mais comum, Americium também forma valência +2 e +4 dependendo dos efeitos da matriz e do potencial redox.

Em concentrações mais altas, as aminas são líquidos moleculares e podem ser efetivamente desionizadas por uma combinação de resinas catiônicas de forma de hidrogênio, como CG8-H e CG10-H, seguidas por resinas de ânions de forma hidróxido (como SBG1-OH ou SBG2-OH). Se as aminas são anidras (sem água), elas puxam a água da resina. Isso complica as regenerações porque o processo de reumedecimento deve ser feito lentamente para evitar a quebra do cordão.

O comportamento das aminas é semelhante ao da amônia. Em baixas concentrações, as aminas são ionizadas como cátions monovalentes e são removidas por resinas de troca catiônica da forma de hidrogênio, como CG8-H e CG10-H. Devido às altas taxas de fluxo e à natureza das aminas não serem totalmente ionizadas, a zona de trabalho de um leito de troca iônica é bastante profunda e a utilização total da capacidade das resinas nem sempre é obtida.

O comportamento das aminas é semelhante ao da amônia. Em baixas concentrações, as aminas são ionizadas como cátions monovalentes e são removidas por resinas de troca catiônica, como CG8 e CG10.

O gás amônia se difunde nas esferas de resina e, em seguida, é trocado como íon amônio. As resinas catiônicas da forma de hidrogênio têm capacidade muito alta para amônia quando regeneradas com ácido.

O íon amônio se forma quando o pH é menor que 9 (de preferência menor que 8). O amônio é um cátion monovalente. As resinas catiônicas, como CG8 e CG10, têm seletividade modesta para o íon amônio em comparação com o sódio, mas baixa seletividade em comparação com os íons de dureza, como o cálcio e o magnésio. SIR-600 tem seletividade muito alta para amônio, mas capacidade bastante baixa e requer uma dose de sal bastante grande (normalmente pelo menos 30 libras de NaCl por pé cúbico).

O antimônio é um elemento químico com o símbolo Sb (do latim: stibium) e o número atômico 51. Um metalóide cinza brilhante, é encontrado na natureza principalmente como o mineral de sulfeto estibnita (Sb2S3). Os compostos de antimônio são conhecidos desde os tempos antigos e eram pulverizados para uso como remédios e cosméticos, geralmente conhecidos pelo nome árabe, kohl. O antimônio metálico também era conhecido, mas foi erroneamente identificado como chumbo ao ser descoberto. No Ocidente, foi isolado pela primeira vez por Vannoccio Biringuccio e descrito em 1540.
Por algum tempo, a China foi o maior produtor de antimônio e seus compostos, com a maior parte da produção vindo da mina Xikuangshan em Hunan. Os métodos industriais de refino do antimônio são torrefação e redução com carbono ou redução direta da estibnita com ferro.
O antimônio puro é um metal macio e quebradiço. O antimônio forma compostos semelhantes ao seu elemento irmão arsênico e é mais comumente encontrado em seu estado de oxidação +3. As maiores aplicações do antimônio metálico são as ligas de chumbo e estanho e as placas de chumbo-antimônio em baterias de chumbo-ácido. Ligas de chumbo e estanho com antimônio têm propriedades melhoradas para soldas, balas e bronzinas. Também é usado como um componente em retardadores de fogo e em certas sínteses químicas orgânicas.

Os híbridos de ânions de base forte à base de ferro são eficazes para remover o antimônio de águas boratadas encontradas em usinas nucleares.

Argônio é um elemento químico com o símbolo Ar e o número atômico 18. O argônio é o terceiro gás mais abundante na atmosfera terrestre, mais de duas vezes mais abundante que o vapor d’água, 23 vezes mais abundante que o dióxido de carbono e mais de 500 vezes mais abundante que o néon. O argônio também é o gás nobre mais abundante na crosta terrestre.
Quase todo o argônio da atmosfera terrestre é argônio-40 radiogênico, derivado da decomposição do potássio-40 na crosta terrestre. No universo, o argônio-36 é de longe o isótopo de argônio mais comum, sendo o isótopo de argônio preferido produzido pela nucleossíntese estelar em supernovas.
O nome “argônio” é derivado da palavra grega ἀργόν, forma singular neutra de ἀργός que significa “preguiçoso” ou “inativo”, como uma referência ao fato de que o elemento quase não sofre reações químicas.
É usado em soldagem e outras aplicações que requerem um gás inerte. O argônio tem solubilidade limitada em água e pode ser removido por uma variedade de técnicas de desgaseificação.

O arsênico é um elemento químico com o símbolo As e número atômico 33. O arsênico ocorre em muitos minerais, geralmente em combinação com enxofre e metais, mas também como um cristal elementar puro. O arsênico é um metalóide. Possui vários alótropos, mas apenas a forma cinza é importante para a indústria.
O principal uso do arsênio metálico é em ligas de chumbo (por exemplo, em baterias de automóveis e munições). O arsênio é um dopante tipo n comum em dispositivos eletrônicos semicondutores, e o composto optoeletrônico arsenieto de gálio é o segundo semicondutor mais comumente usado depois do silício dopado. O arsênio e seus compostos, especialmente o trióxido, são usados na produção de pesticidas, produtos de madeira tratada, herbicidas e inseticidas. Esses aplicativos estão diminuindo, no entanto
Algumas espécies de bactérias são capazes de usar compostos de arsênio como metabólitos respiratórios. Vestígios de arsênico são um elemento alimentar essencial em ratos, hamsters, cabras, galinhas e, provavelmente, em muitas outras espécies, incluindo humanos.
O arsênico é notoriamente venenoso para a vida multicelular. Os compostos de trióxido de arsênio são amplamente usados como pesticidas, herbicidas e inseticidas. Como resultado, a contaminação de fontes de água subterrâneas por arsênio é um problema que afeta milhões de pessoas em todo o mundo.

O arsenato é um ânion divalente com afinidade por resinas aniônicas semelhantes, mas ligeiramente menor do que a do sulfato. O arseniato pode ser trocado por resinas de troca aniônica de base forte e então adsorvido no adsorvente híbrido de ferro ASM-10-HP.

Exceto para o arsenieto de gálio (usado como semicondutor), outros compostos de arsenieto geralmente são apenas de interesse acadêmico. O arsenieto de gálio é um semicondutor importante porque tem resistência elétrica muito menor do que o silício e, portanto, menor consumo de energia e menor geração de calor.

Na maioria dos casos, o arsenito deve ser oxidado a arsenato para que seja convertido em uma forma de remoção mais fácil. A oxidação pode ser realizada com cloro ou com oxigênio catalisado por vários meios redox.

O bário é um elemento químico com o símbolo Ba e o número atômico 56. É o quinto elemento do Grupo 2, um metal alcalino-terroso metálico prateado macio. Devido à sua alta reatividade química, o bário nunca é encontrado na natureza como um elemento livre. Seu hidróxido, conhecido na história pré-moderna como barita, não ocorre como mineral, mas pode ser preparado por aquecimento de carbonato de bário.
Os minerais de bário de ocorrência natural mais comuns são a barita (sulfato de bário, BaSO4) e a witherita (carbonato de bário, BaCO3), ambos insolúveis em água. O nome de bário se origina do derivado alquímico “barita”, do grego βαρύς (báries), que significa “pesado”. Baric é a forma adjetiva de bário. O bário foi identificado como um novo elemento em 1774, mas não reduzido a metal até 1808 com o advento da eletrólise.
O bário tem poucos usos comerciais. Os sais de bário são usados na lama de perfuração devido à alta gravidade específica das soluções de bário e como sulfato de bário puro para aprimorar a imagem de raios-X. O bário também é usado na fabricação de fogos de artifício e, ocasionalmente, como agente absorvedor para aplicações de alto vácuo.

O bário tem alta afinidade por resinas catiônicas e pode ser facilmente removido junto com outros íons de dureza, como cálcio e magnésio. Deve-se tomar cuidado durante a regeneração para limitar a precipitação do sulfato de bário ou ocorrerá vazamento do sulfato de bário em suspensão. A regeneração da resina catiônica de ácido fraco com ácido clorídrico seguida pela neutralização com cáustica é uma forma de evitar os problemas de precipitação.

O berílio é um elemento químico com o símbolo Be e o número atômico 4. É um elemento relativamente raro no universo, geralmente ocorrendo como produto da fragmentação de núcleos atômicos maiores que colidiram com os raios cósmicos. Nos núcleos das estrelas, o berílio se esgota à medida que se funde e cria elementos maiores.
É um elemento divalente que ocorre naturalmente apenas em combinação com outros elementos nos minerais. As gemas notáveis que contêm berílio incluem o berilo (água-marinha, esmeralda) e o crisoberilo. Como elemento livre, é um metal alcalino-terroso cinza-aço, forte, leve e quebradiço.
O berílio melhora muitas propriedades físicas quando adicionado como um elemento de liga ao alumínio, cobre (notadamente a liga de cobre-berílio), ferro e níquel. O berílio não forma óxidos até atingir temperaturas muito altas. As ferramentas feitas de ligas de cobre-berílio são fortes e duras e não produzem faíscas quando atingem a superfície do aço. Em aplicações estruturais, a combinação de alta rigidez flexural, estabilidade térmica, condutividade térmica e baixa densidade (1,85 vezes a da água) tornam o metal berílio um material aeroespacial desejável porque é leve, possui alta resistência e fornece estabilidade estrutural superior. Essas características o tornam útil em componentes de aeronaves, mísseis, espaçonaves e satélites.
O berílio é transparente à radiação ionizante e é útil em certos tipos de núcleos de reatores e para geradores de raios-X. O pó de berílio é bastante corrosivo e considerado tóxico.

O berquélio é um elemento químico radioativo transurânico com o símbolo Bk e o número atômico 97. É um membro da série de elementos actinídeo e transurânio. Tem o nome da cidade de Berkeley, Califórnia, onde ficava o Laboratório de Radiação da Universidade da Califórnia, onde foi descoberto em dezembro de 1949. Este foi o quinto elemento transurânio descoberto depois do neptúnio, plutônio, cúrio e amerício.
O principal isótopo do berquélio, 249Bk, é sintetizado em quantidades diminutas em reatores nucleares de alto fluxo dedicados, principalmente no Laboratório Nacional Oak Ridge no Tennessee, EUA, e no Instituto de Pesquisa de Reatores Atômicos em Dimitrovgrad, Rússia. A produção do segundo isótopo mais importante 247Bk envolve a irradiação do raro isótopo 244Cm com partículas alfa de alta energia. Tem meia-vida de 330 dias e é um emissor alfa. A valência +3 é mais provável, embora o berquélio também forme valências +2 e +4.
Pouco mais de um grama de berquélio foi produzido nos Estados Unidos desde 1967. Não há aplicação prática do berquélio fora da pesquisa científica, que é principalmente direcionada à síntese de elementos transurânicos mais pesados e transactinídeos.

A alcalinidade do bicarbonato pode ser convertida em dióxido de carbono (gás dissolvido na água) pela troca de cátions presentes na água por íon de hidrogênio. Uma variedade de resinas de cátions de hidrogênio podem ser usadas para a troca. A conversão é tipicamente seguida por desgaseificação para remover o dióxido de carbono formado.

A alcalinidade do bicarbonato pode ser removida por várias resinas de ânions de base forte na forma de hidróxido (como SBG1P-OH e SDBG2-OH), quando acopladas com resinas catiônicas de forma de hidrogênio (como CG8-H ou CG10-H). O bicarbonato também pode ser removido por desionização de resinas de leito misto, como MBD-15 e MBD-10.

A alcalinidade do bicarbonato pode ser removida por uma variedade de base forte, resina iônica e formas iônicas, incluindo SBG2 e SBG1 na forma de cloreto ou hidróxido.

O bismuto é um elemento químico com o símbolo Bi e o número atômico 83. O bismuto é um metal pesado que possui propriedades semelhantes ao antimônio e arsênico. O bismuto elementar pode ocorrer naturalmente, embora seu sulfeto e óxido formem importantes minérios comerciais. O elemento livre é 86% tão denso quanto o chumbo. É um metal frágil com uma cor branca prateada quando recém-produzido, mas é freqüentemente visto no ar com uma coloração rosa devido à oxidação da superfície. O bismuto é o elemento mais naturalmente diamagnético e possui um dos menores valores de condutividade térmica entre os metais.
O metal bismuto é conhecido desde os tempos antigos, embora tenha sido frequentemente confundido com chumbo e estanho, que compartilham algumas propriedades físicas. A etimologia é incerta, mas possivelmente vem do árabe bi ismid, que significa ter as propriedades do antimônio ou das palavras alemãs weiße Masse ou Wismuth (“massa branca”), traduzidas em meados do século XVI para o novo latim bisemutum.
Tem baixa toxicidade e é usado em cosméticos e em medicamentos para diarréia. É um semicondutor que, quando ligado a antimônio ou selênio, é um material termoelétrico eficiente para refrigeração ou geração portátil de energia. O bismuto é relativamente insolúvel em água, mas forma um cátion trivalente em soluções ácidas e um ânion complexo em ácidos muito concentrados.

Bohrium é um elemento químico com o símbolo Bh e o número atômico 107. Recebeu o nome do físico dinamarquês Niels Bohr. É um elemento transurânico feito pelo homem (um elemento que pode ser criado em um laboratório, mas não é encontrado na natureza) e radioativo; o isótopo conhecido mais estável, 270Bh, tem meia-vida de aproximadamente 61 segundos.
Na tabela periódica dos elementos, é um elemento transactinídeo do bloco d. É um membro do 7º período e pertence ao grupo dos 7 elementos como o quinto membro da 6ª série dos metais de transição. Experimentos químicos confirmaram que o bohrium se comporta como o homólogo mais pesado do rênio no grupo 7. As propriedades químicas do bohrium são caracterizadas apenas parcialmente, mas se comparam bem com a química dos outros elementos do grupo 7.
Espera-se que suas propriedades químicas sejam semelhantes às do manganês e do tecnécio, mas como apenas alguns átomos foram produzidos, suas propriedades químicas nunca foram determinadas. Bohrium decai por emissão alfa.

O boro é um elemento químico com símbolo B e número atômico 5. Produzido inteiramente por fragmentação de raios cósmicos e supernovas e não por nucleossíntese estelar, é um elemento de baixa abundância no sistema solar e na crosta terrestre.
O boro está concentrado na Terra pela solubilidade em água de seus compostos naturais mais comuns, os minerais borato. Estes são extraídos industrialmente como evaporitos, como bórax e kernite. Os maiores depósitos de boro conhecidos estão na Turquia, o maior produtor de minerais de boro.
O boro elementar é um metalóide encontrado em pequenas quantidades nos meteoróides, mas o boro não combinado quimicamente não é encontrado naturalmente na Terra. Industrialmente, o boro muito puro é produzido com dificuldade devido à contaminação do refratário por carbono ou outros elementos. Existem vários alótropos de boro: o boro amorfo é um pó marrom; o boro cristalino é prateado a preto, extremamente duro (cerca de 9,5 na escala de Mohs) e um mau condutor elétrico à temperatura ambiente. O principal uso do boro elementar é como filamentos de boro com aplicações semelhantes às fibras de carbono em alguns materiais de alta resistência. Quase todos os outros usos são como compostos de boro, como vidro de borossilicato e como aditivo para isolamento de fibra de vidro. O boro também é usado como agente dopante na fabricação de semicondutores e como moderador de nêutrons em reatores de água leve.

O boro (como borato) pode ser removido de salmouras de qualquer concentração, desde que o pH seja superior a 3. As taxas de fluxo devem ser mantidas baixas.

O bromo é um elemento químico com o símbolo Br e o número atômico 35. É o terceiro halogênio mais leve e é um líquido marrom-avermelhado fumegante à temperatura ambiente que evapora prontamente para formar um gás de cor semelhante. Suas propriedades são, portanto, intermediárias entre as do cloro e do iodo. Isolado de forma independente por dois químicos, Carl Jacob Löwig (em 1825) e Antoine Jérôme Balard (em 1826), seu nome foi derivado do grego antigo βρῶμος “fedor”, referenciando seu cheiro forte e desagradável.
O bromo elementar é muito reativo e, portanto, não ocorre livre na natureza, mas em sais de haleto mineral cristalino solúvel incolor, análogo ao sal de cozinha. Embora seja bastante raro na crosta terrestre, a alta solubilidade do íon brometo (Br−) causou seu acúmulo nos oceanos. Comercialmente, o elemento é facilmente extraído de piscinas de salmoura, principalmente nos Estados Unidos, Israel e China. A massa do bromo nos oceanos é cerca de um trezentos avos da do cloro.
O bromo é moderadamente solúvel em água. Os compostos organo-bromo são usados como biocidas, inseticidas e como um componente de retardadores de fogo.

A afinidade da resina aniônica para o bromato aumenta com o aumento do tamanho da amina, portanto, resinas como SIR-100 e SIR-110-HP têm maior capacidade para bromatos do que resinas do tipo I, como SBG1, ou resinas do tipo II, como SBG2.

Os íons brometo são bastante solúveis. O brometo neutro pode ser removido com resinas aniônicas de base forte, as soluções de brometo ácidas também podem ser removidas por resinas aniônicas fracamente básicas, como WBMP.

O cádmio pode ser removido das águas de enxágue por deionização ou por resinas de remoção seletiva de íons, como SIR-300 e WACMP-Na. O pH ideal é ligeiramente ácido.

O cádmio é um elemento químico com o símbolo Cd e o número atômico 48. Este metal branco-azulado macio é quimicamente semelhante aos dois outros metais estáveis do grupo 12, zinco e mercúrio. Como o zinco, ele demonstra estado de oxidação +2 na maioria de seus compostos e, como o mercúrio, tem um ponto de fusão mais baixo do que outros metais de transição. O cádmio e seus congêneres nem sempre são considerados metais de transição, pois não possuem camadas de elétrons d ou f parcialmente preenchidas nos estados de oxidação elementar ou comum. A concentração média de cádmio na crosta terrestre está entre 0,1 e 0,5 partes por milhão (ppm). Foi descoberto em 1817 simultaneamente por Stromeyer e Hermann, ambos na Alemanha, como uma impureza em carbonato de zinco.
O cádmio ocorre como um componente secundário na maioria dos minérios de zinco e é um subproduto da produção de zinco. O cádmio foi usado por muito tempo como um revestimento resistente à corrosão no aço, e os compostos de cádmio são usados como pigmentos vermelho, laranja e amarelo, para colorir o vidro e para estabilizar o plástico. No entanto, seu uso caiu em desgraça devido à sua toxicidade. O cádmio forma um cátion divalente na água. Os sais de cádmio são principalmente solúveis.

Em TDS mais alto, resinas amaciantes genéricas ainda podem ser usadas, embora com menor capacidade e maior vazamento. Com alimentação cada vez mais salobra, torna-se necessário usar um arranjo trabalhador e polidor ou usar uma resina WAC como WACMP em vez de uma resina SAC como CG8.

As resinas do tipo SAC geralmente são eficazes para remover o cálcio das águas produzidas em campos de petróleo. O arranjo usual é com um operário e um polidor de modo que a salmoura passe primeiro pelo polidor e depois volte pelo operário.

A resina quelante imminodiacética (SIR-300) e a resina quelante aminofosfônica (SIR-500) podem ser usadas para remover o cálcio da salmoura em qualquer concentração. A resina quelante aminofosfônica é mais comumente usada para este propósito.

Resinas catiônicas de ácido forte genérico são comumente usadas para remover íons de dureza, incluindo cálcio da água potável. A água macia protege os aquecedores de água contra incrustações e ajuda os sabonetes a funcionar sem deixar uma espuma de sabão. O cálcio e outros íons de dureza são trocados por sódio (ou, em alguns casos, potássio). As resinas podem ser usadas repetidamente após a regeneração com salmoura.

Californium é um elemento químico metálico radioativo com símbolo Cf e número atômico 98. O elemento foi feito pela primeira vez em 1950 no Laboratório de Radiação da Universidade da Califórnia em Berkeley, bombardeando o cúrio com partículas alfa (íons hélio-4). É um elemento actinídeo, o sexto elemento transurânio a ser sintetizado, e tem a segunda maior massa atômica de todos os elementos que foram produzidos em quantidades grandes o suficiente para serem vistas a olho nu (depois do einsteínio). O elemento recebeu o nome da universidade e do estado da Califórnia.
Existem duas formas cristalinas para o califórnio sob pressão normal: uma acima e outra abaixo de 900 ° C (1.650 ° F). Uma terceira forma existe em alta pressão. O califórnio mancha lentamente ao ar em temperatura ambiente. Os compostos de califórnio são dominados por uma forma química do elemento, denominada califórnio (III), que pode participar de três ligações químicas. O mais estável dos vinte isótopos conhecidos do califórnio é o califórnio-251, que tem meia-vida de 898 anos. Essa meia-vida curta significa que o elemento não é encontrado em quantidades significativas na crosta terrestre.
Californium é um emissor de nêutrons e é usado em certos testes de materiais especializados e como um acelerador para reações em cadeia nuclear. A oferta mundial é de aprox. 0,25 gramas por ano.

O carbonato é uma forma de alcalinidade (junto com o bicarbonato e o dióxido de carbono). Os carbonatos combinam-se prontamente com muitos cátions divalentes (especialmente cálcio) para formar um precipitante. A precipitação de carbonato de cálcio é bastante comum em águas onde o pH é> 9 O carbonato pode ser removido por várias resinas de ânions de base forte e pode ser neutralizado (acidificado) por várias resinas de cátions.

Carbono (do latim: carbo “carvão”) é um elemento químico com símbolo C e número atômico 6. É um dos elementos não metálicos mais versáteis devido à sua propensão para formar ligações covalentes tetravalentes. Três isótopos ocorrem naturalmente, 12C e 13C sendo estáveis enquanto 14C é radioativo, decaindo com meia-vida de cerca de 5.730 anos. O carbono é um dos poucos elementos conhecidos desde a antiguidade.
O carbono é o 15º elemento mais abundante na crosta terrestre e o quarto elemento mais abundante no universo em massa, depois do hidrogênio, hélio e oxigênio. A abundância do carbono, sua diversidade única de compostos orgânicos e sua capacidade incomum de formar polímeros nas temperaturas comumente encontradas na Terra permitem que esse elemento sirva como um elemento comum a todas as formas de vida conhecidas. É o segundo elemento mais abundante no corpo humano em massa (cerca de 18,5%) depois do oxigênio.
O carbono puro existe em uma variedade de formas, de diamante a grafite.

O gás dióxido de carbono pode ser capturado por ânions de base forte na forma de hidróxido. A resina gasta é regenerada termicamente, retirando o CO2 da resina.

Hidróxido por resinas aniônicas trocam por dióxido de carbono por uma reação de neutralização a carbonato, seguida por troca de carbonato.

O cério é um elemento químico metálico macio, dúctil e branco prateado com o símbolo Ce e o número atômico 58. Obscurecendo rapidamente quando exposto ao ar, é macio o suficiente para ser cortado com uma faca. O cério é o segundo elemento da série dos lantanídeos e, embora frequentemente mostre o estado +3 característico da série, também excepcionalmente tem um estado +4 estável que não oxida a água. Também é tradicionalmente considerado o mais abundante dos elementos de terras raras. O cério não tem função biológica e não é muito tóxico.
Apesar de sempre ser encontrado em combinação com outros elementos de terras raras em minerais como monazita e bastnäsita, o cério é fácil de extrair de seus minérios, pois pode ser distinguido entre os lantanídeos por sua capacidade única de ser oxidado ao estado +4. É o mais comum dos lantanídeos, seguido pelo neodímio, lantânio e praseodímio. É o 26º elemento mais abundante, constituindo 66 ppm da crosta terrestre, metade do cloro e cinco vezes mais do que o chumbo.
Se for ionizado, está tipicamente presente como um cátion trivalente. O óxido de cério é usado como abrasivo, como catalisador redox e em sistemas de oxidação avançados. O cério também é usado em vários pigmentos e em conversores catalíticos.

Vestígios de cério podem ser removidos da água de forma eficaz com resinas SAC regeneradas com sal, como CGS, CG8, CG10, etc. A salmoura pode ser usada para regenerar efetivamente o cério da resina.

Césio ou césio é um elemento químico com símbolo Cs e número atômico 55. É um metal alcalino macio e prateado com um ponto de fusão de 28,5 ° C (83,3 ° F), o que o torna um dos apenas cinco metais elementares que são líquidos à temperatura ambiente ou próximo a ela. O césio tem propriedades físicas e químicas semelhantes às do rubídio e do potássio. É o elemento menos eletronegativo. Ele tem apenas um isótopo estável, césio-133. O césio é extraído principalmente da polucita, enquanto os radioisótopos, especialmente o césio-137, um produto da fissão, são extraídos dos resíduos produzidos por reatores nucleares.
O químico alemão Robert Bunsen e o físico Gustav Kirchhoff descobriram o césio em 1860 pelo método recém-desenvolvido de espectroscopia de chama. As primeiras aplicações em pequena escala do césio foram como “getter” em tubos de vácuo e em células fotoelétricas. Em 1967, a partir da prova de Einstein de que a velocidade da luz é a dimensão mais constante do universo, o Sistema Internacional de Unidades usou duas contagens de ondas específicas de um espectro de emissão de césio-133 para codificar a segunda e o metro. Desde então, o césio tem sido amplamente utilizado em relógios atômicos de alta precisão.
O césio metálico é altamente reativo no ar e especialmente na água, reagindo de forma explosiva, mesmo em temperaturas tão baixas quanto −116 ° C (−177 ° F). O césio forma exclusivamente um cátion monovalente. Quase todos os sais de césio são facilmente solúveis em água.

O SIR-600 tem uma seletividade extremamente alta para o césio. O césio é capturado por peneiramento molecular e também em troca. As resinas catiônicas da forma de hidrogênio, como CG8-H, também podem ser usadas, mas sua capacidade de remover o césio é limitada por outros íons em solução. Em geral, ao usar resinas do tipo SAC para remover o césio, é necessário remover todos os outros cátions junto com o césio.

O chumbo (/ lɛd /) é um elemento químico com número atômico 82 e símbolo Pb (do latim: plumbum). É um metal macio, maleável e pesado. O chumbo sólido recém-cortado tem uma cor branco-azulada que logo se torna uma cor acinzentada opaca quando exposta ao ar; o metal líquido tem um lustre brilhante de cromo-prata. A densidade do chumbo de 11,34 g / cm3 excede a da maioria dos materiais comuns. O chumbo tem o segundo maior número atômico de todos os elementos praticamente estáveis. Como tal, o chumbo está localizado no final de algumas cadeias de decomposição de elementos mais pesados, o que em parte é responsável pela abundância relativa de chumbo: ele excede os de outros elementos com números semelhantes.
O chumbo é um metal pós-transição e é relativamente inerte, a menos que seja pulverizado. Seu caráter metálico enfraquecido é ilustrado por sua natureza anfotérica geral: ele e seus óxidos reagem com ácidos e bases. Ele também exibe uma tendência marcada para a ligação covalente. Seus compostos são mais comumente encontrados no estado de oxidação +2, em vez de +4, ao contrário dos elementos mais leves do grupo 14.
O chumbo é o elemento estável mais pesado. Ao mesmo tempo, o chumbo foi amplamente utilizado em tintas e como um impulsionador de octanas para a gasolina. No entanto, problemas com a toxicidade reduziram drasticamente seu uso.

O chumbo na água potável que está presente em sua forma iônica pode ser removido por uma variedade de resinas de troca catiônica, incluindo os tipos de ácido forte e ácido fraco. O chumbo não é solúvel em águas com alcalinidade significativa e em pH acima de 8. No meio ambiente, complexos de chumbo com matéria orgânica que ocorre naturalmente.

O cianeto livre é prontamente convertido em cianato (menos tóxico) com alvejante ou outros oxidantes, com mais dificuldade de carbonato. Os cianetos combinados têm alta seletividade para resinas de ânions de base forte e podem ser difíceis de remover da resina depois de trocados.

A principal fonte de clorato na água potável é o uso de alvejante à base de hipoclorito de sódio como desinfetante. O clorato se forma à medida que o alvejante de hipoclorito de sódio se decompõe. O clorato é fortemente preferido pelas resinas de ânions de base forte, particularmente aquelas com aminas superiores. Capacidades úteis são obtidas com cloreto de resina de ânion de base forte que são regenerados com sal.

O sal da resina de ânion de base forte pode ser usado com eficácia para a remoção de cloreto. No entanto, como a resina é geralmente vendida na forma de cloreto, o usuário deve especificar a forma de bicarbonato ou regenerar a resina na forma de cloreto antes do primeiro uso.

O clorito de sódio é um oxidante poderoso usado principalmente como um precursor para a produção de dióxido de cloro. O ClO2 tem vantagens sobre o hipoclorito porque produz muito menos THMs e também permanece um gás quando dissolvido em água, permitindo que penetre nos biocrescimentos por difusão.

O cloro é um elemento químico com símbolo Cl e número atômico 17. O segundo mais leve dos halogênios, ele aparece entre o flúor e o bromo na tabela periódica e suas propriedades são principalmente intermediárias entre eles. O cloro é um gás verde-amarelo em temperatura ambiente. É um elemento extremamente reativo e um forte agente oxidante: entre os elementos, é o que possui a maior afinidade eletrônica e a terceira maior eletronegatividade, atrás apenas do oxigênio e do flúor.
O composto mais comum de cloro, o cloreto de sódio (sal comum), é conhecido desde os tempos antigos. Por volta de 1630, o cloro gasoso foi sintetizado pela primeira vez em uma reação química, mas não foi reconhecido como uma substância de fundamental importância. Carl Wilhelm Scheele escreveu uma descrição do gás cloro em 1774, supondo que fosse um óxido de um novo elemento. Em 1809, os químicos sugeriram que o gás poderia ser um elemento puro, e isso foi confirmado por Sir Humphry Davy em 1810, que o chamou do grego antigo: χλωρός khlôros “verde pálido” com base em sua cor.

O cloro está normalmente presente na água como ânion hipocloroso e é removido por resinas de ânions de base forte.

O hipoclorito (de sódio) é amplamente utilizado como agente de branqueamento; no tratamento de água como desinfetante. É o oxidante mais forte entre as séries do oxicloreto, clorito, clorato ou perclorato.

O cobalto é um elemento químico com o símbolo Co e número atômico 27. Como o níquel, o cobalto é encontrado na crosta terrestre apenas na forma quimicamente combinada, exceto por pequenos depósitos encontrados em ligas de ferro meteórico natural. O elemento livre, produzido por fundição redutiva, é um metal duro, brilhante e cinza prateado.
Pigmentos azuis à base de cobalto (azul cobalto) têm sido usados desde os tempos antigos em joias e tintas, e para conferir um tom azul distinto ao vidro, mas os alquimistas mais tarde consideraram que a cor se devia ao conhecido metal bismuto. Os mineiros há muito usavam o nome de minério kobold (em alemão para minério de duende) para alguns dos minerais produtores de pigmento azul; eles receberam esse nome porque eram pobres em metais conhecidos e emitiam gases venenosos contendo arsênico durante a fusão. Em 1735, descobriu-se que esses minérios eram redutíveis a um novo metal (o primeiro descoberto desde os tempos antigos), que acabou recebendo o nome do kobold.
Hoje, algum cobalto é produzido especificamente a partir de vários minérios com brilho metálico, por exemplo cobaltita (CoAsS), mas a principal fonte do elemento é um subproduto da mineração de cobre e níquel.
O cobalto forma principalmente um cátion divalente em água e é relativamente solúvel. O cobalto forma prontamente ligações covalentes coordenadas (tipo quelante) e é freqüentemente encontrado em complexos orgânicos ou como um sólido coloidal de valência zero.

O cobalto catiônico, usado em soluções de revestimento, pode ser removido por uma variedade de resinas catiônicas, dependendo do pH e do TDS.

O cobalto coloidal é removido por uma combinação de atração estática e troca iônica.

O cobre é um elemento químico com o símbolo Cu e o número atômico 29. É um metal macio, maleável e dúctil com condutividade térmica e elétrica muito alta. Uma superfície recém-exposta de cobre puro tem uma cor laranja-avermelhada. É usado como condutor de calor e eletricidade, como material de construção e como constituinte de várias ligas metálicas, como prata esterlina usada em joias, cuproníquel usado para fazer ferragens marítimas e moedas e constantan usado em medidores de tensão e termopares para temperatura medição.
O cobre é um dos poucos metais que ocorrem não combinados na natureza e esta foi a primeira fonte do metal a ser usada por humanos, c. 8000 AC. Foi o primeiro metal a ser fundido a partir de seu minério, c. 5000 aC, o primeiro metal a ser moldado em um molde, c. 4000 aC e o primeiro metal a ser propositalmente ligado a outro metal, o estanho, para criar o bronze, c. 3.500 AC.
O cobre é um nutriente essencial e um metal extremamente útil. O cobre forma principalmente um cátion divalente na água. No entanto, o cobre se mistura com a amônia para formar um cátion monovalente e também é encontrado como uma espécie zerovalente e em complexos orgânicos

O cobre é mais comumente encontrado na água potável como um cátion bivalente, o resultado da corrosão da tubulação de cobre. A corrosão do cobre é exacerbada pela presença de amônia e também por células galvânicas instaladas quando materiais de tubulação diferentes estão diretamente conectados uns aos outros.

O cloreto de cobre forma um ânion complexo quando as concentrações de cloreto são altas. O cloreto de cobre pode ser removido por várias resinas de ânions de base forte, como SBG1. A regeneração é realizada com água, o que reduz a concentração de cloreto e quebra o ânion complexo de volta em cobre catiônico.

As resinas de ânions de base forte, como SBG1, têm alta seletividade para complexos de cianeto, como o cianeto de cobre. A capacidade de remoção é frequentemente bastante alta, dependendo do TDS e da mistura de outros ânions presentes.

Copernicium é um elemento químico com o símbolo Cn e o número atômico 112. É um elemento sintético extremamente radioativo que só pode ser criado em laboratório. O isótopo conhecido mais estável, o copernicium-285, tem meia-vida de aproximadamente 29 segundos. O Copernicium foi criado em 1996 pelo Centro GSI Helmholtz para Pesquisa de Íons Pesados perto de Darmstadt, Alemanha. Tem o nome do astrônomo Nicolaus Copernicus.
Durante as reações com ouro, demonstrou-se que é um metal extremamente volátil, tanto que provavelmente é um gás à temperatura e pressão padrão.
Copernicium também foi calculado para possivelmente mostrar o estado de oxidação +4, enquanto o mercúrio o mostra em apenas um composto de existência disputada e o zinco e o cádmio não o mostram de forma alguma, embora cálculos mais recentes lançem dúvidas sobre essa possibilidade. Também foi previsto ser mais difícil oxidar copernicium de seu estado neutro do que os outros elementos do grupo 12. Copernicium é tão instável e tão pouco foi feito que suas propriedades químicas e físicas não foram estudadas.

Krypton (do grego: κρυπτός kryptos “o oculto”) é um elemento químico com o símbolo Kr e o número atômico 36. Um gás nobre incolor, inodoro e insípido, o criptônio ocorre em pequenas quantidades na atmosfera e é freqüentemente usado com outros gases raros em lâmpadas fluorescentes. Com raras exceções, o criptônio é quimicamente inerte.
O criptônio, como os outros gases nobres, é usado em iluminação e fotografia. A luz de criptônio tem muitas linhas espectrais, e o plasma de criptônio é útil em lasers de gás de alta potência e brilho (íons de criptônio e lasers de excímero), cada um dos quais ressoa e amplifica uma única linha espectral. O fluoreto de criptônio também é um laser útil. De 1960 a 1983, o comprimento oficial de um metro era definido pelo comprimento de onda de 605 nm da linha espectral laranja do criptônio-86, por causa da alta potência e relativa facilidade de operação dos tubos de descarga de criptônio.
Krypton é usado em lâmpadas fluorescentes e lasers de alta potência.

O cromo é um elemento químico com o símbolo Cr e o número atômico 24. É um metal cinza metálico, lustroso, duro e quebradiço que recebe um alto polimento, resiste ao embaciamento e tem um alto ponto de fusão.
A liga de ferrocromo é produzida comercialmente a partir da cromita por reações silicotérmicas ou aluminotérmicas; e cromo metálico por processos de torrefação e lixiviação seguidos de redução com carbono e, em seguida, alumínio. O metal de cromo é de alto valor por sua alta resistência à corrosão e dureza. Um grande desenvolvimento foi a descoberta de que o aço pode ser feito altamente resistente à corrosão e descoloração, adicionando cromo metálico para formar o aço inoxidável. O aço inoxidável e o cromo (galvanoplastia com cromo), juntos, representam 85% do uso comercial.
Os baixos níveis de cromo podem vazar das placas de cromo e do aço inoxidável. O cromo dissolvido pode ser catiônico (tri cromo) ou iônico (hex cromo), dependendo do pH e do potencial redox.

SIR-700 é a melhor escolha desde que o pH possa ser reduzido, caso contrário, SBG2 ou SBG1 podem ser escolhas melhores. O SIR-700 é destinado para uso único e quando o pH é reduzido para aprox. 5,5 a taxa de transferência pode ser de 100 de milhares de volumes de leito. SBG1 e SBG2 são regenerados com salmoura e o rendimento depende principalmente da competição do sulfato. * Observe que o cromato é frequentemente relatado “como Cr”, o que significa que o peso molecular é 52 e o peso equivalente é 26.

Contaminantes metálicos bivalentes como cobre, ferro, zinco etc. podem ser removidos de banhos de revestimento do tipo cromo trivalente (ácido crômico), estendendo assim a vida útil do banho.

O cromo trivalente é catiônico e pode ser removido por uma variedade de resinas de troca catiônica.

O cúrio é um elemento químico radioativo transurânico com o símbolo Cm e número atômico 96. Este elemento da série de actinídeos recebeu o nome de Marie e Pierre Curie – ambos eram conhecidos por suas pesquisas sobre radioatividade. O Curium foi produzido e identificado pela primeira vez intencionalmente em julho de 1944 pelo grupo de Glenn T. Seaborg na Universidade da Califórnia, Berkeley. A descoberta foi mantida em segredo e divulgada ao público apenas em novembro de 1945. A maior parte do cúrio é produzida bombardeando urânio ou plutônio com nêutrons em reatores nucleares – uma tonelada de combustível nuclear usado contém cerca de 20 gramas de cúrio.
O cúrio é um metal duro, denso e prateado com um ponto de fusão e ponto de ebulição relativamente altos para um actinídeo. Considerando que é paramagnético em condições ambientais, torna-se antiferromagnético após o resfriamento, e outras transições magnéticas também são observadas para muitos compostos de cúrio. Em compostos, o cúrio geralmente exibe valência +3 e às vezes +4, e a valência +3 é predominante em soluções. O cúrio se oxida prontamente e seus óxidos são a forma dominante desse elemento.
O curium é usado principalmente como um precursor para transmutar Pu238, usado como fonte de energia para veículos de exploração espacial e dispositivos espiões

O dióxido de cloro é um composto químico com a fórmula ClO2 que existe como gás verde-amarelado acima de 11 ° C, um líquido marrom-avermelhado entre 11 ° C e −59 ° C e como cristais laranja brilhante abaixo de −59 ° C. É um agente oxidante, capaz de transferir oxigênio para uma variedade de substratos, enquanto ganha um ou mais elétrons via oxidação-redução (redox). Não se hidrolisa quando entra na água e geralmente é tratado como um gás dissolvido em solução em água. Os perigos potenciais com o dióxido de cloro incluem preocupações com a saúde, explosividade e ignição por fogo.
O dióxido de cloro tem sido amplamente utilizado para fins de branqueamento na indústria de papel e para o tratamento de água potável. Geralmente é mais eficaz do que o cloro ou alvejante com hipoclorito porque permanece um gás dissolvido na água e pode se difundir através da parede celular de organismos biológicos, onde interrompe a própria célula. Desenvolvimentos mais recentes estenderam sua aplicação ao processamento de alimentos, desinfecção de instalações e veículos, erradicação de mofo, desinfecção do ar e controle de odores, tratamento de piscinas, aplicações odontológicas e limpeza de feridas.

O disprósio é um elemento químico com o símbolo Dy e o número atômico 66. O disprósio nunca é encontrado na natureza como um elemento livre, embora seja encontrado em vários minerais, como o xenotima. O disprósio que ocorre naturalmente é composto por sete isótopos, o mais abundante dos quais é 164Dy.
O disprósio foi identificado pela primeira vez em 1886 por Paul Émile Lecoq de Boisbaudran, mas não foi isolado na forma pura até o desenvolvimento de técnicas de troca iônica na década de 1950. O disprósio é um elemento de terra rara que tem um brilho metálico e prateado brilhante. É macio o suficiente para ser cortado com uma faca e pode ser usinado sem faíscas, se o superaquecimento for evitado. As características físicas do disprósio podem ser bastante afetadas mesmo por pequenas quantidades de impurezas.
O disprósio é usado, em conjunto com o vanádio e outros elementos, na fabricação de materiais a laser e na iluminação comercial. Por causa da alta seção transversal de absorção de nêutrons térmicos do disprósio, cermets de óxido de disprósio-níquel são usados em hastes de controle de absorção de nêutrons em reatores nucleares. Calcogenetos de disprósio-cádmio são fontes de radiação infravermelha, que é útil para estudar reações químicas. Como o disprósio e seus compostos são altamente suscetíveis à magnetização, eles são empregados em várias aplicações de armazenamento de dados, como em discos rígidos. O disprósio é cada vez mais procurado pelos ímãs permanentes usados em motores de carros elétricos e geradores de turbinas eólicas. Possui alta absorção de nêutrons, mas é menos prevalente que o gadolínio, minério comumente usado para essa finalidade em reatores nucleares.
Os sais de disprósio solúveis são levemente tóxicos, enquanto os sais insolúveis são considerados não tóxicos.

Dubnium é um elemento químico com o símbolo Db e o número atômico 105. Um elemento transactinídeo, dubnium é altamente radioativo: o isótopo conhecido mais estável, dubnium-268, tem meia-vida de pouco mais de um dia. Isso limita muito a extensão das pesquisas possíveis sobre o dubnium.
Dubnium não ocorre naturalmente na Terra e deve ser produzido artificialmente. Não há usos comerciais conhecidos, sua fabricação foi impulsionada pelo desejo de encontrar e nomear os elementos restantes na tabela periódica.

Einsteinium é um elemento sintético com o símbolo Es e número atômico 99. É o sétimo elemento transurânico e um actinídeo.
Einsteinium foi descoberto como um componente dos destroços da explosão da primeira bomba de hidrogênio em 1952, e recebeu o nome de Albert Einstein. Seu isótopo mais comum einsteinium-253 (meia-vida de 20,47 dias) é produzido artificialmente a partir da decomposição do califórnio-253 em alguns reatores nucleares dedicados de alta potência com um rendimento total da ordem de um miligrama por ano. A síntese do reator é seguida por um processo complexo de separação do einsteinium-253 de outros actinídeos e produtos de sua decomposição. Outros isótopos são sintetizados em vários laboratórios, mas em quantidades muito menores, bombardeando elementos actinídeos pesados com íons leves. Devido às pequenas quantidades de einstênio produzido e à meia-vida curta de seu isótopo de produção mais fácil, atualmente quase não há aplicações práticas para ele fora da pesquisa científica básica. Em particular, o einsteínio foi usado para sintetizar, pela primeira vez, 17 átomos do novo elemento mendelévio em 1955.

Não tem usos comerciais conhecidos.

Enxofre ou enxofre (ver diferenças de grafia) é um elemento químico com o símbolo S e o número atômico 16. É um não metal abundante e multivalente. Em condições normais, os átomos de enxofre formam moléculas octatômicas cíclicas com a fórmula química S8. O enxofre elementar é um sólido cristalino amarelo brilhante à temperatura ambiente. Quimicamente, o enxofre reage com todos os elementos, exceto ouro, platina, irídio, nitrogênio, telúrio, iodo e gases nobres.
O enxofre elementar ocorre naturalmente como o elemento (enxofre nativo), mas ocorre mais comumente em formas combinadas como sulfeto e minerais de sulfato. Sendo abundante na forma nativa, o enxofre era conhecido na antiguidade, sendo mencionado por seus usos na antiga Índia, Grécia antiga, China e Egito. Na Bíblia, o enxofre é chamado de enxofre. Hoje, quase todo o enxofre elementar é produzido como um subproduto da remoção de contaminantes contendo enxofre do gás natural e do petróleo.
O enxofre é um metal não extremamente importante, mas nunca é usado em sua forma elementar. O maior uso comercial do elemento é a produção de ácido sulfúrico para fertilizantes de sulfato e fosfato e outros processos químicos. O elemento enxofre é usado em fósforos, inseticidas e fungicidas.

Bissulfato é a forma de sulfato que existe em soluções de pH muito baixo (geralmente menos do que pH 2). O bissulfato, trocado por resina aniônica, pode hidrolisar. .

O bissulfito é a forma monovalente do sulfito que existe na água em pH baixo (<5). O bissulfito é removido por ânions de base forte, mas a capacidade de transferência é limitada pela presença de outros ânions. O sulfato é o ânion oxo totalmente oxidado do enxofre. Está presente em águas neutras como ânion divalente. O sulfato é bem removido por resinas de ânions de base forte. O sulfeto é bem removido por resinas de ânions de base forte. O sulfito é um importante agente redutor usado como eliminador de oxigênio no tratamento de água. O sulfito é bem removido pela resina de ânion de base forte, no entanto, a capacidade de processamento é geralmente limitada pela presença de outros íons que também estão presentes.

Erbium é um elemento químico com o símbolo Er e o número atômico 68. Um metal sólido branco prateado quando isolado artificialmente, o érbio natural é sempre encontrado em combinação química com outros elementos na Terra. Como tal, é um elemento de terra rara associado a vários outros elementos raros na gadolinita mineral de Ytterby, na Suécia, onde o ítrio, o itérbio e o térbio foram descobertos.
Os principais usos do Erbium envolvem seus íons Er3 + de cor rosa, que têm propriedades ópticas fluorescentes particularmente úteis em certas aplicações de laser. Vidros ou cristais dopados com érbio podem ser usados como meio de amplificação óptica, onde íons Er3 + são bombeados opticamente em cerca de 980 ou 1480 nm e então irradiam luz em 1530 nm em emissão estimulada. Este processo resulta em um amplificador óptico de laser incomumente mecanicamente simples para sinais transmitidos por fibra óptica. O comprimento de onda de 1550 nm é especialmente importante para comunicações ópticas porque as fibras ópticas de modo único padrão têm perda mínima neste comprimento de onda específico. Na água, normalmente forma um cátion trivalente.

O estanho é um elemento químico com o símbolo Sn (do latim: stannum) e número atômico 50, é um metal pós-transição do grupo 14 da tabela periódica. É obtido principalmente a partir do mineral cassiterita, que contém dióxido de estanho, SnO2. O estanho mostra uma semelhança química com ambos os seus vizinhos no grupo 14, germânio e chumbo, e tem dois estados de oxidação principais, +2 e o ligeiramente mais estável +4. O estanho é o 49º elemento mais abundante e tem, com 10 isótopos estáveis, o maior número de isótopos estáveis da tabela periódica, graças ao seu número mágico de prótons. Possui dois alótropos principais: à temperatura ambiente, o alótropo estável é β-estanho, um metal maleável, branco prateado, mas em baixas temperaturas se transforma no α-estanho cinza menos denso, que tem a estrutura cúbica de diamante. O estanho metálico não é facilmente oxidado ao ar.
A primeira liga usada em grande escala foi o bronze, feito de estanho e cobre, já em 3000 aC. Após 600 aC, o estanho metálico puro foi produzido. O peltre, que é uma liga de 85-90% de estanho com o restante geralmente consistindo de cobre, antimônio e chumbo, foi usado para talheres da Idade do Bronze até o século XX. Embora uma vez usado em papel alumínio, o alto custo do estanho proibia o uso generalizado. Hoje, o estanho é usado em soldas de chumbo / estanho, como um aditivo para certas ligas especializadas (como o bronze) e em uma variedade de aplicações de nicho, como catalisadores.

O estanho aniônico pode ser removido por uma variedade de resinas de ânions de base forte. Os compostos de estanho raramente são usados na indústria devido à escassez de estanho.

O estanho tetravalente pode ser removido por uma variedade de resinas catiônicas de ácido forte. Os compostos de estanho raramente são usados na indústria devido à escassez de estanho.

O estanho divalente pode ser removido por uma variedade de resinas catiônicas de ácido forte. Os compostos Tim são relativamente raros devido à escassez de estanho.

O estrôncio é um elemento químico com o símbolo Sr e número atômico 38. Um metal alcalino-terroso, o estrôncio é um elemento metálico macio, branco-prateado ou amarelado, altamente reativo quimicamente. O metal forma uma camada escura de óxido quando exposto ao ar. O estrôncio tem propriedades físicas e químicas semelhantes às de seus dois vizinhos verticais na tabela periódica, cálcio e bário. Ocorre naturalmente nos minerais celestino, estroncianita e putnisita, e é extraído principalmente dos dois primeiros.
Enquanto o estrôncio natural é estável, o isótopo sintético 90Sr é radioativo e é um dos componentes mais perigosos da precipitação nuclear. O isótopo radioativo é adsorvido pelo corpo e substitui o cálcio em nossos ossos e tem alto potencial para causar câncer. O estrôncio estável natural, por outro lado, não é perigoso para a saúde.
O estrôncio e a estroncianita receberam o nome de Strontian, uma vila na Escócia perto da qual o mineral foi descoberto em 1790 por Adair Crawford e William Cruickshank; foi identificado como um novo elemento no ano seguinte a partir de sua cor de teste de chama vermelho-carmesim. O estrôncio foi isolado pela primeira vez como um metal em 1808 por Humphry Davy, usando o então recém-descoberto processo de eletrólise.
A maior parte do metal estrôncio produzido é usado para fazer outros compostos.

Membro de ocorrência natural do grupo de dureza dos metais alcalino-terrosos. O estrôncio radioativo 90 é uma consequência da fissão nuclear e se acumula nos ossos.

Európio é um elemento químico com o símbolo Eu e número atômico 63. É um metal prateado moderadamente duro que oxida facilmente no ar e na água. Európio geralmente assume o estado de oxidação +3, mas o estado de oxidação +2 também é comum. Todos os compostos de európio com estado de oxidação +2 são ligeiramente redutores. A maioria das aplicações do európio explora a fosforescência dos compostos do európio. Europium é um dos elementos menos abundantes do universo; apenas cerca de 5 × 10−8% de toda a matéria no universo é európio.
O európio é um metal dúctil com uma dureza semelhante à do chumbo. Ele se cristaliza em uma estrutura cúbica centrada no corpo. O európio é relativamente não tóxico em comparação com outros metais pesados. É bastante raro, não tem função biológica e tem poucos usos comerciais.

O fenol e outros compostos fenólicos podem ser removidos por resinas de ânions de base forte, desde que o pH seja alto o suficiente para tornar o fenol ionizado.

O férmio é um elemento sintético com o símbolo Fm e o número atômico 100. É o elemento mais pesado que pode ser formado pelo bombardeio de nêutrons de elementos mais leves e, portanto, o último elemento que pode ser preparado em quantidades macroscópicas, embora o férmio metálico puro ainda não tenha sido preparado.
Ele foi descoberto nos destroços da primeira explosão de uma bomba de hidrogênio em 1952 e recebeu o nome de Enrico Fermi, um dos pioneiros da física nuclear. Sua química é típica para os últimos actinídeos, com uma preponderância do estado de oxidação +3, mas também um estado de oxidação +2 acessível. Devido às pequenas quantidades de férmio produzido e todos os seus isótopos tendo meia-vida relativamente curta, não há atualmente nenhum uso para ele fora da pesquisa científica básica.

O ferro é um elemento químico com o símbolo Fe (do latim: ferrum) e número atômico 26. É um metal da primeira série de transição. É em massa o elemento mais comum na Terra, formando grande parte do núcleo externo e interno da Terra. É o quarto elemento mais comum na crosta terrestre. Sua abundância em planetas rochosos como a Terra se deve à sua abundante produção por fusão em estrelas de grande massa, onde é o último elemento a ser produzido com liberação de energia antes do violento colapso de uma supernova, que espalha o ferro no espaço.
Como os outros elementos do grupo 8, rutênio e ósmio, o ferro existe em uma ampla gama de estados de oxidação, -2 a +6, embora +2 e +3 sejam os mais comuns. O ferro elementar ocorre em meteoróides e outros ambientes de baixo oxigênio, mas é reativo ao oxigênio e à água. As superfícies de ferro fresco parecem cinza-prateadas brilhantes, mas oxidam no ar normal para dar óxidos de ferro hidratados, comumente conhecidos como ferrugem. Ao contrário dos metais que formam camadas de óxido passivantes, os óxidos de ferro ocupam mais volume do que o metal e, portanto, descamam, expondo as superfícies novas à corrosão.
O metal de ferro tem sido amplamente utilizado desde os tempos antigos como material de construção. O ferro tem um importante papel biológico no transporte de oxigênio via hemoglobina.

As resinas de ânions de base forte na forma de cloreto são eficazes para remover vestígios de ferro do ácido clorídrico ou de outras soluções com altas concentrações de cloreto.

O ferro férrico, mais comumente na forma insolúvel de Fe2O3 (vermelho) ou Fe3O4 (preto), pode ser filtrado da água por uma variedade de métodos de filtração. O ferro férrico (na forma de cloreto férrico) é comumente adicionado à água como coagulante. Os precipitantes de ferro férrico às vezes são usados para ajudar a remover vestígios de contaminantes, como arsênio, selênio, etc.

O ferro ferroso (às vezes conhecido como ferro de água transparente) pode ser removido por uma variedade de resina catiônica na forma de sódio ou hidrogênio.

O ferrocianeto é relativamente não tóxico porque é bastante estável e não libera cianeto prontamente. O ferrocianeto férrico forma o corante intensamente azul “azul da Prússia”. O ferrocianeto de potássio é usado como agente antiaglomerante, principalmente em alguns produtos de sal peletizado.

O flúor é um elemento químico com símbolo F e número atômico 9. É o halogênio mais leve e existe como um gás diatômico amarelo pálido altamente tóxico em condições padrão. Por ser o elemento mais eletronegativo, é extremamente reativo: quase todos os outros elementos, inclusive alguns gases nobres, formam compostos com o flúor.
Entre os elementos, o flúor ocupa o 24º lugar em abundância universal e o 13º em abundância terrestre. A fluorita, a fonte mineral primária de flúor, foi descrita pela primeira vez em 1529; como foi adicionado a minérios de metal para reduzir seus pontos de fusão para fundição, o verbo latino fluo, que significa “fluxo”, tornou-se associado a ele. O flúor foi isolado pela primeira vez por meio de eletrólise de baixa temperatura, um processo ainda empregado na produção moderna. A produção industrial de gás flúor para enriquecimento de urânio, sua maior aplicação, começou durante o Projeto Manhattan na Segunda Guerra Mundial.
O flúor nunca é encontrado não combinado e forma ácido fluorídrico quando misturado com água.

O flúor é adicionado deliberadamente à maioria dos suprimentos de água potável nos Estados Unidos para ajudar a prevenir carcinoma dentário (cáries). Embora a baixa concentração proteja, a concentração mais alta causa manchas desagradáveis. O MCL dos EUA para flúor é de 4 mg / L.

O ácido fluorídrico é pouco ionizado em comparação com outros ácidos fortes, como clorídrico, nítrico, sulfúrico, etc. Muito perigoso de manusear devido à extrema toxicidade e adsorção através da pele. Forma o ânion fluorossilícico quando sílica suficiente está presente. Grave o vidro e pode se difundir através de alguns plásticos.

O fósforo é um elemento químico com símbolo P e número atômico 15. Como um elemento, o fósforo existe em duas formas principais – fósforo branco e fósforo vermelho – mas por ser altamente reativo, o fósforo nunca é encontrado como um elemento livre na Terra. Com 0,099%, o fósforo é o pnictogênio mais abundante na crosta terrestre. Com poucas exceções, os minerais contendo fósforo estão no estado de oxidação máxima como rochas de fosfato inorgânico.
A primeira forma de fósforo elementar a ser produzida (fósforo branco, em 1669) emite um brilho fraco quando exposta ao oxigênio – daí o nome, derivado da mitologia grega, Φωσφόρος que significa “portador de luz” (latim Lúcifer), referindo-se ao ” Morning Star “, o planeta Vênus (ou Mercúrio). O termo “fosforescência”, que significa brilho após a iluminação, deriva originalmente dessa propriedade do fósforo, embora essa palavra tenha sido usada para um processo físico diferente que produz um brilho. O próprio brilho do fósforo se origina da oxidação do fósforo branco (mas não vermelho) – um processo agora denominado quimiluminescência. Juntamente com o nitrogênio, o arsênico e o antimônio, o fósforo é classificado como um pnictogênio.
O fósforo é usado em uma miríade de produtos, desde fogos de artifício a fósforos e armas químicas. Os compostos de fósforo são amplamente usados em fertilizantes, como inibidores de incrustações, em fermento em pó e como aditivos para detergentes.

O fosfato é um nutriente vegetal e um contribuinte principal para o crescimento de algas verdes azuis que podem liberar cianotoxinas em nossa água potável. O fosfato é removido por resinas de troca aniônica, mas não seletivamente. Os meios seletivos de arsênio mostram forte preferência pelo fosfato.

Francium é um elemento químico com o símbolo Fr e o número atômico 87. Costumava ser conhecido como eka-césio e actínio K. É o segundo elemento eletronegativo, atrás apenas do césio. Francium é um metal altamente radioativo que se decompõe em astato, rádio e radônio. Como um metal alcalino, possui um elétron de valência.
O frâncio a granel nunca foi visto. Por causa da aparência geral dos outros elementos em sua coluna da tabela periódica, presume-se que o frâncio apareceria como um metal altamente reflexivo, se o suficiente pudesse ser coletado para ser visto como um sólido ou líquido a granel. A obtenção de tal amostra é altamente improvável, uma vez que o calor extremo de decomposição (a meia-vida de seu isótopo de vida mais longa é de apenas 22 minutos) vaporizaria imediatamente qualquer quantidade visível do elemento.
Francium é o segundo elemento mais raro de ocorrência natural e foi o último elemento descoberto pela primeira vez na natureza, e não por síntese. Suas propriedades químicas e físicas não foram estudadas.

Gadolínio é um elemento químico com o símbolo Gd e número atômico 64. É um metal de terras raras branco prateado, maleável e dúctil. É encontrado na natureza apenas na forma combinada (sal).
O metal gadolínio possui propriedades metalúrgicas incomuns, na medida em que apenas 1% de gadolínio pode melhorar significativamente a trabalhabilidade e a resistência à oxidação de ferro, cromo e ligas relacionadas a altas temperaturas. O gadolínio como um metal ou sal tem uma absorção excepcionalmente alta de nêutrons e, portanto, é usado para blindagem em radiografia de nêutrons e em reatores nucleares. Como a maioria das terras raras, o gadolínio forma um cátion trivalente na água com propriedades fluorescentes e seus sais são geralmente solúveis. Os sais de gadolínio (III) têm, portanto, sido usados como fósforos verdes em várias aplicações.

Gálio é um elemento químico com o símbolo Ga e número atômico 31. Está no grupo 13 da tabela periódica e, portanto, tem semelhanças com os outros metais do grupo, alumínio, índio e tálio. O gálio não ocorre como um elemento livre na natureza, mas como compostos de gálio (III) em pequenas quantidades nos minérios de zinco e na bauxita. O gálio elementar é um metal azul prateado macio na temperatura e pressão padrão, um sólido quebradiço a baixas temperaturas e um líquido a temperaturas superiores a 29,76 ° C (85,57 ° F) (ligeiramente acima da temperatura ambiente). O ponto de fusão do gálio é usado como ponto de referência de temperatura. A liga galinstan (68,5% de gálio, 21,5% de índio e 10% de estanho) tem um ponto de fusão ainda mais baixo de −19 ° C (−2 ° F), bem abaixo do ponto de congelamento da água.
Desde sua descoberta em 1875, o gálio tem sido usado para fazer ligas com baixo ponto de fusão. Também é usado em semicondutores como dopante em substratos semicondutores.
O gálio é predominantemente usado na fabricação de eletrônicos, especialmente LEDs. O arseneto de gálio, o principal composto químico do gálio na eletrônica, é usado em circuitos de micro-ondas, circuitos de comutação de alta velocidade e circuitos infravermelhos. O gálio também é usado em ligas de baixo ponto de fusão e em termômetros “ecologicamente corretos” devido à sua baixa toxicidade.

O arsenieto de gálio pode ser decomposto e, em seguida, a porção de arsênio pode ser removida com meios seletivos de arsênio, como ResinTech ASM-10-HP.

O germânio é um elemento químico com o símbolo Ge e o número atômico 32. É um metalóide lustroso, duro, branco-acinzentado do grupo do carbono, quimicamente semelhante aos seus vizinhos do grupo estanho e silício. O germânio puro é um semicondutor com aparência semelhante ao silício elementar. Como o silício, o germânio reage naturalmente e forma complexos com o oxigênio na natureza. Ao contrário do silício, é muito reativo para ser encontrado naturalmente na Terra no estado livre (elementar).
Como raramente aparece em alta concentração, o germânio foi descoberto relativamente tarde na história da química. O germânio está próximo ao quinquagésimo quinto em abundância relativa dos elementos da crosta terrestre.
O germânio é usado em vez do silício em semicondutores de ponta, como LEDs e painéis solares.

O germânio forma compostos covalentes que, em sua maioria, não são ionizados. É um semicondutor do mesmo grupo do silício. Os usos atuais incluem fibra óptica e óculos de visão noturna.

Hafnium é um elemento químico com o símbolo Hf e o número atômico 72. Um lustroso metal cinza prateado, o háfnio tem uma seção transversal de alta captura de nêutrons, o que o torna útil em certas aplicações nucleares. O háfnio é o metal irmão do zircônio e tem propriedades semelhantes.
O háfnio é usado em filamentos e eletrodos. Alguns processos de fabricação de semicondutores usam seu óxido para circuitos integrados em 45 nm e comprimentos de recursos menores. Algumas superligas usadas para aplicações especiais contêm háfnio em combinação com nióbio, titânio ou tungstênio. A grande seção transversal de captura de nêutrons do háfnio torna-o um bom material para absorção de nêutrons em hastes de controle em usinas nucleares, mas ao mesmo tempo exige que seja removido das ligas de zircônio resistentes à corrosão transparentes de nêutrons usadas em reatores nucleares.
Se ionizado em água, o háfnio forma um cátion tetravalente.

Hassium é um elemento químico com o símbolo Hs e número atômico 108. É um elemento sintético (um elemento que pode ser criado em laboratório, mas não é encontrado na natureza) e radioativo; o isótopo conhecido mais estável, 269Hs, tem meia-vida de aproximadamente 9,7 segundos, embora um estado metaestável não confirmado, 277mHs, possa ter uma meia-vida mais longa de cerca de 130 segundos. Mais de 100 átomos de hassium foram sintetizados até o momento. É sintetizado pela fusão de dois elementos mais leves.
Experimentos de química confirmaram que o hassium se comporta como o homólogo mais pesado do ósmio. As propriedades químicas do hassium são caracterizadas apenas parcialmente, mas se comparam bem com a química dos outros elementos do grupo 8. Em grandes quantidades, espera-se que o hassium seja um metal prateado que reage prontamente com o oxigênio do ar, formando um tetróxido volátil.

Hélio é um elemento químico com o símbolo He e número atômico 2. É um gás incolor, inodoro, insípido, atóxico, inerte, monoatômico, o primeiro do grupo dos gases nobres da tabela periódica. Seu ponto de ebulição é o mais baixo entre todos os elementos.
Depois do hidrogênio, o hélio é o segundo elemento mais leve e o segundo mais abundante no universo observável, estando presente em cerca de 24% da massa elementar total, que é mais de 12 vezes a massa de todos os elementos mais pesados combinados. Sua abundância é semelhante a esta figura no Sol e em Júpiter. Isso se deve à energia de ligação nuclear muito alta (por núcleo) do hélio-4 com relação aos próximos três elementos após o hélio.
Essa energia de ligação do hélio-4 também explica por que ele é um produto tanto da fusão nuclear quanto do decaimento radioativo. A maior parte do hélio no universo é hélio-4 e acredita-se que tenha se formado durante o Big Bang. Grandes quantidades de novo hélio estão sendo criadas pela fusão nuclear do hidrogênio nas estrelas.
O hélio é usado em criogenia, soldagem de gás inerte e em balões de ar e dirigíveis.

O hidrogênio é um elemento químico com símbolo químico H e número atômico 1. Com peso atômico de 1,00794 u, o hidrogênio é o elemento mais leve da tabela periódica.
Sua forma monoatômica (H) é a substância química mais abundante do Universo, constituindo cerca de 75% de toda a massa bariônica. Estrelas não remanescentes são compostas principalmente de hidrogênio no estado de plasma. O isótopo mais comum de hidrogênio, denominado prótio (nome raramente usado, símbolo 1H), tem um próton e nenhum nêutron.
O surgimento universal do hidrogênio atômico ocorreu pela primeira vez durante a época de recombinação. Em temperatura e pressão padrão, o hidrogênio é um gás diatômico incolor, inodoro, insípido, não tóxico, não metálico e altamente combustível com a fórmula molecular H2. Uma vez que o hidrogênio forma compostos covalentes prontamente com a maioria dos elementos não metálicos, a maior parte do hidrogênio na Terra existe em formas moleculares combinadas com oxigênio para formar água ou com carbono para formar compostos orgânicos.

Hidrônio (hidrogênio) é o ácido que se forma quando a água se ioniza. Os íons de hidrogênio baixam o pH. Os íons hidrogênio participam de muitas reações químicas e são úteis em aplicações de troca iônica como fonte de contraíon para resinas catiônicas.

A água tritiada pode ser removida para a água de hidratação pela resina catiônica de ácido forte de alumínio.

A alcalinidade do hidróxido é a base que se forma quando a água se ioniza. Os íons hidróxido aumentam o pH. Os hidróxidos participam de muitas reações químicas e são úteis em aplicações de troca iônica como fonte de contraíon para resinas aniônicas.

Hólmio é um elemento químico com o símbolo Ho e número atômico 67. Parte da série dos lantanídeos, o hólmio é um elemento de terra rara. O hólmio elementar é um metal branco prateado relativamente macio e maleável. É muito reativo para ser encontrado não combinado na natureza, mas quando isolado, é relativamente estável no ar seco à temperatura ambiente. No entanto, ele reage com a água e corrói prontamente, e também queima no ar quando aquecido.
O hólmio é encontrado nos minerais monazita e gadolinita, e geralmente é extraído comercialmente da monazita usando técnicas de troca iônica. Seus compostos na natureza, e em quase toda a química de seu laboratório, formam um cátion trivalente, contendo íons Ho (III). Os íons de hólmio trivalentes têm propriedades fluorescentes semelhantes a muitos outros íons de terras raras (embora produzam seu próprio conjunto de linhas de luz de emissão exclusivas), e os íons de hólmio são, portanto, usados da mesma forma que algumas outras terras raras em certas aplicações de laser e corantes de vidro.
O hólmio absorve fortemente os nêutrons e é usado como um “veneno incinerável” em reatores nucleares. Hólmio também tem a maior permeabilidade magnética de qualquer elemento e é usado como pólo em alguns ímãs estáticos. A maioria dos sais de hólmio são bastante solúveis.

O índio é um elemento químico com o símbolo In e o número atômico 49. É um metal pós-transição que constitui 0,21 partes por milhão da crosta terrestre. Muito macio e maleável, o índio tem um ponto de fusão superior ao do sódio e do gálio, mas inferior ao do lítio ou do estanho. Ferdinand Reich e Hieronymous Theodor Richter descobriram com espectroscopia em 1863, nomeando-o para a linha azul índigo em seu espectro. Foi isolado no ano seguinte.
Quimicamente, o índio é semelhante ao gálio e ao tálio, e é amplamente intermediário entre os dois em termos de suas propriedades. É um componente secundário nos minérios de sulfeto de zinco e é produzido como subproduto do refinamento do zinco. É usado principalmente na indústria de semicondutores, em ligas de metal de baixo ponto de fusão, como soldas, em vedações de alto vácuo de metal macio e na produção de revestimentos condutores transparentes de óxido de índio e estanho (ITO) em vidro. O índio não tem função biológica, embora seus compostos sejam um tanto tóxicos quando injetados na corrente sanguínea. A maior parte da exposição ocupacional ocorre por meio da ingestão, na qual os compostos de índio não são bem absorvidos, e da inalação, da qual são moderadamente absorvidos.

O iodo é um elemento químico com símbolo I e número atômico 53. O mais pesado dos halogênios estáveis, ele existe como um sólido metálico preto-púrpura brilhante em condições padrão que sublima prontamente para formar um gás violeta. A forma elementar foi descoberta pelo químico francês Bernard Courtois em 1811.
O iodo ocorre em muitos estados de oxidação, incluindo iodeto (I−), iodato (IO − 3) e os vários ânions periodato. É o menos abundante dos halogênios estáveis, sendo o sexagésimo primeiro elemento mais abundante. É ainda menos abundante do que as chamadas terras raras. É o elemento essencial mais pesado. O iodo é encontrado nos hormônios da tireoide. A deficiência de iodo afeta cerca de dois bilhões de pessoas e é a principal causa evitável de deficiência intelectual.
Os produtores dominantes de iodo hoje são o Chile e o Japão. O iodo e seus compostos são usados principalmente na nutrição e, às vezes, adicionados à água como desinfetante. Embora não esteja presente como um íon, o iodo se confunde com a resina de ânion de base forte e é removido. A resina de troca aniônica iodada às vezes é usada como uma forma de liberação controlada de iodo como desinfetante para fontes de água contaminada.

Iodato é uma forma altamente oxidada de iodo, onde o átomo de iodo tem uma valência +5. O iodato é usado em métodos de titulação para determinação de várias espécies redox.

A preferência de iodeto por resinas de ânions de base forte aumenta com o tamanho da amina, a tributilamina tendo aproximadamente dez vezes a preferência da trimetilamina.

O iodo radioativo é um isótopo artificial com propriedades semelhantes a outros isótopos de iodo. O rádio-iodo está presente na água como iodeto. Como um íon traço, pode ser removido por vários tipos de resinas de ânions de base forte, favorecendo as aminas superiores. Prata e mídias impregnadas de prata mostram afinidade aumentada para iodetos.

Irídio é um elemento químico com o símbolo Ir e número atômico 77. Um metal de transição muito duro, quebradiço e branco prateado do grupo da platina, o irídio é geralmente considerado o segundo elemento mais denso (depois do ósmio). É também o metal mais resistente à corrosão, mesmo em temperaturas de até 2.000 ° C. Embora apenas alguns sais fundidos e halogênios sejam corrosivos para o irídio sólido, o pó de irídio finamente dividido é muito mais reativo e pode ser inflamável.
O irídio foi descoberto em 1803 entre as impurezas insolúveis da platina natural. Smithson Tennant, o primeiro descobridor, chamou irídio em homenagem à deusa grega Íris, personificação do arco-íris, por causa das cores marcantes e diversas de seus sais. O irídio é um dos elementos mais raros da crosta terrestre, com produção e consumo anual de apenas três toneladas. 191Ir e 193Ir são os únicos dois isótopos naturais de irídio, bem como os únicos isótopos estáveis; o último é o mais abundante dos dois.
O irídio forma ânions complexos na presença de altas concentrações de halogênios e cianetos, mas não reage com ácidos, sais ou bases.

O lantânio é um elemento químico metálico macio, dúctil, branco prateado com o símbolo La e o número atômico 57. Ele mancha rapidamente quando exposto ao ar e é macio o suficiente para ser cortado com uma faca. O lantânio é o mais leve dos elementos de terras raras. O estado de oxidação normal é +3. O lantânio não tem função biológica e não é muito tóxico.
O lantânio geralmente ocorre junto com o cério e outros elementos de terras raras. O lantânio foi encontrado pela primeira vez pelo químico sueco Carl Gustav Mosander em 1839 como uma impureza no nitrato de cério – daí o nome lantânio, do grego antigo λανθάνειν (lanthaneina), que significa “mentir escondido”. Embora seja classificado como um elemento de terra rara, o lantânio é o 28º elemento mais abundante na crosta terrestre, quase três vezes mais abundante que o chumbo. Em minerais como a monazita e a bastnasita, o lantânio compõe cerca de um quarto do conteúdo de lantanídeos. É extraído desses minerais por um processo de tal complexidade que o metal lantânio puro não foi isolado até 1923.
Ao contrário do cério e outras terras raras, o lantânio não forma complexos com o HCl. Os compostos de lantânio são usados como catalisadores e em uma variedade de aplicações especiais, incluindo adsorventes para contaminantes como o arsênico.

Lawrencium é um elemento químico sintético com o símbolo químico Lr (anteriormente Lw) e número atômico 103. É nomeado em homenagem a Ernest Lawrence, inventor do ciclotron, um dispositivo que foi usado para descobrir muitos elementos radioativos artificiais.
Um metal radioativo, o lawrencium é o décimo primeiro elemento transurânico e também o membro final da série dos actinídeos. Como todos os elementos com número atômico acima de 100, o lawrencium só pode ser produzido em aceleradores de partículas bombardeando elementos mais leves com partículas carregadas. Doze isótopos de Lawrencium são atualmente conhecidos; o mais estável é 266Lr com meia-vida de 11 horas, mas o 260Lr de vida curta (meia-vida 2,7 minutos) é mais comumente usado em química porque pode ser produzido em uma escala maior.
Experimentos químicos confirmaram que o lawrencium se comporta como um homólogo mais pesado do lutécio na tabela periódica e é um elemento trivalente. Assim, também poderia ser classificado como o primeiro dos metais de transição do 7º período: no entanto, sua configuração eletrônica é anômala para sua posição na tabela periódica, tendo uma configuração s2p em vez da configuração s2d de seu lutécio homólogo.

Lítio (do grego: λίθος lithos, “pedra”) é um elemento químico com o símbolo Li e o número atômico 3. É um metal macio, branco prateado, pertencente ao grupo de metais alcalinos dos elementos químicos.
Sob condições padrão, é o metal mais leve e o elemento sólido menos denso. Como todos os metais alcalinos, o lítio é altamente reativo e inflamável. Por esse motivo, normalmente é armazenado em óleo mineral. Quando aberto, ele exibe um brilho metálico, mas o contato com o ar úmido corrói a superfície rapidamente para um cinza prateado opaco e depois para uma mancha preta.
Devido à sua alta reatividade, o lítio nunca ocorre livremente na natureza e, em vez disso, aparece apenas em compostos, que geralmente são iônicos. O lítio ocorre em vários minerais pegmatíticos, mas devido à sua solubilidade como íon, está presente na água do oceano e é comumente obtido de salmouras e argilas. Em escala comercial, o lítio é isolado eletroliticamente de uma mistura de cloreto de lítio e cloreto de potássio.
A forte eletropositividade do lítio o torna útil para baterias e em síntese orgânica. O maior uso dos compostos de lítio é como aditivo em cerâmicas e esmaltes.

O isótopo de lítio 7 tem uma área transversal de nêutron muito pequena, o que o torna útil como contra-íon para sais de borato usados em reatores nucleares.

Os compostos de lítio são amplamente usados na fabricação de baterias de alta densidade de energia, bem como lubrificantes e cerâmicas. Os sais de lítio têm propriedades medicinais estabilizadoras do humor.

Lutécio é um elemento químico com o símbolo Lu e número atômico 71. É um metal branco prateado, que resiste à corrosão em ambiente seco, mas não em umidade. É o último elemento da série dos lantanídeos e é tradicionalmente contado entre as terras raras.
O lutécio foi descoberto de forma independente em 1907 pelo cientista francês Georges Urbain, pelo mineralogista austríaco Barão Carl Auer von Welsbach e pelo químico americano Charles James. Todos esses pesquisadores descobriram o lutécio como uma impureza no mineral itérbio, que antes se pensava que consistia inteiramente em itérbio. A disputa sobre a prioridade da descoberta ocorreu logo depois, com Urbain e Welsbach acusando um ao outro de publicar resultados influenciados pela pesquisa publicada do outro; a homenagem do nome foi para Urbain, pois ele havia publicado seus resultados anteriormente. Ele escolheu o nome lutécio para o novo elemento, mas em 1949 a grafia do elemento 71 foi alterada para lutécio.
O lutécio às vezes é usado como marcador para determinar a idade de minerais e meteoritos.

Magnésio é um elemento químico com símbolo Mg e número atômico 12. É um sólido cinza brilhante que tem uma semelhança física próxima com os outros cinco elementos na segunda coluna (Grupo 2, ou metais alcalino-terrosos) da tabela periódica: todos os elementos do Grupo 2 têm a mesma configuração eletrônica na camada externa de elétrons e uma estrutura cristalina semelhante.
O magnésio é o nono elemento mais abundante no universo. É produzido em grandes estrelas envelhecidas a partir da adição sequencial de três núcleos de hélio a um núcleo de carbono. Quando essas estrelas explodem como supernovas, muito do magnésio é expelido para o meio interestelar, onde pode se reciclar em novos sistemas estelares. O magnésio é o oitavo elemento mais abundante na crosta terrestre e o quarto elemento mais comum na Terra (depois do ferro, oxigênio e silício), constituindo 13% da massa do planeta e uma grande fração do manto do planeta. É o terceiro elemento mais abundante dissolvido na água do mar, depois do sódio e do cloro.
O magnésio é um metal forte e leve usado na fabricação de blocos de motores, peças de aeronaves e ligas de alumínio e magnésio.

Os íons de magnésio podem ser removidos da salmoura usando resinas quelantes do tipo iminodiacético ou aminofosfônico.

O magnésio é facilmente removido pelo sódio a partir de resinas catiônicas de ácido forte em TDS modesto.

O manganês é um elemento químico com o símbolo Mn e número atômico 25. Não é encontrado como um elemento livre na natureza; é freqüentemente encontrado em minerais em combinação com o ferro.
Historicamente, o manganês recebe o nome de vários minerais negros (como a pirolusita) da mesma região da Magnésia, na Grécia, que deu nomes ao magnésio de som semelhante, Mg, e à magnetita, um minério do elemento ferro, Fe. Em meados do século 18, o químico sueco Carl Wilhelm Scheele usou a pirolusita para produzir cloro. Scheele e outros estavam cientes de que a pirolusita (agora conhecido como dióxido de manganês) continha um novo elemento, mas não foram capazes de isolá-lo. Johan Gottlieb Gahn foi o primeiro a isolar uma amostra impura de metal manganês em 1774, o que fez reduzindo o dióxido com carbono.
A fosfatização de manganês é usada para prevenção de ferrugem e corrosão em aço. O manganês ionizado é usado industrialmente como pigmentos de várias cores, que dependem do estado de oxidação dos íons.
Embora o metal manganês quase nunca seja usado, o manganês é uma liga importante na fabricação de aço inoxidável. Os compostos de manganês são amplamente utilizados e o dióxido de manganês é um meio redox comum.

O manganês pode ser removido por resinas de amaciamento de água, desde que o oxigênio seja excluído da água para que o manganês permaneça um cátion divalente.

O dióxido de manganês é usado como meio redox para aumentar a oxidação do ferro e do manganês (solúvel).

O permanganato é usado como desinfetante em água potável porque produz níveis muito mais baixos de subprodutos da desinfecção do que o cloro ou alvejante. O permanganato também é usado como oxidante em filtros redox para a remoção de ferro e manganês.

Mendelévio é um elemento sintético com símbolo químico Md (anteriormente Mv) e número atômico 101. Elemento transurânico radioativo metálico da série dos actinídeos, é o primeiro elemento que atualmente não pode ser produzido em quantidades macroscópicas por meio do bombardeio de nêutrons de elementos mais leves. É o terceiro ao último actinídeo e o nono elemento transurânico. Ele só pode ser produzido em aceleradores de partículas bombardeando elementos mais leves com partículas carregadas. Um total de dezesseis isótopos de mendelévio são conhecidos, sendo o mais estável 258Md com meia-vida de 51 dias; no entanto, o 256Md de vida curta (meia-vida de 1,27 horas) é mais comumente usado em química porque pode ser produzido em uma escala maior.
O mendelévio foi descoberto bombardeando o einstênio com partículas alfa em 1955, o mesmo método ainda usado para produzi-lo hoje. Recebeu o nome de Dmitri Mendeleev, pai da tabela periódica dos elementos químicos. O mendelévio é feito bombardeando o einstênio com partículas alfa.

Mercúrio é um elemento químico com o símbolo Hg e número atômico 80. É comumente conhecido como mercúrio e anteriormente era denominado hydrargyrum. Um elemento de bloco d pesado e prateado, o mercúrio é o único elemento metálico que é líquido nas condições padrão de temperatura e pressão; o único outro elemento que é líquido nessas condições é o bromo, embora metais como césio, gálio e rubídio derretam um pouco acima da temperatura ambiente.
O mercúrio ocorre em depósitos em todo o mundo principalmente como cinabre (sulfeto de mercúrio). O vermelhão de pigmento vermelho é obtido por trituração de cinábrio natural ou sulfeto de mercúrio sintético.
O mercúrio é usado em termômetros, barômetros, manômetros, esfigmomanômetros, válvulas flutuantes, interruptores de mercúrio, relés de mercúrio, lâmpadas fluorescentes e outros dispositivos, embora as preocupações com a toxicidade do elemento tenham levado a termômetros de mercúrio e esfigmomanômetros sendo amplamente eliminados em ambientes clínicos em favor de alternativas como termômetros de vidro cheios de álcool ou galinstan e instrumentos eletrônicos baseados em termistor ou infravermelho.
O mercúrio forma amálgamas com muitos metais e já foi usado em obturações dentárias e para extrair ouro de vários minérios. O mercúrio ainda é usado como conservante em vacinas, apesar de sua conhecida toxicidade. O uso comercial de mercúrio foi reduzido, no entanto, as emissões de mercúrio das usinas movidas a carvão continuam sendo uma fonte dominante de mercúrio em nosso meio ambiente.

O mercúrio é uma neurotoxina potente. A maior parte do mercúrio em nosso meio ambiente vem atualmente de usinas termelétricas a carvão. As emissões de mercúrio em aerossol permanecem na atmosfera superior por longos períodos de tempo, tornando este um problema global. As resinas seletivas com funcionalidade tiol possuem alta afinidade para o mercúrio catiônico.

Os compostos de organo mercúrio, notadamente o metilmercúrio, se formam a partir da reação do mercúrio elementar ou catiônico com a matéria orgânica.

O molibdênio é um elemento químico com o símbolo Mo e número atômico 42. O nome vem do neolatino molybdaenum, do grego antigo Μόλυβδος molybdos, que significa chumbo, uma vez que seus minérios foram confundidos com minérios de chumbo. Os minerais de molibdênio são conhecidos ao longo da história, mas o elemento foi descoberto (no sentido de diferenciá-lo como uma nova entidade dos sais minerais de outros metais) em 1778 por Carl Wilhelm Scheele. O metal foi isolado pela primeira vez em 1781 por Peter Jacob Hjelm.
O molibdênio não ocorre naturalmente como um metal livre na Terra; é encontrado apenas em vários estados de oxidação em minerais. O elemento livre, um metal prateado com um molde cinza, tem o sexto ponto de fusão mais alto de qualquer elemento. Ele forma carbonetos duros e estáveis em ligas e, por essa razão, a maior parte da produção mundial do elemento (cerca de 80%) é usada em ligas de aço, incluindo ligas de alta resistência e superligas.
A maioria dos compostos de molibdênio tem baixa solubilidade em água, mas quando os minerais contendo molibdênio entram em contato com o oxigênio e a água, o íon molibdato resultante é bastante solúvel.

O molibdato, embora menos eficaz do que o cromato, é comumente usado em sistemas de resfriamento de circuito fechado, como inibidor de corrosão. Molibdatos também são catalisadores e lubrificantes.

O neodímio é um elemento químico com o símbolo Nd e o número atômico 60. É um metal prateado macio que mancha ao ar. O neodímio foi descoberto em 1885 pelo químico austríaco Carl Auer von Welsbach. Está presente em quantidades significativas nos minerais monazita e bastnäsita. O neodímio não é encontrado naturalmente na forma metálica ou não misturado com outros lantanídeos e geralmente é refinado para uso geral. Embora o neodímio seja classificado como uma terra rara, é um elemento bastante comum, não mais raro do que o cobalto, o níquel e o cobre, e está amplamente distribuído na crosta terrestre. A maior parte do neodímio comercial do mundo é extraído da China.
Os compostos de neodímio foram usados comercialmente pela primeira vez como corantes de vidro em 1927 e continuam a ser um aditivo popular em vidros. A cor dos compostos de neodímio – devido ao íon Nd3 + – é frequentemente um roxo-avermelhado, mas muda com o tipo de iluminação, devido à interação das bandas de absorção de luz nítidas do neodímio com a luz ambiente enriquecida com as bandas de emissão visíveis nítidas de mercúrio, európio trivalente ou térbio. Alguns vidros dopados com neodímio também são usados em lasers que emitem infravermelho com comprimentos de onda entre 1047 e 1062 nanômetros. Estes têm sido usados em aplicações de potência extremamente alta, como experimentos em fusão por confinamento inercial.
O neodímio se oxida prontamente para formar um cátion trivalente. A maioria dos sais de neodímio são solúveis em água.

Neon é um elemento químico com o símbolo Ne e número atômico 10. Está no grupo 18 (gases nobres) da tabela periódica. O néon é um gás monoatômico inerte incolor, inodoro sob condições padrão, com cerca de dois terços da densidade do ar. Foi descoberto (junto com o criptônio e o xenônio) em 1898 como um dos três elementos inertes raros residuais que permaneceram no ar seco, após a remoção do nitrogênio, oxigênio, argônio e dióxido de carbono. Neon foi o segundo desses três gases raros a ser descoberto, e foi imediatamente reconhecido como um novo elemento de seu espectro de emissão vermelho brilhante. O nome neon é derivado da palavra grega, νέον, forma neutra do singular de νέος (neos), que significa novo. O néon é quimicamente inerte e não forma compostos químicos descarregados. Os compostos de néon incluem moléculas iônicas, moléculas mantidas juntas por forças de van der Waals e clatratos.
Durante a nucleogênese cósmica dos elementos, grandes quantidades de neon são construídas a partir do processo de fusão de captura alfa nas estrelas. Embora o néon seja um elemento muito comum no universo e no sistema solar (é o quinto em abundância cósmica depois do hidrogênio, hélio, oxigênio e carbono), é muito raro na Terra. Ele compõe cerca de 18,2 ppm de ar por volume (isso é quase o mesmo que a fração molecular ou molar), e uma fração menor na crosta terrestre.
O néon emite uma luz laranja / vermelha quando colocado em um campo elétrico e é usado em luzes e lasers.

Neptúnio é um elemento químico com o símbolo Np e o número atômico 93. Um metal actinídeo radioativo, o neptúnio é o primeiro elemento transurânico. Sua posição na tabela periódica logo após o urânio, em homenagem ao planeta Urano, o levou a ser nomeado em homenagem a Netuno, o próximo planeta além de Urano. Um átomo de neptúnio tem 93 prótons e 93 elétrons, dos quais sete são elétrons de valência. O metal netúnio é prateado e mancha quando exposto ao ar. O elemento ocorre em três formas alotrópicas e normalmente exibe cinco estados de oxidação, variando de +3 a +7. É radioativo, venenoso, pirofórico e pode se acumular nos ossos, o que torna perigoso o manuseio do neptúnio.
Embora muitas alegações falsas de sua descoberta tenham sido feitas ao longo dos anos, o elemento foi sintetizado pela primeira vez por Edwin McMillan e Philip H. Abelson no Laboratório de Radiação de Berkeley em 1940. Desde então, a maior parte do neptúnio foi e ainda é produzida por irradiação de nêutrons de urânio em reatores nucleares. A grande maioria é gerada como subproduto em reatores nucleares convencionais.
O netúnio em soluções ácidas forma cátions monovalentes ou divalentes. Em soluções neutras a básicas, forma um ânion trivalente ou é insolúvel.

Nióbio, anteriormente columbium, é um elemento químico com o símbolo Nb (anteriormente Cb) e número atômico 41. É um metal de transição macio, cinza e dúctil, freqüentemente encontrado no mineral pirocloro, a principal fonte comercial de nióbio e columbita. O nome vem da mitologia grega: Niobe, filha de Tântalo, por ser tão semelhante ao tântalo.
O nióbio tem propriedades físicas e químicas semelhantes às do elemento tântalo e as duas são difíceis de distinguir. O químico inglês Charles Hatchett relatou um novo elemento semelhante ao tântalo em 1801 e chamou-o de columbium. Em 1809, o químico inglês William Hyde Wollaston concluiu erroneamente que o tântalo e o columbium eram idênticos. O químico alemão Heinrich Rose determinou em 1846 que os minérios de tântalo contêm um segundo elemento, que ele chamou de nióbio. Em 1864 e 1865, uma série de descobertas científicas esclareceu que nióbio e columbio eram o mesmo elemento (diferentemente de tântalo), e por um século os dois nomes foram usados alternadamente. Nióbio foi oficialmente adotado como o nome do elemento em 1949, mas o nome columbium continua sendo usado atualmente na metalurgia nos Estados Unidos.
O nióbio não se dissolve como um cátion ou ânion simples e é encontrado apenas em resíduos de mineração altamente ácidos. Se estiver presente na água, é provavelmente um ânion complexo.

O níquel é um elemento químico com o símbolo Ni e número atômico 28. É um metal brilhante branco prateado com um leve tom dourado. O níquel pertence aos metais de transição e é duro e dúctil. O níquel puro, pulverizado para maximizar a área de superfície reativa, mostra uma atividade química significativa, mas peças maiores demoram a reagir com o ar em condições padrão porque uma camada de óxido se forma na superfície e evita mais corrosão (passivação). Mesmo assim, o níquel nativo puro é encontrado na crosta terrestre apenas em pequenas quantidades, geralmente em rochas ultramáficas e no interior de meteoritos maiores de níquel-ferro que não foram expostos ao oxigênio quando fora da atmosfera terrestre.
O níquel meteorológico é encontrado em combinação com o ferro, um reflexo da origem desses elementos como os principais produtos finais da nucleossíntese da supernova. Acredita-se que uma mistura de ferro-níquel compõe o núcleo interno da Terra.
O uso de níquel (como uma liga meteórica natural de níquel-ferro) foi rastreado já em 3500 aC. As características duras, porém dúcteis e resistentes à corrosão do níquel, tornam-no útil em aço de alta resistência, ligas de cobre e níquel e aço inoxidável.

Os sais de níquel são prontamente galvanizados. Sulfato de níquel e sulfamato de níquel, frequentemente com ácido bórico como estabilizador de pH, são comumente usados. O níquel na água está mais comumente presente como um cátion divalente.

Traços de níquel podem ser encontrados em água potável como produto de corrosão de tubulações e acessórios revestidos de níquel. No entanto, o níquel é caro e não é comumente usado.

A produção de níquel é frequentemente associada à mineração de solução. O níquel é extraído do minério por meio de ácido e purificado por troca iônica.

A resina de ânion de base forte tem boa afinidade com nitrato. As aminas superiores (trietilamina, tributilamina, etc.) têm afinidade aumentada para nitrato e afinidade diminuída para íons divalentes como sulfato, tornando-os preferidos para muitas aplicações.

O nitrito é usado como antioxidante para preservar carnes e como estabilizador de pH e inibidor de corrosão em circuitos de resfriamento. O nitrito é removido pela resina de ânion de base forte, mas como sua afinidade é semelhante à do cloreto, a capacidade de transferência geralmente é limitada.

O nitrogênio é um elemento químico com o símbolo N e o número atômico 7. É o pnictogênio mais leve e, à temperatura ambiente, é um gás diatômico transparente e inodoro. O nitrogênio é um elemento comum no universo, estimado em cerca de sétimo em abundância total na Via Láctea e no Sistema Solar.
O nitrogênio é o elemento mais abundante na atmosfera da Terra, constituindo cerca de 78% da atmosfera em volume. É essencial para a vida como a conhecemos. É também o elemento não combinado mais comum na Terra, uma vez que todos os elementos mais comuns ocorrem principalmente como compostos. O elemento nitrogênio foi descoberto como um componente separável do ar pelo médico escocês Daniel Rutherford em 1772.
Muitos compostos industrialmente importantes, como amônia, ácido nítrico, nitratos orgânicos (propelentes e explosivos) e cianetos, contêm nitrogênio. A ligação tripla extremamente forte no nitrogênio elementar (N≡N) domina a química do nitrogênio, causando dificuldade para os organismos e a indústria em converter o N2 em compostos úteis, mas ao mesmo tempo causando a liberação de grandes quantidades de energia frequentemente útil quando os compostos queimam , explodir ou decair novamente em gás nitrogênio. A amônia e os nitratos produzidos sinteticamente são os principais fertilizantes industriais, e os nitratos dos fertilizantes são os principais poluentes na eutrofização dos sistemas hídricos.
O nitrogênio na água está presente como um gás dissolvido.

O óxido nitroso tem sido usado como anestésico e como propelente de aerossol. Ele também é usado como uma fonte de oxigênio em corridas de arrancada, bem como um tóxico recreativo.

Nobelium é um elemento químico sintético com o símbolo No e número atômico 102. É nomeado em homenagem a Alfred Nobel, o inventor da dinamite e benfeitor da ciência. Um metal radioativo, é o décimo elemento transurânico e é o penúltimo membro da série dos actinídeos. Como todos os elementos com número atômico acima de 100, o nobélio só pode ser produzido em aceleradores de partículas bombardeando elementos mais leves com partículas carregadas. Sabe-se da existência de um total de doze isótopos nobélio; o mais estável é 259No com meia-vida de 58 minutos, mas o 255No de vida curta (meia-vida 3,1 minutos) é mais comumente usado em química porque pode ser produzido em uma escala maior.
Experimentos de química confirmaram que o nobélio se comporta como um homólogo mais pesado do itérbio na tabela periódica. As propriedades químicas do nobélio não são completamente conhecidas: elas são principalmente conhecidas apenas em solução aquosa.
Nobelium é um elemento transurânico radioativo feito bombardeando urânio com néon. Não tem uso comercial fora do preenchimento da tabela periódica.

A matéria orgânica de ocorrência natural (NOM) é facilmente removida por resinas de ânions de base forte. As resinas acrílicas de base forte e as resinas estirênicas com alta porosidade funcionam melhor porque são mais fáceis de regenerar.

Osmium (do grego ὀσμή osme, “cheiro”) é um elemento químico com o símbolo Os e número atômico 76. É um metal de transição duro, quebradiço e branco-azulado do grupo da platina, encontrado como oligoelemento em ligas, principalmente em minérios de platina. Ósmio é o elemento natural mais denso, com densidade de 22,59 g / cm3. Suas ligas com platina, irídio e outros metais do grupo da platina são empregadas em pontas de caneta-tinteiro, contatos elétricos e outras aplicações onde durabilidade e dureza extremas são necessárias.
O ósmio tem uma tonalidade cinza-azulada e é o elemento estável mais denso, ligeiramente mais denso do que o irídio. Cálculos de densidade a partir dos dados de difração de raios-X podem produzir os dados mais confiáveis para esses elementos, dando um valor de 22,562 ± 0,009 g / cm3 para irídio contra 22,587 ± 0,009 g / cm3 para ósmio.
Ósmio tem uma compressibilidade muito baixa. É um metal duro, mas quebradiço, que permanece brilhante mesmo em altas temperaturas. Os principais usos do tetróxido de ósmio são amostras de coloração para microscopia eletrônica e oxidação de alcenos em síntese orgânica.

O ouro é um elemento químico com o símbolo Au e o número atômico 79. Em sua forma mais pura, é um metal brilhante, ligeiramente amarelo-avermelhado, denso, macio, maleável e dúctil. É um dos elementos químicos menos reativos e é sólido nas condições padrão. O metal, portanto, ocorre frequentemente na forma elementar livre (nativa), como pepitas ou grãos, em rochas, em veios e em depósitos aluviais. Ocorre em uma série de soluções sólidas com o elemento nativo prata (como eletro) e também naturalmente ligado ao cobre e paládio. Menos comumente, ocorre em minerais como compostos de ouro, freqüentemente com telúrio (teluretos de ouro).
O número atômico do ouro de 79 o torna um dos elementos de número atômico mais alto que ocorrem naturalmente no universo. Acredita-se que ele tenha sido produzido na nucleossíntese de supernova e da colisão de estrelas de nêutrons e que tenha estado presente na poeira a partir da qual o Sistema Solar se formou.
O ouro é resistente à corrosão e considerado um metal precioso. É utilizado principalmente em joias e como objeto de investimento.

O cloreto de ouro às vezes é usado em aplicações de revestimento “sem eletrodos”.

O revestimento de cianeto alcalino é o método de revestimento de ouro mais comum.

O oxigênio é um elemento químico com o símbolo O e número atômico 8. É um membro do grupo calcogênio na tabela periódica e é um agente oxidante e não metálico altamente reativo que forma óxidos prontamente com a maioria dos elementos, bem como com outros compostos. Em massa, o oxigênio é o terceiro elemento mais abundante no universo, depois do hidrogênio e do hélio. Na temperatura e pressão padrão, dois átomos do elemento se ligam para formar o dioxigênio, um gás diatômico incolor e inodoro com a fórmula O2. Esta é uma parte importante da atmosfera e o gás oxigênio diatômico constitui 20,8% da atmosfera da Terra. Além disso, como óxidos, o elemento também constitui quase metade da crosta terrestre.
O oxigênio é usado na respiração celular e muitas classes importantes de moléculas orgânicas em organismos vivos contêm oxigênio, como proteínas, ácidos nucléicos, carboidratos e gorduras, assim como os principais compostos inorgânicos constituintes de conchas, dentes e ossos de animais. A maior parte da massa dos organismos vivos é oxigênio como um componente da água, o principal constituinte das formas de vida. Por outro lado, o oxigênio é continuamente reabastecido pela fotossíntese, que usa a energia da luz solar para produzir oxigênio da água e dióxido de carbono.

O ozônio é um dos agentes oxidantes mais poderosos conhecidos, muito mais potente que o O2. No tratamento de água, o ozônio é usado como desinfetante e para promover reações de oxidação em sistemas de oxidação avançados.

Paládio é um elemento químico com o símbolo Pd e número atômico 46. É um metal branco prateado raro e brilhante, descoberto em 1803 por William Hyde Wollaston. Ele o nomeou após o asteróide Pallas, que também recebeu o nome em homenagem ao epíteto da deusa grega Atena, adquirido por ela quando matou Pallas. Paládio, platina, ródio, rutênio, irídio e ósmio formam um grupo de elementos conhecidos como metais do grupo da platina (PGMs). Eles têm propriedades químicas semelhantes, mas o paládio tem o ponto de fusão mais baixo e o menos denso deles.
Mais da metade do fornecimento de paládio e sua congênere platina é usada em conversores catalíticos, que convertem até 90% dos gases nocivos na exaustão de automóveis (hidrocarbonetos, monóxido de carbono e dióxido de nitrogênio) em substâncias menos nocivas (nitrogênio, dióxido de carbono e vapor de água). O paládio também é usado em eletrônica, odontologia, medicina, purificação de hidrogênio, aplicações químicas, tratamento de águas subterrâneas e joalheria. O paládio é um componente chave das células de combustível, que reagem o hidrogênio com o oxigênio para produzir eletricidade, calor e água.
O paládio é bastante solúvel em comparação com outros metais do grupo da platina e dissolve-se em uma variedade de ácidos, notável água régia.

Sais contendo hexacloroplatinato são usados na eletrodeposição de platina.

O perclorato é um oxidante relativamente fraco, usado como fonte de oxigênio no combustível de foguetes. O perclorato também é um contaminante em fertilizantes de nitrato de amônio. Embora todas as resinas de ânions de base forte tenham alta afinidade para o perclorato, as aminas superiores (como a tributilamina) têm uma afinidade excepcional para o perclorato.

A platina é um elemento químico com o símbolo Pt e o número atômico 78. É um metal de transição denso, maleável, dúctil, altamente não reativo, precioso e branco-acinzentado. Seu nome é derivado do termo espanhol platina, traduzido como “pouca prata”.
Platinum é membro do grupo de elementos platinum e do grupo 10 da tabela periódica de elementos. Possui seis isótopos naturais. É um dos elementos mais raros da crosta terrestre, com abundância média de aproximadamente 5 μg / kg. Ocorre em alguns minérios de níquel e cobre junto com alguns depósitos nativos, principalmente na África do Sul, que responde por 80% da produção mundial. Por causa de sua escassez na crosta terrestre, apenas algumas centenas de toneladas são produzidas anualmente e, devido aos seus importantes usos, é altamente valioso e um importante produto de metal precioso.
A platina é um dos metais menos reativos. Possui notável resistência à corrosão, mesmo em altas temperaturas, sendo, portanto, considerado um metal nobre. Consequentemente, a platina é frequentemente encontrada quimicamente não combinada como platina nativa.

Sais de cloroplatinato são usados para galvanizar a platina, também como uma forma de separar a platina de outros metais.

O plutônio é um elemento químico radioativo transurânico com símbolo Pu e número atômico 94. É um metal actinídeo de aparência cinza-prateada que mancha quando exposto ao ar e forma uma cobertura opaca quando oxidado. O elemento normalmente exibe seis alótropos e quatro estados de oxidação. Reage com carbono, halogênios, nitrogênio, silício e hidrogênio. Quando exposto ao ar úmido, forma óxidos e hidretos que podem expandir a amostra em até 70% em volume, que por sua vez descama como um pó pirofórico. É radioativo e pode se acumular nos ossos, o que torna perigoso o manuseio do plutônio.
O plutônio foi produzido e isolado pela primeira vez em 14 de dezembro de 1940 pelo Dr. Glenn T. Seaborg, Joseph W. Kennedy, Edwin M. McMillan e Arthur C. Wahl por bombardeio de deuteron de urânio-238 no ciclotron de 60 polegadas na Universidade da Califórnia, Berkeley. Eles primeiro sintetizaram o neptúnio-238 (meia-vida de 2,1 dias), que posteriormente decaiu para formar um novo elemento mais pesado com número atômico 94 e peso atômico 238 (meia-vida 87,7 anos). O urânio foi batizado em homenagem ao planeta Urano e o neptúnio em homenagem ao planeta Netuno e, portanto, o elemento 94 recebeu o nome de Plutão, que na época também era considerado um planeta.
O plutônio é o único elemento feito pelo homem produzido deliberadamente em grandes quantidades. O plutônio é fissionável e pode ser usado em armas nucleares e em usinas nucleares. Na água forma um cátion trivalente ou tetrivalente. No entanto, também pode formar o cátion monovalente PuO2 +

O polônio é um elemento químico com o símbolo Po e número atômico 84. Um metal raro e altamente radioativo sem isótopos estáveis, o polônio é quimicamente semelhante ao selênio e telúrio, embora também apresente semelhanças com seus vizinhos horizontais tálio, chumbo e bismuto devido ao seu caráter metálico. Devido à curta meia-vida de todos os seus isótopos, sua ocorrência natural é limitada a pequenos traços do fugaz polônio-210 (com meia-vida de 138 dias) nos minérios de urânio, pois é a penúltima filha do urânio natural- 238. Embora existam isótopos de vida ligeiramente mais longa, eles são muito mais difíceis de produzir. Hoje, o polônio é mais frequentemente produzido em quantidades de miligramas pela irradiação de nêutrons do bismuto. Devido à sua intensa radioatividade, que resulta em radiólise de ligações químicas e imenso autoaquecimento radioativo, sua química tem sido investigada apenas em escala de traços.
O polônio foi descoberto em 1898 por Marie e Pierre Curie, quando foi separado quimicamente do minério de urânio e identificado apenas por sua forte radioatividade: foi o primeiro elemento a ser descoberto.
O polônio não tem usos comerciais.

O potássio é um elemento químico com o símbolo K (derivado do neolatino, kalium) e o número atômico 19. Foi isolado pela primeira vez do potássio, as cinzas das plantas, das quais deriva o seu nome. Na tabela periódica, o potássio é um dos metais alcalinos. Todos os metais alcalinos têm um único elétron de valência na camada externa do elétron, que é facilmente removido para criar um íon com carga positiva – um cátion, que se combina com ânions para formar sais. O potássio na natureza ocorre apenas em sais iônicos. O potássio elementar é um metal alcalino branco prateado macio o suficiente para ser cortado com uma faca. Oxida rapidamente no ar e reage vigorosamente com a água, gerando calor suficiente para inflamar o hidrogênio emitido na reação e queimando com uma chama lilás. É encontrado dissolvido na água do mar (que contém 0,04% de potássio por peso) e faz parte de muitos minerais.
O potássio de ocorrência natural é composto por três isótopos, dos quais 40K é radioativo. Traços de 40K são encontrados em todo o potássio e é o radioisótopo mais comum no corpo humano.
Os sais de potássio são livremente solúveis e são um nutriente essencial para muitas plantas e necessários para a transmissão nervosa adequada em humanos.

As resinas do tipo SAC da forma de potássio podem ser usadas na forma de potássio para dureza e para remoção de sódio.

A capacidade da resina do tipo SAC para potássio é ligeiramente maior do que para sódio e muito menor do que para íons de dureza como cálcio e magnésio. Os trocadores de íons do tipo zeólita, como o SR-600, têm maior seletividade para o potássio e também para a amônia.

As resinas SAC de potássio podem ser usadas para remover íons de dureza do vinho e ajudar a prevenir a formação de precipitantes à medida que o vinho envelhece.

A prata é o elemento metálico com número atômico 47. Seu símbolo é Ag, do latim argentum, derivado do grego ὰργὀς (literalmente “brilhante” ou “branco”) e, finalmente, de uma raiz de linguagem proto-indo-européia reconstruída como h2erǵ-, “cinza” ou “brilhante”. Um metal de transição macio, branco e brilhante, que exibe a mais alta condutividade elétrica, condutividade térmica e refletividade de qualquer metal. O metal é encontrado na crosta terrestre na forma elementar pura e livre (“prata nativa”), como uma liga com ouro e outros metais, e em minerais como argentita e clorargirita. A maior parte da prata é produzida como subproduto do refino de cobre, ouro, chumbo e zinco.
A prata há muito é avaliada como um metal precioso. O metal prateado é usado em muitos sistemas monetários pré-modernos em moedas de ouro, às vezes junto com o ouro: embora seja mais abundante do que o ouro, é muito menos abundante como metal nativo. Sua pureza é normalmente medida em uma base por milhar; uma liga 94% pura é descrita como “0,940 fina”. Como um dos sete metais da antiguidade, a prata teve um papel duradouro na maioria das culturas humanas.
A condutividade da prata o torna útil em eletrônicos especializados. A prata é dúctil e pode ser polida para um alto índice de reflexão. A prata também é usada em espelhos e como agente antibacteriano.

Os íons de prata são usados como desinfetante. O nitrato de prata é um titulante comum usado na determinação da concentração de íons cloreto.

O cianeto de prata é amplamente utilizado no revestimento de prata.

O tiossulfato de prata já foi produzido como um subproduto da fotografia, especialmente para raios-X. A água residual foi passada através de resina de ânion de base forte, a seguir precipitada com ácido sulfúrico a 20% e a resina reutilizada.

Protactinium ou protoactinium (nome anterior) é um elemento químico com o símbolo Pa e o número atômico 91. É um metal denso, cinza prateado, que reage prontamente com oxigênio, vapor de água e ácidos inorgânicos. Forma vários compostos químicos onde o protactínio está geralmente presente no estado de oxidação +5, mas também pode assumir os estados +4 e até +2 ou +3. A concentração média de protactínio na crosta terrestre é normalmente da ordem de algumas partes por trilhão, mas pode chegar a algumas partes por milhão em alguns depósitos de minério de uraninita.
O protactínio resulta da decomposição radioativa do tório 233. Foi identificado pela primeira vez em 1913 por Kasimir Fajans e Oswald Helmuth Göhring e denominado brevium por causa da meia-vida curta do isótopo específico estudado, ou seja, o protactínio-234. Um isótopo mais estável (231Pa) de protactínio foi descoberto em 1917/18 por Otto Hahn e Lise Meitner, e eles escolheram o nome proto-actínio, mas então o IUPAC o nomeou finalmente protactínio em 1949 e confirmou Hahn e Meitner como descobridores.
Devido à sua escassez, alta radioatividade e alta toxicidade, atualmente não há usos para o protactínio fora da pesquisa científica e, para esse propósito, o protactínio é extraído principalmente do combustível nuclear usado.

O rádio é um elemento químico com o símbolo Ra e número atômico 88. É o sexto elemento do grupo 2 da tabela periódica, também conhecido como metais alcalino-terrosos. O rádio puro é branco prateado, mas se combina prontamente com o nitrogênio (em vez do oxigênio) quando exposto ao ar, formando uma camada superficial preta de nitreto de rádio (Ra3N2). Todos os isótopos de rádio são altamente radioativos, com o isótopo mais estável sendo o rádio-226, que tem meia-vida de 1600 anos e decai em gás radônio (especificamente o isótopo radônio-222). Quando o rádio se decompõe, a radiação ionizante é um produto que pode excitar produtos químicos fluorescentes e causar radioluminescência.
O rádio é o produto filho da decomposição do urânio e é o metal alcalino-terroso mais pesado. Foi descoberto na forma de cloreto de rádio por Marie e Pierre Curie em 1898. Eles extraíram o composto de rádio da uraninita e publicaram a descoberta na Academia Francesa de Ciências cinco dias depois. O rádio foi isolado em seu estado metálico por Marie Curie e André-Louis Debierne por meio da eletrólise do cloreto de rádio em 1911.
Ele tem a propriedade de luminescência e já foi usado para fazer os mostradores dos relógios brilharem no escuro, bem como para vários produtos charlatães.

O rádio forma um cátion divalente na água e pode ser removido por resinas amaciantes de água, junto com outros íons de dureza. Exceto para o primeiro ciclo de exaustão, o vazamento de rádio ocorre logo após o vazamento de dureza, portanto, a resina é usada como um amaciante comum com regeneração de salmoura em intervalos regulares.

A resina catiônica macroporosa altamente reticulada estendeu a operação de primeiro ciclo além da quebra de dureza e pode ser usada em aplicações de uso único quando a dureza e o TDS não são muito altos. RSM-50 possui sulfato de bário depositado nos poros da resina. O rádio é primeiro trocado e depois transferido para o precipitante, permitindo uma carga muito maior e um rendimento mais longo.

Rubídio é um elemento químico com o símbolo Rb e número atômico 37. Rubídio é um elemento metálico macio e branco prateado do grupo dos metais alcalinos, com massa atômica de 85,4678. O rubídio elementar é altamente reativo, com propriedades semelhantes às de outros metais alcalinos, incluindo rápida oxidação no ar. Na Terra, o rubídio natural compreende dois isótopos: 72% é o isótopo estável, 85Rb; 28% é o 87Rb ligeiramente radioativo, com meia-vida de 49 bilhões de anos – mais de três vezes mais do que a idade estimada do universo.
Os químicos alemães Robert Bunsen e Gustav Kirchhoff descobriram o rubídio em 1861 pela técnica recém-desenvolvida, a espectroscopia de chama.
Embora o rubídio seja relativamente comum na crosta terrestre (mais comum do que o césio), há poucos usos comerciais, notadamente na produção de fogos de artifício. Os compostos de rubídio têm várias aplicações químicas e eletrônicas. O rubídio metálico é facilmente vaporizado e possui uma faixa de absorção espectral conveniente, tornando-o um alvo frequente para a manipulação de átomos por laser.

O selênio é um elemento químico com o símbolo Se e número atômico 34. É um não metal com propriedades intermediárias entre os elementos acima e abaixo da tabela periódica, enxofre e telúrio. Raramente ocorre em seu estado elementar ou como compostos de minério puro na crosta terrestre. O selênio (do grego σελήνη selene que significa “Lua”) foi descoberto em 1817 por Jöns Jacob Berzelius, que notou a semelhança do novo elemento com o telúrio previamente descoberto (nomeado em homenagem à Terra).
O selênio é encontrado em minérios de sulfeto de metal, onde substitui parcialmente o enxofre. A maior parte do selênio no meio ambiente vem da queima de carvão. Minerais que são seleneto puro ou compostos de selenato são conhecidos, mas raros. Embora pequenas quantidades de selênio sejam usadas em produtos tão diversos como ligas de alta resistência e borracha vulcanizada, os principais usos comerciais do selênio hoje são a fabricação de vidro e pigmentos. O selênio é um semicondutor usado em fotocélulas. As aplicações em eletrônica, antes importantes, foram suplantadas principalmente por dispositivos semicondutores de silício. O selênio ainda é usado em alguns tipos de protetores de sobretensão de energia DC e um tipo de ponto quântico fluorescente.
Embora o selênio seja um importante nutriente residual, altas concentrações de sais de selênio são tóxicas.

O selenato é o ânion oxo totalmente oxidado do selênio. É um ânion divalente e é bem removido por resinas de ânions de base forte. No entanto, a capacidade de produção é frequentemente limitada por altas concentrações de sulfato, também comuns em águas residuais que contêm selenato.

O único uso comercial atual de selenetos é como seleneto metálico em pontos quânticos. O seleneto não é comumente encontrado em águas residuais, a menos que a água esteja reduzindo significativamente (baixo potencial redox).

O selenito é a forma mais comum de selênio encontrada em águas residuárias e geralmente é considerada a forma mais fácil de remover.

O silício é um elemento químico com símbolo Si e número atômico 14. O silício na forma pura é um metalóide sólido cristalino duro e quebradiço com um brilho metálico cinza-azulado. Forma compostos tetravalentes e sua química é semelhante à do carbono. É um membro do grupo 14 na tabela periódica, junto com o carbono acima dele e germânio, estanho, chumbo e flerovium abaixo. É bastante não reativo, embora menos do que o germânio, e tem grande afinidade química com o oxigênio; como tal, foi preparado e caracterizado pela primeira vez na forma pura apenas em 1823 por Jöns Jakob Berzelius.
O silício é o oitavo elemento mais comum no universo em massa, mas muito raramente ocorre como o elemento puro na crosta terrestre. É mais amplamente distribuído em poeiras, areias, planetóides e planetas como várias formas de dióxido de silício (sílica) ou silicatos. Mais de 90% da crosta terrestre é composta de minerais de silicato, tornando o silício o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre (cerca de 28% em massa) depois do oxigênio.
O silício é um substrato importante para a fabricação de semicondutores, mas também é usado em uma miríade de produtos tão diversos como refratários, vidro e ligas de alta resistência.

A sílica pode ser removida de quase qualquer fluxo de líquido e em praticamente qualquer pH dentro da faixa de água potável, desde que o produto final seja água desmineralizada. A regeneração é realizada com cáustica quente e longo tempo de contato.

A sílica pode ser removida de águas boratadas, como as encontradas em piscinas de combustível irradiado em usinas nucleares. Um trocador aniônico híbrido de forma especial de borato é usado, o ResinTech BSM-50.

A sílica em água neutra pode ser removida pelos meios híbridos seletivos de arsênio, notadamente ASM-10-HP. No entanto, a capacidade é um pouco limitada e a regeneração não pode ser realizada com sais neutros.

O sódio é um elemento químico com símbolo Na (do latim natrium) e número atômico 11. É um metal macio, branco prateado e altamente reativo. O sódio é um metal alcalino, estando no grupo 1 da tabela periódica, pois possui um único elétron em sua camada externa que doa prontamente, criando um átomo com carga positiva – o cátion Na +. Seu único isótopo estável é 23Na. O metal livre não ocorre na natureza, mas deve ser preparado a partir de compostos. O sódio é o sexto elemento mais abundante na crosta terrestre e existe em vários minerais, como feldspatos, sodalita e sal-gema (NaCl). Muitos sais de sódio são altamente solúveis em água: os íons de sódio foram lixiviados pela ação da água dos minerais da Terra durante eras e, portanto, o sódio e o cloro são os elementos dissolvidos por peso mais comuns nos oceanos.
O sódio foi isolado pela primeira vez por Humphry Davy em 1807 pela eletrólise do hidróxido de sódio. Entre muitos outros compostos de sódio úteis, o hidróxido de sódio (soda cáustica) é usado na fabricação de sabão e o cloreto de sódio (sal comestível) é um agente de degelo e um nutriente para animais, incluindo humanos.
O sódio metálico tem poucos usos comerciais, principalmente como intermediário para outros compostos úteis. O sódio reage violentamente com a água para formar íons sódio e hidróxido mais gás hidrogênio.

Os íons de sódio são bem removidos pelo hidrogênio em resinas catiônicas de ácido forte. A liberação de íons hidrogênio em troca de sódio é então neutralizada por hidróxidos liberados pela resina de ânion de base forte que se segue. .

O potássio na forma de resina catiônica de ácido forte pode ser usado para trocar por íons de sódio em águas neutras, enriquecendo a água com íons de potássio.

O tálio é um elemento químico com símbolo Tl e número atômico 81. Este metal cinza suave pós-transição não é encontrado livre na natureza. Quando isolado, ele se assemelha ao estanho, mas descolora quando exposto ao ar. Os químicos William Crookes e Claude-Auguste Lamy descobriram o tálio independentemente em 1861, em resíduos da produção de ácido sulfúrico. Ambos usaram o método recentemente desenvolvido de espectroscopia de chama, em que o tálio produz uma notável linha espectral verde. O tálio, do grego θαλλός, thallos, que significa “um broto ou galho verde”, foi nomeado por Crookes. Foi isolado por Lamy e Crookes em 1862; Lamy por eletrólise e Crookes por precipitação e fusão do pó resultante. Crookes o exibiu como um pó precipitado pelo zinco na exposição internacional que foi inaugurada em 1º de maio daquele ano.
O tálio tende a se oxidar aos estados de oxidação +3 e +1 como sais iônicos. O estado +3 se assemelha ao dos outros elementos do grupo 13 (boro, alumínio, gálio, índio).
O “veneno dos envenenadores”. Contaminante de ocorrência natural visto na região dos Grandes Lagos. Removido com resina amolecedora, desde que também seja removida a dureza.

O tântalo é um elemento químico com o símbolo Ta e o número atômico 73. Anteriormente conhecido como tântalo, seu nome vem de Tântalo, um vilão da mitologia grega. O tântalo é um metal de transição raro, duro, cinza-azulado e brilhante, altamente resistente à corrosão. Faz parte do grupo dos metais refratários, amplamente utilizados como componentes secundários em ligas. A inércia química do tântalo o torna uma substância valiosa para equipamentos de laboratório e um substituto da platina. O tântalo, sempre junto com o nióbio quimicamente semelhante, ocorre nos minerais tantalita, columbita e coltan (uma mistura de columbita e tantalita).
O tântalo é escuro (cinza-azulado), denso, dúctil, muito duro, facilmente fabricado e altamente condutor de calor e eletricidade. O metal é conhecido por sua resistência à corrosão por ácidos; de fato, em temperaturas abaixo de 150 ° C, o tântalo é quase completamente imune ao ataque da água régia, normalmente agressiva.
Seu principal uso hoje é em capacitores de tântalo em equipamentos eletrônicos, como telefones celulares, DVD players, sistemas de videogame e computadores. Também é usado como aditivo em ligas de alta resistência. O tântalo é geralmente insolúvel em água, mesmo na água régia.

Os tantalatos, embora sejam componentes de minérios que contêm tântalo, não são usados para fins comerciais.

Tecnécio é um elemento químico com o símbolo Tc e número atômico 43. É o elemento mais leve do qual todos os isótopos são radioativos; nenhum é estável. Apenas um outro elemento, o promécio, é seguido (na tabela periódica) por elementos com isótopos estáveis. Quase todo o tecnécio é produzido sinteticamente, e apenas pequenas quantidades são encontradas na crosta terrestre. O tecnécio que ocorre naturalmente é produzido como um subproduto da fissão do urânio ou plutônio em reatores nucleares. As propriedades químicas desse metal de transição cristalino cinza prateado são intermediárias entre o rênio e o manganês.
Muitas das propriedades do tecnécio foram previstas por Dmitri Mendeleev antes que o elemento fosse descoberto. Mendeleev observou uma lacuna em sua tabela periódica e deu ao elemento não descoberto o nome provisório de ekamanganese (Em). Em 1937, o tecnécio (especificamente o isótopo tecnécio-97) tornou-se o primeiro elemento predominantemente artificial a ser produzido, daí o seu nome (do grego τεχνητός, que significa “artificial”, + -ium).
Não há usos comerciais do Tc99, mas o alótropo metaestável, TC99m, às vezes é usado na medicina nuclear.

Pertecnetato, formado em reatores nucleares como um subproduto da fissão de urânio ou plutônio, não tem uso comercial. Ele pode ser removido da água usando resinas de base forte com aminas superiores, notavelmente tributilamina, etc.

O telúrio é um elemento químico com o símbolo Te e número atômico 52. É um metalóide branco-prateado frágil, levemente tóxico, raro. O telúrio está quimicamente relacionado ao selênio e ao enxofre. Ocasionalmente, é encontrado na forma nativa como cristais elementares. O telúrio é muito mais comum no universo como um todo do que na Terra. Sua extrema raridade na crosta terrestre, comparável à da platina, deve-se em parte ao seu alto número atômico, mas também à formação de um hidreto volátil que fez com que fosse perdido no espaço como um gás durante a formação nebular quente do planeta.
O telúrio foi descoberto no Império Habsburgo, em 1782, por Franz-Joseph Müller von Reichenstein, em um mineral contendo telúrio e ouro. Martin Heinrich Klaproth nomeou o novo elemento em 1798 após a palavra latina para “terra”, tellus. Minerais de telureto de ouro são os compostos naturais de ouro mais notáveis. No entanto, eles não são uma fonte comercialmente significativa do próprio telúrio, que é normalmente extraído como um subproduto da produção de cobre e chumbo.
Comercialmente, o uso principal de telúrio é cobre e ligas de aço, onde melhora a usinabilidade. Aplicações em painéis solares de CdTe e semicondutores também consomem uma porção considerável da produção de telúrio.

O telureto e o telurito podem ser removidos da água por uma variedade de resinas de ânions de base forte.

O titânio é um elemento químico com o símbolo Ti e o número atômico 22. É um metal de transição brilhante com uma cor prateada, de baixa densidade e alta resistência. É altamente resistente à corrosão na água do mar, água régia e cloro.
O titânio foi descoberto na Cornualha, Grã-Bretanha, por William Gregor em 1791 e nomeado por Martin Heinrich Klaproth em homenagem aos titãs da mitologia grega. O elemento ocorre em vários depósitos minerais, principalmente rutilo e ilmenita, que são amplamente distribuídos na crosta terrestre e litosfera, e é encontrado em quase todos os seres vivos, rochas, corpos d’água e solos. O metal é extraído de seus principais minérios pelos processos Kroll e Hunter.
O composto mais comum, o dióxido de titânio, é um fotocatalisador popular e é usado na fabricação de pigmentos brancos (“Branco de titânio”). Outros compostos incluem tetracloreto de titânio (TiCl4), um componente de telas de fumaça e catalisadores; e tricloreto de titânio (TiCl3), que é utilizado como catalisador na produção de polipropileno.

O dióxido de titânio é um composto insolúvel usado em pigmentos de tintas e no tratamento de água na forma granular como adsorvente de arsênio.

O cloreto de titânio é um líquido altamente reativo usado como intermediário na produção de titânio metálico.

Thorium é um elemento químico com o símbolo Th e número atômico 90. Um metal actinídeo radioativo, o tório é um dos dois únicos elementos significativamente radioativos que ainda ocorrem naturalmente em grandes quantidades como um elemento primordial (o outro é o urânio). Foi descoberto em 1829 pelo padre norueguês e mineralogista amador Morten Thrane Esmark e identificado pelo químico sueco Jöns Jacob Berzelius, que o batizou em homenagem a Thor, o deus nórdico do trovão.
Um átomo de tório tem 90 prótons e, portanto, 90 elétrons, dos quais quatro são elétrons de valência. O metal tório é prateado e escurece quando exposto ao ar, formando o dióxido. O tório é fracamente radioativo: todos os seus isótopos conhecidos são instáveis. Thorium-232 (232Th), que tem 142 nêutrons, é o isótopo mais estável do tório e é responsável por quase todo o tório natural, com seis outros isótopos naturais ocorrendo apenas como radioisótopos vestigiais. O tório tem a meia-vida mais longa de todos os elementos significativamente radioativos, 14,05 bilhões de anos, ou aproximadamente a idade do universo.
Foi proposto para uso em usinas nucleares comerciais, mas nenhuma dessas usinas está operando atualmente.

O tungstênio, também conhecido como volfrâmio, é um elemento químico com o símbolo W e o número atômico 74. A palavra tungstênio vem do idioma sueco tung sten, que se traduz diretamente em pedra pesada. Seu nome em sueco é volfram, no entanto, a fim de distingui-lo de scheelita, que é alternativamente chamado de tungstênio em sueco.
Um metal duro e raro em condições padrão quando não combinado, o tungstênio é encontrado naturalmente na Terra quase exclusivamente em compostos químicos. Foi identificado como um novo elemento em 1781 e isolado pela primeira vez como um metal em 1783. Seus minérios importantes incluem volframita e scheelita. O elemento livre é notável por sua robustez, principalmente pelo fato de possuir o ponto de fusão mais alto de todos os elementos. Sua alta densidade é 19,3 vezes a da água, comparável à do urânio e do ouro, e muito maior (cerca de 1,7 vezes) do que a do chumbo. O tungstênio policristalino é um material intrinsecamente frágil e duro, dificultando o trabalho. No entanto, o tungstênio monocristalino puro é mais dúctil e pode ser cortado com uma serra de aço duro.
O tungstênio tem muitos nichos de uso, incluindo filamentos para lâmpadas incandescentes, tubos de raios X e vários eletrodos. Na água, o tungstênio geralmente forma o ânion oxo de tungstato divalente.

O tungstato é um contaminante secundário do molibdato e é removido da mesma forma.

O carboneto de tungstênio é uma das substâncias mais duras conhecidas e é usado para endurecer lâminas de serra e como um abrasivo para várias aplicações de lixamento e retificação.

O urânio é um elemento químico com o símbolo U e o número atômico 92. É um metal branco prateado da série dos actinídeos da tabela periódica. Um átomo de urânio tem 92 prótons e 92 elétrons, dos quais 6 são elétrons de valência. O urânio é fracamente radioativo porque todos os seus isótopos são instáveis (com meia-vida dos seis isótopos naturalmente conhecidos, urânio-233 a urânio-238, variando entre 69 anos e 4,5 bilhões de anos). Os isótopos mais comuns no urânio natural são o urânio-238 (que tem 146 nêutrons e é responsável por mais de 99%) e o urânio-235 (que tem 143 nêutrons). O urânio tem o maior peso atômico dos elementos que ocorrem primordialmente. Sua densidade é cerca de 70% superior à do chumbo e ligeiramente inferior à do ouro ou do tungstênio.
Ocorre naturalmente em baixas concentrações de algumas partes por milhão no solo, rocha e água, e é extraído comercialmente de minerais contendo urânio, como a uraninita.
Na natureza, o urânio é encontrado como urânio-238 (99,2739–99,2752%), urânio-235 (0,7198–0,7202%) e uma quantidade muito pequena de urânio-234 (0,0050–0,0059%). Embora o U238 seja quase estável, o U235 é significativamente radioativo e também físsil (pode suportar reações em cadeia). O urânio decai lentamente, emitindo uma partícula alfa. A meia-vida do urânio-238 é de cerca de 4,47 bilhões de anos e a do urânio-235 é de 704 milhões de anos, o que os torna úteis na datação da idade da Terra.

O urânio em água potável é facilmente removido por uma variedade de resinas de ânions de base forte. Embora as resinas aniônicas sejam consideradas a melhor tecnologia disponível para pequenos sistemas, seu uso é complicado por limitações no descarte de resíduos que contêm resíduos de urânio.

O urânio pode ser removido dos resíduos de mineração ácida por uma variedade de resinas catiônicas de ácido forte.

O vanádio é um elemento químico com símbolo V e número atômico 23. É um metal de transição duro, cinza prateado, dúctil e maleável. O metal elementar raramente é encontrado na natureza, mas uma vez isolado artificialmente, a formação de uma camada de óxido (passivação) estabiliza um pouco o metal livre contra oxidação posterior.
Andrés Manuel del Río descobriu compostos de vanádio em 1801 no México, analisando um novo mineral de chumbo que ele chamou de “chumbo marrom”, e presumiu que suas qualidades fossem devidas à presença de um novo elemento, que ele chamou de eritrônio (derivado do grego para “vermelho”) uma vez que, ao aquecer, a maioria dos sais tornou-se vermelha. Quatro anos depois, entretanto, ele foi (erroneamente) convencido por outros cientistas de que o eritrônio era idêntico ao cromo. Cloretos de vanádio foram gerados em 1830 por Nils Gabriel Sefström, que assim provou que um novo elemento estava envolvido, que ele chamou de “vanádio” em homenagem à deusa escandinava da beleza e da fertilidade, Vanadís (Freyja). Ambos os nomes foram atribuídos à ampla gama de cores encontradas nos compostos de vanádio. O mineral de chumbo da Del Rio foi mais tarde renomeado vanadinita por seu conteúdo de vanádio. Em 1867, Henry Enfield Roscoe obteve o elemento puro.
O vanádio é um aditivo importante para o aço de alta resistência. Também é usado como catalisador na produção de ácido sulfúrico. O vanádio na água está quase sempre presente como um ânion oxo.

O vanádio (vanadato) está presente em baixas concentrações em muitas águas subterrâneas que também contêm arsênio. O vanadato carrega quase quantitativamente em meios seletivos de arsênio e também na resina aniônica fracamente básica seletiva de cromato SIR-700.

O xenônio é um elemento químico com o símbolo Xe e o número atômico 54. É um gás nobre incolor, denso e inodoro encontrado na atmosfera terrestre em pequenas quantidades. Embora geralmente não reativo, o xenônio pode sofrer algumas reações químicas, como a formação de hexafluoroplatinato de xenônio, o primeiro composto de gás nobre a ser sintetizado.
O xenônio de ocorrência natural consiste em oito isótopos estáveis. Mais de 40 isótopos de xenônio instáveis sofrem decaimento radioativo, e as proporções de isótopos de xenônio são uma ferramenta importante para estudar a história inicial do Sistema Solar.
O xenônio é usado em lâmpadas de flash e de arco e como anestésico geral. O primeiro projeto de excimer laser usou uma molécula de dímero de xenônio (Xe2) como meio de laser, e os primeiros projetos de laser usaram lâmpadas de flash de xenônio como bombas. O xenônio é usado para pesquisar partículas maciças hipotéticas de interação fraca e como propulsor para propulsores de íons em espaçonaves. Sua escassez relativa limitou o uso generalizado
O xenônio é um gás inerte e não forma compostos (facilmente), nem se ioniza na água.

O zinco é um elemento químico com o símbolo Zn e número atômico 30. É o primeiro elemento do grupo 12 da tabela periódica. Em alguns aspectos, o zinco é quimicamente semelhante ao magnésio: ambos os elementos exibem apenas um estado de oxidação normal (+2) e os íons Zn2 + e Mg2 + são de tamanho semelhante. O zinco é o 24º elemento mais abundante na crosta terrestre e possui cinco isótopos estáveis. O minério de zinco mais comum é a esfalerita (zinco blenda), um mineral de sulfeto de zinco. Os maiores filões viáveis estão na Austrália, Ásia e Estados Unidos. O zinco é refinado por flotação de espuma do minério, torrefação e extração final usando eletricidade (eletroluição).
O latão, uma liga de cobre e zinco em várias proporções, foi usado já no terceiro milênio AC no Egeu, Iraque, Emirados Árabes Unidos, Calmúquia, Turcomenistão e Geórgia, e no segundo milênio AC na Índia Ocidental, Uzbequistão, Irã , Síria, Iraque e Israel (Judéia). O zinco metálico não era produzido em grande escala até o século XII na Índia e era desconhecido na Europa até o final do século XVI. As minas do Rajastão deram evidências definitivas da produção de zinco desde o século 6 aC. A evidência mais antiga de zinco puro vem de Zawar, no Rajastão, já no século 9 dC, quando um processo de destilação foi empregado para fazer zinco puro. Os alquimistas queimavam zinco no ar para formar o que chamavam de “lã do filósofo” ou “neve branca”.
O zinco é um nutriente essencial e é o único suplemento comprovado que ajuda a prevenir resfriados e diminuir sua gravidade. Os compostos de zinco geralmente não são tóxicos e os sais de zinco são comumente adicionados a água potável para ajudar a proteger os sistemas de tubulação da corrosão. O zinco metálico é amplamente utilizado como revestimento para proteger o metal base da corrosão.

O zinco é facilmente removido da água potável por uma variedade de resinas catiônicas do tipo SAC. No entanto, geralmente é necessário remover outros íons de dureza divalentes junto com o zinco.

O zinco em águas residuais pode frequentemente ser removido com uma variedade de trocadores de cátions, dependendo do pH, TDS e concentração de cloreto.

Os complexos de cloreto de zinco começam a se formar em aprox. Concentração de cloreto de 500 ppm e torna-se mais forte à medida que a concentração de cloreto aumenta. O cloreto de zinco pode ser extraído de salmouras com alto teor de cloreto por uma variedade de resinas de ânions de base forte, que são então “regeneradas” com água.

O cianeto de zinco é bem removido por uma variedade de resinas de ânions de base forte. O cianeto livre também é carregado na resina e a capacidade também é limitada pelo alto TDS.

Zircônio é um elemento químico com o símbolo Zr e número atômico 40. O nome de zircônio deriva do nome do mineral zircônio, a fonte mais importante de zircônio. A palavra zircão vem da palavra persa zargun زرگون, que significa “cor de ouro”. É um metal de transição forte, brilhante e branco-acinzentado que se assemelha ao háfnio e, em menor grau, ao titânio. O zircônio é usado principalmente como refratário e opacificante, embora pequenas quantidades sejam usadas como agente de liga por sua forte resistência à corrosão. O zircônio forma uma variedade de compostos inorgânicos e organometálicos, como dióxido de zircônio e dicloreto de zirconoceno, respectivamente. Cinco isótopos ocorrem naturalmente, três dos quais são estáveis. Os compostos de zircônio não têm função biológica conhecida.
O zircônio é um metal lustroso, branco-acinzentado, macio, dúctil e maleável que é sólido à temperatura ambiente, embora seja duro e quebradiço em purezas menores. Na forma de pó, o zircônio é altamente inflamável, mas a forma sólida é muito menos suscetível à ignição.
O zircônio é usado em ligas metálicas para melhorar a resistência à corrosão. É usado como revestimento de combustível em reatores nucleares devido à sua baixa absorção de nêutrons térmicos. O óxido de zircônio é um bom adsorvente de arsênico.

Os zirconatos são usados principalmente na fabricação de cerâmicas piezo. Embora os próprios zirconatos sejam solúveis em água, quando combinados com vários metais (como bário ou chumbo), eles formam compostos insolúveis.

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